1、南京市高一上學期期中化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 解答題 (共26題；共74分)1. （2分） (2016高一上益陽期中) 如圖用交叉分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，其中正確的是 （ ） XYZA置換反應氧化還原反應離子反應B銅單質非電解質C石灰水電解質分散系D液氨化合物純凈物A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一上清流期中) 下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（ ） 選項待提純的物質選用的試劑操作方法ANaCl（泥沙）水過濾、結晶BCO2（ CO ）O2點燃CFe（Zn ）稀硫酸結晶DCO2（HC

2、l ）NaOH溶液萃取A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排列正確的是（ ） A . 稀有氣體、尿素、冰水混合物B . 乙醇、濃硫酸、膽礬C . 金剛石、鐵礦石、大理石D . 水銀、水蒸氣、生鐵4. （2分） (2017高一上寧波期中) 下列關于Fe（OH）3膠體的說法中，不正確的是（ ）A . 分散質粒子直徑在109107m之間B . 是一種純凈物C . 具有丁達爾效應D . 具有凈水作用5. （2分） 化學與生產、生活、社會密切相關下列有關說法中，正確的是（ ）A . 明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消

3、毒B . SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜C . 鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可減少環(huán)境污染，發(fā)展循環(huán)經濟，促進節(jié)能減排D . 焰火“腳印”、“笑臉”，使北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”的知識相關，焰色反應是化學變化6. （2分） (2016高一上邢臺期末) 已知MnO2是黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO3 2KCl+3O2，充分反應后從剩余物中回收干燥的二氧化錳的正確操作順序是（ ） A . 溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B . 溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾C . 溶解、過濾、洗滌、干燥D . 溶解、洗滌、過濾、干燥7. （2分） 下

4、列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是（ ） 選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42B用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應C向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有CO32D用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色原溶液中不含K+A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上焦作期中) 下列說法正確的是（ ） A . 氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型B . 氧化還原反應中，反

5、應物不是氧化劑就是還原劑C . 在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質也可以是同種物質D . 失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強9. （2分） (2016高一下黑龍江開學考) 為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗： 取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；白色沉淀部分溶解取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀根據實驗，以下推測不正確的是（ ）A . 一定有SO42B . 一定有CO32C . 不能確定Cl是否存在D . 不能確定SO42是

6、否存在10. （2分） (2015高一上廣州期末) 下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（ ） 選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸，產生無色氣體溶液中一定含有CO32B向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4 ， 在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2D將某未知溶液作焰色反應來鑒定所含金屬元素，肉眼直接觀察到黃色火焰溶液中含鈉元素，但不能確定是否含鉀元素A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高三上南山期中) 探究鋁片與Na2CO3溶液的反應。 無明顯現(xiàn)象鋁片表

7、面產生細小氣泡出現(xiàn)白色渾濁，產生大量氣泡（經檢驗為H2和CO2）下列說法錯誤的是（ ）A . 對比、，說明Na2CO3溶液能破壞鋁表面的保護膜B . 推測出現(xiàn)白色渾濁的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3+ CO32-C . 加熱和H2逸出對CO32- 水解平衡移動方向的影響是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-12. （2分） 已知工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介質中與氯酸鈉反應，其反應關系為CH3OH+6NaClO3+3H2SO46ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O,則下列說法正確的是（

8、 ） A . 氧化劑是甲醇B . 氧化產物是二氧化氯C . 還原產物與氧化產物的物質的量之比為6:1D . 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:113. （2分） (2016高二下正定期末) 同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的下列比較中正確的是（ ） 所含的分子數(shù)目之比為1：1 所含的O原子數(shù)目之比為1：2所含的原子總數(shù)目之比為2：3兩者的密度之比為：7：11所含的電子數(shù)目之比為7：11A . 和B . 和C . 和D . 14. （2分） (2016高一上長春期中) 某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ） A . Na+、K+、Cu2+、SO B . NH4+、Na+、NO 、ClC .

9、 K+、Ca2+、HCO 、ClD . Mg2+、Fe3+、Cl、OH15. （2分） (2015高一上宜昌期末) 下列各組物質中，所含分子數(shù)相等的是（ ） A . 10g H2和10g O2B . 5.6g N2 （標準狀況）和 11g CO2C . 9g H2O 和0.5mol Br2D . 224mL H2（標準狀況）和0.1mol N216. （2分） (2019高二下臺州期中) 反應6HCl(濃)+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O ，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是（ ） A . 61B . 15C . 16D . 1317. （2分） (2016高一上長春期中) 下列離子

10、方程式中不正確的是（ ） A . 鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 向澄清石灰水中加入鹽酸溶液：H+OHH2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴入過量的Na2SO 溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD . 稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+Cu2+H218. （2分） (2015高三上方城開學考) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列說法正確的是（ ）A . 50mL18.4molL1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NAB . 若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2NAC . 某密閉容器盛有0.1mo

11、lN2和0.3molH2 ， 充分反應后轉移電子的數(shù)目為0.6NAD . 常溫下，1L0.1molL1NH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA19. （2分） (2016高三上福州期中) 實驗室需要450mL 0.1molL1的NaCl溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（ ） A . 用托盤天平稱取NaCl固體2.9 gB . 膠頭滴管加水定容時，有少量水滴到容量瓶外C . 定容時俯視讀數(shù)D . 稱量固體時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確20. （2分） (2019高一上友好期中) 某溶液經分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3- ， 已知其中Na、K、Ca2

12、+、NO 的濃度均為0.1 molL1 ， 則Cl的物質的量濃度為（ ） A . 0.1molL1B . 0.3molL1C . 0.2molL1D . 0.4molL121. （1分） 寫出NaHSO4 溶液的電離方程式_ 22. （6分） （1）黃鐵礦（FeS2）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4 ， 氧化產物為_，若有3molFeS2參加反應，轉移_mol電子（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為_（用離子方程表示）（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為_（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后

13、，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+ ， 并有氣體逸出，請寫出相應的離子方程式：_（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL5molL1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經檢測，溶夜中無Fe3+ ， 則參加反應的鐵粉的質量為_23. （6分） 實驗室日常生活的必需品，也是重要的化工原料 （1） 粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1： 提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%

14、乙醇、四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42離子，用所給的試劑，按滴加順序依次為_（只填化學式）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_（2） 用提純的NaCl配制500mL 4.00molL1NaCl溶液，所用儀器出藥匙、玻璃棒外還有_ a、天平b、燒杯 c、錐形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、膠頭滴管 g、移液管（3） 電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集Cl2小于2L，原因是_此副反應的產物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是_ （4） 實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應： Zn+H2SO4

15、ZnSO4+H2MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O據此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置（如圖3）是_（填代號）24. （4分） (2016高二上新密開學考) A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如圖（部分產物已略去）： 試回答：（1） 若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為_（填元素符號） （2） 若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）_；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式_ （3） 若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B請寫出B轉化為C的所有可

16、能的離子方程式_ 25. （9分） (2018高二上成都期中) 實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某同學在實驗室中進行實驗測定鹽酸的濃度。請完成下列填空： （1） 配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標準溶液。 主要操作步驟：計算稱量溶解_(冷卻后)洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)_將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。稱量_g NaOH固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、_、_。（2） 取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示劑，用配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作23次，記錄數(shù)據如下： 實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L )滴定完成時，滴

17、入NaOH溶液的體積(mL )待測鹽酸的體積(mL )0.1022.6220.000.1022.7220.000.1022.8020.00滴定達到終點的標志是_。根據上述數(shù)據，可計算出該鹽酸的濃度約為_(保留兩位有效數(shù)字)。在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有_。A滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗C.錐形瓶水洗后未干燥D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失26. （8分） (2016高一下汕頭期末) 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置 如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定請回答：（1

18、） 氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是由_，在導線中電子流動方向為_（用a、b表示） （2） 負極反應式為_ （3） 電極表面鍍鉑粉的原因是_ （4） 該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： 2Li+H2 2LiHLiH+H2OLiOH+H2反應中的還原劑是_，反應中的氧化劑是_（均填化學式）已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L（標準狀況）H2，則被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為_由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過

19、電子的物質的量為_mol二、 不定項選擇題 (共5題；共12分)27. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體B . CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH3COO）減小C . 氯化銨、次氯酸都屬于強電解質D . 漂白粉、石英都屬于純凈物28. （2分） (2017高一上惠來期末) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子數(shù)一定為0.2NAB . 將100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NAC . 在反應KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，每生成3 mol Cl2 ， 轉移的電子數(shù)為6NAD . 將含有1 mol Na2CO3的溶液逐滴加入到含1.5 mol HCl的溶液中，產生氣體的分子數(shù)目為0.5NA29. （3分） (2015高一上柳州月考) 用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是（ ） A