1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高考化學模擬試卷（5月份）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B . 在反應SiO22C=Si2CO中SiO2作氧化劑C . SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結構的晶體，熔點高、硬度大D . 氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸2. （2分） (2017高三上昭通期末) 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 25時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB . 定條件下在密閉容器中2molSO2與2mo

2、lO2充分反應，最終的氣體分子數(shù)為3NAC . 將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NAD . 4.6g乙醇含有共價鍵的數(shù)目為0.9NA3. （2分） (2017高一下銅陵期中) 已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ） A . 質子數(shù)：cbB . 陰離子的還原性：Y2ZC . 離子半徑：X+W3+D . 氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ4. （2分） (2015高一上南昌月考) 下列實驗操作中錯誤的是（ ） A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來B . 蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠

3、近蒸餾燒瓶的支管口處C . 使用容量瓶前檢查它是否漏水D . 蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱5. （2分） (2018高二下海寧期中) 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ） A . 電極B上發(fā)生的電極反應為：O22CO24e=2CO32B . 電極A上H2參與的電極反應為：H22OH2e=2H2OC . 電池工作時，CO32向電極B移動D . 反應CH4H2O 3H2CO,每消耗1molCH4轉移12mol6. （2分） 某烷烴主鏈上有4個碳原子的同分異構體有2種，含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的單烯烴的同分異構體有（ ） A .

4、 3種B . 4種C . 5種D . 7種7. （2分） 常溫下用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL某濃度的KOH溶液滴定過程中的pH變化曲線如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . KOH溶液的濃度為0.1mol/LB . V1小于10C . a點溶液中各粒子濃度的關系：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D . c點溶液中離子濃度大小關系：c(CH3COO-)c(K+)c(H)c(OH-)二、 解答題 (共3題；共21分)8. （9分） (2015仙桃模擬) 某暗紫色化合物A在常溫和干燥的條件下，可以穩(wěn)定存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間

5、后轉化為紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生一種氣體單質為探究其成分，某化學興趣小組的同學取化合物A粉末進行實驗經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有0.08molKOH的溶液，恰好完全反應過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g （1） 化合物A的化學式為_化合物A與H2O反應的離子方程式為：_ （2） 化合物A可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強堿性條件下反應制得，其反應的離子方程式為_（3） 化合物A還

6、可以作為高容量電池材料，與MnO2Zn電池類似，AZn也可以組成堿性電池，A在電池中作為正極材料，其電極反應式為_，該電池總反應的離子方程式為_ （4） 目前，人們針對化合物A的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展下列物質中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是 A . 醋酸鈉B . 醋酸C . Fe（NO3）3D . KOH（5） 請設計一個實驗方案，研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響：_ 9. （6分） (2017茂名模擬) 甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料，相關反應原理如下： CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）H=36kJ/molCH4（g）+H2O（g）CO

7、（g）+3H2（g）H=+206kJ/molCH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247kJ/mol副反應CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=889.6kJ/mol（1） 反應CO2 （g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H=_ （2） 某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，只發(fā)生反應，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖（1）所示計算05小時H2的平均反應速率_，該溫度下的平衡常數(shù)為_（保留兩位有效數(shù)字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它條件不變，則平衡向_方向移動 （3

8、） 研究人員研究混合氣體比例對重整氣CO和H2含量影響，在初始溫度為973K時，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反應容器（絕熱）重整相同的時間，重整的數(shù)據(jù)如圖（2）：從圖可知，重整氣CO的含量隨 增大而增大，其主要原因是_ （4） 甲烷重整可選氧化物NiOAl2O3作為催化劑工業(yè)上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水調節(jié)pH=12（常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備加入氨水調節(jié)pH=12時，c（Ni2+）為_已知：KspNi（OH）2=51016 10. （6分） (2016高三上德州期末) 某化學興趣小組欲對含少量硫酸亞鐵和硫酸鐵的硫酸銅溶液進行綜合實驗

9、：（1） 除去Fe2+和Fe3+并制備CuSO45H2O，請根據(jù)以下流程回答問題：有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2開始沉淀的pH1.96.54.7沉淀完全的pH3.79.76.7試劑X的化學式為_，加入試劑Y調節(jié)溶液pH的范圍是_；操作a用到的玻璃儀器為燒杯，玻璃棒和_；操作b的名稱為_；（2） 已知：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O，欲測定混合溶液中的Fe2+的濃度，取待測液20.00mL，用濃度為0.01molL1的酸性KMnO4溶液滴定，下列滴定方式中，最合理的是_（填字母序號，夾持部分已略去）達到終點時

10、用去酸性KMnO4溶液12.00mL，請計算c（Fe2+）=_三、 化學-選修2：化學一技術 (共1題；共3分)11. （3分） (2016高三上襄陽開學考) “溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑 （1） 下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：_（填字母） a減少化石燃料的使用b植樹造林，增大植被面積c采用節(jié)能技術d利用太陽能、風能（2） 將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)CO2轉化成有機物的例子很多，如： a6CO2+6H2O C6H12O6+6O2bCO2+3H2 CH3OH+H2OcCO2+CH

11、4 CH3COOHd2CO2+6H2 CH2CH2+4H2O以上反應中，最節(jié)能的是_，原子利用率最高的是_四、 化學-選修3：物質結構與性質 (共1題；共15分)12. （15分） (2016高一下襄陽期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題： （1） 寫出下列元素符號：_，_，_ （2） 畫出原子的結構示意圖：_，_ （3） 在12元素中，金屬性最強的元素是_，非金屬性最強的元素是_，最不活潑的元素是_（均填元素符號） （4） 元素與元素相比，非金屬性較強的是_（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_ a常溫下的單質和的單質狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的

12、單質都能與氫氧化鈉溶液反應（5） 第三周期中原子半徑最大的元素是_（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是_（填序號），它們可以形成_（填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下：_ （6） 已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與形成一種AB4型的化合物，請用電子式表示其形成過程：_ 五、 化學-選修5：有機化學基礎 (共1題；共10分)13. （10分） (2017山西模擬) 某有機物合成路線如圖： （1） H中的含氧官能團名稱是_ （2） B的名稱是_，分子中最多有_個原子共面 （3） 反應1的反應類型為_反應，反應2的反應類型為_反應 （4） CD的化學方程式是_ （5） 化合物G有多種同分異構體，同時滿足下列條件的所有同分異構體的個數(shù)是_ 能發(fā)生銀鏡反應和水解反應； 能與FeCl3發(fā)生顯色反應；苯環(huán)上含有3個不相同的取代基（6） 參照上述合成路線，設計一條由NCCH2CHO為起始原料制備 （要重新寫過） 的合成路線：NCCH2CHO _ 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答題 (共3題；