1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共23題；共47分)1. （2分） (2016高一下舒城期中) 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，下列反應(yīng)放熱為57.3kJ的是（ ） A . 1mol稀H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)B . 稀醋酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2OC . 稀鹽酸與稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成1mol H2OD . 稀NaOH與95%濃硫酸反應(yīng)生成1mol H2O2. （3分） (2016高一上歙縣期中) 下列電離方程式中，正確的是（ ） A . Na2SO4=2Na+SO42B .

2、Ba（OH）2=Ba2+OH2C . Al2（SO4）3=2Al3+3SO42D . Ca（NO3）2=Ca2+2（NO3）23. （2分） 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）2B（g）+C（g），將2mol A通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8mol用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為（ ） A . 0.24 mol/（Lmin）B . 0.08 mol/（Lmin）C . 0.06 mol/（Lmin）D . 0.12 mol/（Lmin）4. （2分） (2018廈門模擬) 工業(yè)碳酸鈉(純度約為98)中含有Mg2、Fe2、Cl和SO42等雜

3、質(zhì)，提純工藝流程如下：下列說法錯誤的是（ ）A . 步驟，通入熱空氣可加快溶解速率B . 步驟，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為：Mg2+ + Fe3+ + 5OH- = Mg(OH)2+ Fe(OH)3C . 步驟，趁熱過濾時溫度控制不當會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)D . 步驟，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈5. （2分） (2016高二上寧德期中) 下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（ ） A . 反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B . 反應(yīng)物量的多少C . 反應(yīng)物的性質(zhì)D . 反應(yīng)的快慢6. （2分） (2018防城港模擬) 下到有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是（ ）

4、A . 向Na2CO3溶液中通入NH3 ， 減小B . 將0.1molL-1的K2C2O4溶液從25升溫至35， 增大C . 向0.1molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1D . 向0.1molL-1的CH3COONa溶液中加入少量水， 增大7. （2分） (2016高一下山西期中) 下列說法中，可以說明恒容密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（ ） A . 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B . P和S的生成速率相等C . 反應(yīng)容器內(nèi)P，Q，R，S四者物質(zhì)的量濃度為1：1：1：1D . 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化8. （2分） (2

5、016高二上拉薩期中) 下列有關(guān)化學(xué)與生活的敘述錯誤的是（ ） A . 利用太陽能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，可以獲取清潔能源B . 常在包裝袋內(nèi)放入生石灰以防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)C . 利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒，可防止白色污染D . 采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體9. （2分） (2016高二上豐縣月考) 一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）H0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B . 平衡時，其他條件不變，

6、分離出硫，正反應(yīng)速率加快C . 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D . 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變10. （2分） 某溫度下， pH值相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷下列敘述中，正確的是（ ）A . 曲線為醋酸稀釋時pH值變化曲線B . b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大C . a點時，加入相同大小的鋅粒，與鹽酸反應(yīng)的速率大D . 加入足量NaOH，b點溶液消耗的NaOH比c點溶液消耗的多11. （2分） (2018安陽模擬) 25時，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kb=5.55610 -10。該溫

7、度下，用0.100 molL-1的氨水滴定10.00ml 0.050 molL-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中l(wèi)g 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . H2A的電離方程式為H2A H+A2-B . 25時，Kb(NH3H2O)=1.810-5C . P點時加入氨水的體積為10 mLD . 向H2A溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸減小12. （2分） (2016高三上昌樂期中) 下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（ ） A . 該溶液中K+、Fe2+、SCN、Br可以大量存在B . 和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3+2IFe2+I2C

8、 . 和Ba（OH）2溶液反應(yīng)離子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO4D . 1L0.1 molL1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe13. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 0.1molL1HCl溶液與0.2 molL1氨水等體積混合（pH7）：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）2c（CO32）+c（HCO3）C . c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4Cl）c（NH4）2SO4D . 0.1molL1（

9、NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL114. （2分） 電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 （ ）2L A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能確定15. （2分） (2016高二上九江期中) 在一定條件下，對于反應(yīng)：mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g），C物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（C%）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A . H0S0B . H0S0C . H0S0D . H0S016. （2分） 在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的

10、方向移動，同時使溶液的pH 降低，應(yīng)采取的措施是（ ）A . 加少量鹽酸B . 加熱C . 加少量醋酸鈉晶體D . 加少量水17. （2分） 一定溫度下，Mg（OH）2在下列液體中的溶解度，由大到小的順序是（ ）50mL蒸餾水；20mL 0.5mol/L MgCl2溶液；100mL 0.5mol/L NaOH溶液；30mL 0.2mol/L NaHSO4溶液；60mL 0.2mol/L NH4Cl溶液A . B . C . D . 18. （2分） 以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2 ， 裝置如圖所示，其中P端通入CO2 ， 通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中

11、產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色則下列說法中正確的是（ ） A . X、Y兩端都必須用鐵作電極B . 不可以用NaOH溶液作為電解液C . 陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+2e=H2D . 白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生19. （2分） 某化學(xué)小組向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，分別向濾渣和濾液中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，下列對濾渣和濾液的敘述中不正確的是（ ）A . 濾液中一定有Zn（NO3）2B . 濾渣中一定有CuC . 濾液中一定沒有AgNO3D . 濾渣中一定有Ag20. （2分） (2017高一下邯鄲期中) 按圖1的裝置進行試驗，若圖2中X軸表示

12、陰極的電子的量，則Y軸可能表示為（ ） A . Cu2+物質(zhì)的量濃度B . C棒的質(zhì)量C . Fe棒的質(zhì)量D . Cl物質(zhì)的量濃度21. （2分） (2016高三下信陽月考) 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g），達到平衡時，測的A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴大到兩倍，使再達到平衡，測的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反應(yīng)方向移動C . A的體積分數(shù)下降D . B的濃度增大22. （2分） (2015高二下廣州期中) 從柑橘中煉制萜二烯 下列有關(guān)它的推測，不正確的是（

13、） A . 它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B . 常溫下為液態(tài)，難溶于水C . 分子式為C10H16D . 與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如圖 23. （2分） (2017高二下贛州期中) CH2=CH2與CH2=CR2（R為烴基）的混合物在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成的產(chǎn)物有（ ） A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種二、 填空題 (共3題；共17分)24. （3分） (2017黃陵模擬) 人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去 在有催化劑作用下，

14、CH3OH與O2反應(yīng)主要生成_（填“CO、CO2”或“HCHO”）2HCHO（g）+O2（g）=2CO（g）+2H2O（g）H=_甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會 影響Ag催化劑的活性用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_25. （7分） (2018高三上唐縣期中) （1） 某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題： 若開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_；若開關(guān)K與b連接，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（2） 該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、

15、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。 該電解槽的陽極反應(yīng)式為_;；通電開始后，陰極附近溶液pH_(選填“增大”、“不變”或“減小”) ；若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為_；已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g 液態(tài)H2O時，理論上有_kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。26. （7分） (2016高二上東營期末) 25時，向20mL 0.1mol/L的氫氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加過程中混合溶液的pH變化曲線如圖所示，回答下列問題：（1） 若0.1mol/L

16、的氫氟酸溶液中有0.1%的HF發(fā)生電離，則溶液的pH=_； （2） 滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)的過程中，水的電離程度_（填寫“逐漸增大”、“不變”、“逐漸減小”）； （3） 點時，NaOH加入了10mL，此時溶液中各種微粒（不包括水）的濃度由大到小的順序是_； （4） 點時pH=7，此時溶液中c（F）_c（Na+）（填寫、或=）； （5） 點時，NaOH加入了20mL，此時溶液中有兩種微粒濃度之和等于0.05mol/L，這兩種微粒是_和_； （6） 若以NaOH溶液為標準液，通過滴定的方法測定另一未知濃度的HF溶液的濃度，推測最好使用的指示劑為_（常見指示劑的變色范圍是：甲基橙3.14.4，酚

17、酞810） 三、 實驗題 (共1題；共8分)27. （8分） (2017高一上萬州期末) 鎂鋁合金用途很廣泛，比如用作手機機身，我校課外活動小組欲對某一品牌手機機身的鋁鎂合金進行研究，測定其中鋁的質(zhì)量分數(shù) I他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計下列實驗方案：方案：鋁鎂合金 溶液 稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量（1） 鎂鋁合金的硬度比金屬鋁的硬度_（選填：大、?。?（2） 若實驗中需要240mL0.6mol/L鹽酸，配制時需要量取密度為1.2g/mL 質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸的體積為_mL，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、_ （3） 用該方案進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量外，還需稱量的是_ （4） II拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示： 當加入6070mL氫氧化鈉溶液時，請寫出發(fā)生的離子方程式_（5） 請判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸中的數(shù)據(jù)能否求出合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)？_（選填“能”或“不能”） 下列兩題選一題作答若不能求出合金中鋁的質(zhì)量