1、內蒙古自治區(qū)高二上學期化學期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高二下惠州開學考) 已知：（NH4）2CO3（s）NH4HCO3（s）+NH3（g）H=+74.9kJmol1 ， 下列說法中正確的是（ ） A . 該反應中熵變小于0、焓變大于0B . 判斷反應能否自發(fā)進行需要根據H與S綜合考慮C . 該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行D . 碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行2. （2分） (2018高二上巴彥淖爾期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 在化學反應中,發(fā)生物質變化的同時

2、不一定發(fā)生能量變化B . H0表示放熱反應,H0D . H的大小與熱化學方程式中的各物質的化學計量數無關3. （2分） (2016高二上龍巖期中) COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；H0當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 下列燃燒反應的反應熱不是燃燒熱的是（ ） H2（g）+ O2（g）H2O（l）H1C（s）+ O2（g）CO（g）H2S（s）+O2（g）SO2（g）H32H2S（g）+3O2（g）2SO2（s）+2H2O（l）H4 A . B .

3、C . D . 5. （2分） (2015高二上寧波開學考) 相同溫度和壓強下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：2HI（g）H2（g）+I2（g），達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） A . 顏色保持不變B . 氣體密度保持不變C . 2v正（HI）=v逆（I2）D . 拆開2 mol HI共價鍵，同時生成1 mol HH共價鍵6. （2分） 鎂是生產鋁合金必需的添加材料鎂合金被公認為“21世紀綠色環(huán)保新型材料”，可廣泛運用于航空航天、汽車等10多個領域現把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率如圖所示在下列因素中對產生H2速率有影響的是（ ）A . 鎂條的質量B . 鎂條的表面積C . C

4、l的濃度D . 壓強7. （2分） 已知某化學反應2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子結構分別為BAB、A=A、BB)的能量變化如圖所示，下列有關敘述不正確的是（ ） A . 該反應的進行一定需要加熱B . 該反應的H=(E1-E2) kJmol-1C . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A鍵和2 mol BB鍵，放出E2 kJ能量D . 該反應中，反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和8. （2分） (2018高二上羅湖期末) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3

5、+Cl2 PCl5 達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ） A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol9. （2分） (2018高二上蘭州期中) 常溫下，Ka(HCOOH)=1.77104 ， Ka(CH3COOH)=1.75105 ， Kb(NH3H2O) =1.75105 ， 下列說法正確的是（ ） A . 相同體積 pH 均為 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同B .

6、0.2 molL-1 HCOOH 與 0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)c(Na+)+c(H+)C . 均為 0.1 molL-1 的 HCOOH 和 NH3H2O 溶液中水的電離程度相同D . 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 molL-1 HCl,溶液中 不變。10. （2分） (2017高三上安慶月考) 利用圖1和圖2中的信息，按圖3裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗下列說法正確的是（ ）A . H2O2中只含有極性共價鍵，不含離子鍵B . 2NO2N2O4的平衡常數K隨溫度升高而減小C . 向H2O2中

7、加入Fe2（SO4）3后，B中顏色變淺D . H2O2分解反應中Fe2（SO4）3作催化劑，可以使反應的H減小11. （2分） 將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是（ ） A . 醋酸的濃度達到1 molL1B . H的濃度達到0.5 molL1C . 醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H的濃度均為0.5 molL1D . 醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結合成醋酸分子的速率相等12. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用B . 室溫下，CH3CO

8、OH的KW=1.7105 ， NH3H2O的Kb=1.7105 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O中的c（OH）相等C . 用pH試紙測定溶液pH的正確操作是，將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍13. （2分） 電視劇西游記中仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是用NH4NO3和Zn粉按質量比8：6.5混合放于溫熱的石棉網上，使用時滴水數滴即產生大量的白煙又知發(fā)生反應后有N2和水生成有關的說法中正確的是（ ） A . 水起著溶解NH4NO3、發(fā)生吸熱現象以啟動反應

9、發(fā)生的作用B . 每還原1mol NO3需氧化1mol NH4+和1mol ZnC . 反應熵增加，物質的能量增加D . 成煙物質是小鋅粒，它由NH4NO3反應放熱而蒸出14. （2分） (2017高一下湖北期中) 在一定的溫度下，向一個容積為2L的恒容密閉容器中（事先裝入催化劑），充入2molN2和3molH2 ， 3min后測得密閉容器內的壓強是起始時的0.9倍在這段時間內，用H2表示該反應的平均反應速率是（ ） A . 0.125molL1min1B . 0.100 molL1s1C . 0.200 molL1min1D . 0.375 molL1s115. （2分） 已知2SO2（g）

10、+O2（g）2SO3（g）H=197kJmol1 ， 向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2mol SO2 和1mol O2；（乙） 1mol SO2 和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（ ）A . 容器內壓強p：p甲=p丙2p乙B . SO3的質量m：m甲=m丙2m乙C . c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D . 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙2Q乙16. （2分） (2019高二上遼源期中) 一定條件下，可逆反應2AB3C，在下列四種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是（ ）選項正反應速率逆反應速率AvA2

11、 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2019高二上黃陵期中) 常溫下，某溶液中由水電離產生的c(H+)=110-11mol/L，則該溶液的pH可能是（ ） A . 3或11B . 7C . 8D . 118. （2分） (2016高二上溫州期中) 已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=198.0 kJmol1 若在500和催化劑的作用下，反應在容積固定

12、的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（ ） A . 該反應條件下，初始時向容器中充入2molSO2和1molO2 ， 反應平衡時，可以釋放198.0 kJ的熱量B . 達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等C . 反應體系中，當混合物的密度保持不變，反應達到平衡D . 增大壓強和升高溫度有利于加快反應速率，但升高溫度對平衡轉化率不利二、 綜合題 (共1題；共10分)19. （10分） (2017高三上昭通期末) 硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用，請回答下列問題： （1） 一種煤炭脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，相關的熱化

13、學方程式如下： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）=+210.5kJmol1 CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）=47.3kJmol1反應：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=_kJmol1平衡常數K的表達式為_（2） 圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產H2和S2（g）的平衡轉化率與溫度、壓強的關系 圖1中壓強P1、P2、P3的大小順序為_，理由是_，該反應平衡常數的大小關系為K（T1）_K（T2）（“”“=”或“”），理由是_（3） 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2S

14、O3H0 600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態(tài)的_時間段所示據圖2判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達）：10min到15min的曲線變化的原因可能是_（填寫編號）A加了催化劑B縮小容器體積C降低溫度D增加SO2的物質的量（4） 煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒濃度的代數式表示） 三、 實驗題 (共1題；共8分)20. （8分） (2016高二上邯鄲期中) 利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步

15、驟如下： 用量筒量取50mL 0.50molL1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；用另一量筒量取50mL 0.55molL1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：（1） 為什么所用NaOH溶液要稍過量？_; （2） 倒入NaOH溶液的正確操作是 （填序號） A . 沿玻璃棒緩慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 （填序號） A . 用溫度計小心攪拌B . 揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C . 輕輕地振蕩燒杯D . 用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動（4）

16、現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1molL1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關系為_ （5） _（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_ 四、 填空題 (共2題；共14分)21. （7分） 苯乙烯（ ）是生產各種塑料的重要單體，可通過乙苯催化脫氫制得： CH2CH3（g） =CH2（g）+H2（g）=+QkJmol1（1） 已知 、 、H2（g）的燃燒熱（H）分別為Q1 kJmol1、Q2kJmol1、Q3 kJmol1，寫出Q與Q1、Q2、Q3的關系式_ （2） 500時，在恒

17、容密閉容器中，充入a mol乙苯，反應達到平衡后容器內氣體的壓強為P；若再充入bmol的乙苯，重新達到平衡后容器內氣體的壓強為2P，則a_b（填“”、“”或“=”），乙苯的轉化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”） （3） 在實際生產中，常保持總壓0.1Mpa不變，并向反應體系加入稀釋劑，如CO2、N2等反應混合氣物質的量之比及反應溫度與乙苯（EB）脫氫轉化率關系（N2不參與反應）如圖所示 由圖判斷Q_0（填“”或“”）A,B兩點對應的正反應速率較大的是_A點乙苯的轉化率比B點高，原因是_用平衡分壓代替平衡濃度計算，其中，分壓=總壓物質的量分數則600時的平衡常數Kp=_（保留兩位小數）22

18、. （7分） (2018西寧模擬) 碳、氮及其化合物與生活密切相關。請根據要求回答下列問題: （1） 用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H= -1160kJ/molH2O(g)=H2O(l)H= -44kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式_。（2） 已知:反應I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)H0 反應II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)H0在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是_(填字母序號)。A增大壓強，Kp(用壓強表示的化學平衡常數)增大B.若測得容器內3v(NH3)=2v (H2O)時，說明反應已達平衡C.通入一定量的氮氣，則化學反應速率增大D.達到平衡時體系的壓強不再變化氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1mol