1、南京市高三上學期期中化學試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 化學反應中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是（ ） 過量的鋅與18molL1的硫酸反應；過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應；濃鹽酸與過量的MnO2反應；過量銅與濃硫酸反應；過量稀硝酸與銀反應；過量稀硫酸與塊狀石灰石反應；過量氯氣與碘化鉀溶液反應A . B . C . D . 2. （2分） 下列說法中錯誤的是（ ） A . 用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素B

2、 . 焰色反應能用來鑒別所有金屬元素C . 用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素D . 層析法利用了混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同3. （2分） 下列每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應就實現(xiàn)的是（ ） A . N2NONO2B . FeFeCl2Fe （OH）2C . SSO3H2SO4D . NaNa2O2NaOH4. （2分） 有關膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關說法不正確的是（ ） A . 向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體B . 向Fe（OH）3膠體中加入稀H2SO4至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C . 依據(jù)丁達爾效應可將分散系分

3、為溶液、膠體與濁液D . 將Fe（OH）3膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁5. （2分） (2016高一下昭通期中) 只用一種試劑就能將NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是（ ） A . NaOH溶液B . AgNO3溶液C . Ba（OH）2溶液D . BaCl2溶液6. （2分） 下列無色透明溶液，能大量共存的是（ ）A . K+、Na+、HCO3-、OH-B . Cl-、MnO4-、K+、Na+C . SO42-、K+、Cl-、NO3-D . H+、NO3-、CO32-、Fe2+7. （2分） (2019高三上唐山月考) 四種短周期元素在周

4、期表中的相對位置如下所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷錯誤的是（ ） A . W和R形成的化合物屬于分子晶體B . 元素R與氫形成的化合物有很多種C . 含T的鹽溶液可能能與NaOH溶液反應也可能與鹽酸反應D . 常溫下，T的單質(zhì)與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應產(chǎn)生氣體8. （2分） 下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量減小的是（ ） A . 氫氧化鈉B . 濃硫酸C . 濃鹽酸D . 氯化鈉9. （2分） 將100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定體積4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：75mL150mL175mL200mL（ ） A .

5、B . C . D . 10. （2分） 海洋中有豐富的礦產(chǎn)、能源和水產(chǎn)資源，如圖所示為利用海水的部分流程 下列有關說法正確的是（ ）A . 過程中除去粗鹽中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸B . 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂C . 過程中結晶出的MgCl26H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2D . 在步驟中，溴元素均被氧化二、 填空題 (共1題；共5分)11. （5分） (2020高一上雙遼期末) 化學與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題： （1） 明礬可用作凈水劑，其

6、化學式是_，漂白粉的有效成分是_;(填化學式)。 （2） 光導纖維在強堿性條件下容易發(fā)生“斷路”，用離子方程式解釋其原因_（3） 小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是_(用化學方程式表示)。 （4） SO2和氯水都有漂白性，將SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）_三、 推斷題 (共1題；共4分)12. （4分） (2016高二下常州開學考) 如圖中AH都是中學化學中常見的物質(zhì)，其中，常溫下A能使鐵或鋁鈍化，B是固體非金屬單質(zhì)，C為水，D是一種能使品紅溶液褪色的無色氣體，F(xiàn)是金屬單質(zhì)

7、，G可以用作耐火材料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系 （1） 寫出下列物質(zhì)的化學式：E_，H_ （2） 寫出A溶液與B反應的化學方程式：_ 試寫出E與F的反應方程式：_四、 實驗題 (共1題；共6分)13. （6分） 某同學欲研究SO2的性質(zhì) （1） 將相關的含硫物質(zhì)分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學式是_ 第1組第2組第3組S（單質(zhì)）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（2） 實驗室制取SO2的化學方程式為_ （3） 利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：（熔點：SO276.1，SO3 16.8，沸點：SO210，SO3 45） 裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是_甲同學按、III、的順序連接裝置，裝置的作用是_； 裝置中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，則該反應的離子方程式是_乙同學按、的順序連接裝置，若裝置中有40mL 2.5molL1 NaOH溶液，反應后增重4.8g，則產(chǎn)物（水除外）的物質(zhì)的量之比是_第 7 頁 共 7 頁參考答案一、 選擇題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-