1、內(nèi)蒙古自治區(qū)語文高二下學期化學期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2016高一下濟寧期末) 為探究NaHCO3、Na2CO3與1mol/L鹽酸反應（設兩反應分別是反應、反應）過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)：下列有關說法正確的是（ ） 序號液體固體混合前溫度混合后最高溫度35mL水2.5g NaHCO32018.535mL水3.2g Na2CO32024.335mL鹽酸2.5g NaHCO32016.235mL鹽酸3.2g Na2CO32025.1A . 僅通過實驗即可判斷反應是吸熱反應B . 僅通過實驗即可判斷反應是放熱反應

2、C . 通過實驗可判斷出反應、分別是吸熱反應、放熱反應D . 通過實驗可判斷出反應、分別是放熱反應、吸熱反應2. （2分） (2018高二上固陽期中) 在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A . 反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0B . 在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有正逆C . 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D . 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K23. （2分） (2016高三上襄陽開學考)

3、下列說法正確的是（ ） A . 已知C2H6的燃燒熱為1090 kJmol1 ， 則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1090 kJ/molB . 已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566 kJmol1 ， 則CO的燃燒熱H=283 kJC . HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量4.

4、（2分） (2018高二上河北月考) 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A . 圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B . 圖表示常溫下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C . 圖表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化曲線，圖中a、b、c三點醋酸的電離程度：abcD . 圖表示犮應4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下改變起始物 CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率bac5. （2分） (201

5、8高三上赤峰期末) 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 13.8gNO2與足量水反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB . 標準狀況下，22.4L溴苯中含有氫原子數(shù)為5NAC . 500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+數(shù)為NAD . 用惰性電極電解足量CuSO4溶液，生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA6. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ） 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體氯水、次氯酸都屬于弱電解質(zhì) Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 電解熔融的Al2O3、12

6、C 轉(zhuǎn)化為14C 都屬于化學變化葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上武清期中) 在一個體積恒定的密閉容器中，N2與H2反應合成氨的反應達到平衡后，容器中含 1molN2 3molH2 1molNH3 ， 保持溫度不變，向該容器中再加1mol N2 3mol H2 1molNH3 ， 下列說法正確的是（ ） A . 正逆反應速率同時增大，平衡不移動B . 正逆反應速率同時增大，NH3百分含量增大C . 正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應移動D . 正逆反應速率不變，平衡不移動8. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實驗現(xiàn)

7、象與結(jié)論不一致的是（ ） 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應速率更快酸性：HBHAB以銅、鐵、濃硝酸構成原電池鐵表面有紅棕色氣泡產(chǎn)生銅作原電池的負極C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色升高溫度，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中一段時間后，檢驗固體主要成分為CaCO3Ksp(CaSO4 )Ksp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列敘述正確的是A . 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)c

8、(NH4+)B . pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色C . 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2 ， pH分別為a和a+1，則c1=10c2D . 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大10. （2分） (2016高二上嘉峪關期中) 高爐煉鐵過程中發(fā)生反應： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（ ） 溫度/C100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5A . H0B . 1000時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO，CO2的物

9、質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol，此時反應向正反應方向進行C . 其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小D . 其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率11. （2分） (2015蘇州模擬) 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ） A . 氯氣通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . Cu溶液于稀HNO3：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2OC . 向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D . 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO+Fe（OH）3=

10、FeO42+3Cl+H2O+4H+12. （2分） (2018樂山模擬) 下圖為元素周期表短周期的一部分，乙原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯誤的是（ ）A . 氫和R、W三種元素形成的陰離子有3種以上B . RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結(jié)構C . R、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強D . X、Z的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性，都依次減弱13. （2分） (2018高二上清流期中) CO2與H2的混合氣體加熱到850時，可建立下列平衡：CO2H2 COH2O（g） ， 在一定溫度下，平衡時有90% H2變成水，且平衡常數(shù)K=1，則原混合氣體中CO2與H2

11、的分子數(shù)比為（ ） A . 11B . 15C . 110D . 9114. （2分） 下圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（ ）A . 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0B . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H0D . C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；H0二、 綜合題 (共7題；共35分)15. （4分） (2016高三上友誼期中) 某化學實驗小組設計了如圖1裝置證明和比較SO2和氯水的漂白性，其中A裝置分液漏斗中為70%的硫酸，燒瓶中為亞硫酸鈉固體，B、D中為品紅溶

12、液，C中為NaOH溶液 （1） 實驗時用裝置A制備SO2氣體，寫出反應的化學方程式_; （2） 反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，取B、D溶液于試管中分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B_D_解釋B中對應現(xiàn)象的原因_ （3） 裝置C的作用是_; （4） 該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按如圖裝置繼續(xù)進行實驗： 通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答問題兩同學在氣體進入品紅溶液之前，先將氣體通過F裝置，F(xiàn)中可盛裝濃硫酸其目的是使SO2和Cl2混合均勻并

13、且_試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：_（用離子方程式說明）你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？_16. （5分） (2016高一下上饒期中) 某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化 請回答下列問題：（1） 實驗中發(fā)現(xiàn)，反應后中的溫度升高；中的溫度降低由此判斷鋁條與鹽酸的反應是_熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是_熱反應反應過程_（填“”或“”）的能量變化可用圖2表示 （2） 下列變化屬于放熱反應的是_;A碳酸鈣的分解反應B酸堿中和反應C碳和水蒸氣的反應D濃硫酸稀釋E實驗室制取氨氣F實驗室制取氫氣（3） 現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH

14、+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2以上兩個反應能設計成原電池的是_寫出設計原電池正、負極電極反應式正極：_負極：_17. （4分） (2018高二上北侖開學考) 甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）是用于驅(qū)動電動汽車的質(zhì)子交換膜燃料電池的理想氫源，當前研究主要集中在提高催化劑活性和降低尾氣中CO含量，以免使燃料電池Pt電極中毒。重整過程發(fā)生的反應如下：反應ICH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H1反應CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)H2反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H3其對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3

15、 ， 其中K2、K3隨溫度變化如下表所示：125225325K20.5535185.89939.5K31577137.528.14請回答：（1） 反應能夠自發(fā)進行的條件_（填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”），H1_H3（填“”、“”或“=”）。 （2） 相同條件下，甲醇水蒸氣重整制氫較甲醇直接分解制氫（反應）的先進之處在于_。 （3） 在常壓、CaO催化下，CH3OH和H2O混和氣體（體積比11.2，總物質(zhì)的量2.2mol）進行反應，tl時刻測得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。注：曲線a表示C

16、H3OH的轉(zhuǎn)化率，曲線b表示CO的選擇性，曲線c表示CO2的選擇性下列說法不正確的是_。A反應適宜溫度為300B工業(yè)生產(chǎn)通常在負壓條件下進行甲醇水蒸氣重整C己知CaO催化劑具有更高催化活性，可提高甲醇平衡轉(zhuǎn)化率D添加CaO的復合催化劑可提高氫氣產(chǎn)率260時H2物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。畫出300時至t1時刻H2物質(zhì)的量隨時間的變化曲線_。（4） 副產(chǎn)物CO2可以在酸性水溶液中電解生成甲酸，生成甲酸的電極反應式是：_。18. （4分） (2018高二上安慶期中) 銅在我國有色金屬材料的消費中僅次于鋁,廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域?；卮鹣铝袉栴}: （1） 用晶體的X射線衍射法可以

17、測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361 pm。又知銅的密度為9.00 gcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為_;(列式計算,已知Ar(Cu)=63.6); （2） 氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為_。已知其中一種化合物的化學式為KCuCl3,另一種的化學式為_;（3） 金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應,其原因是_,反應的化學方程式為_。 19. （8分） (2018高二下欽州港期末) 向盛有硫酸銅水溶液的試

18、管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑(如乙醇)，將析出深藍色的晶體。 ()在化學實驗和科學研究中，水是一種最常用的溶劑。水是生命之源，它與我們的生活密切相關。（1） 寫出與 分子互為等電子體的微粒（填1種）_。 （2） 水分子在特定條件下容易得到一個 ，形成水合氫離子（ ）。下列對上述過程的描述不合理的是_。 A . 氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B . 微粒的形狀發(fā)生了改變C . 微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D . 微粒中的鍵角發(fā)生了改變（3） 分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為_; （4） ()膽礬晶體是配制波爾多液的

19、主要原料，波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上。 寫出銅原子價電子層的電子排布式 _，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_(填元素符號)。（5） 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；以上過程中發(fā)生的離子反應方程式為： _；_。實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有_。（6） 實驗過程中加入 后可觀察到析出深藍色 晶體。實驗中所加 的作用是_; 20. （5分） (2018高二上南寧月考) （1） 已知有機物A的分子式為C5H11Br，且不能發(fā)生消去反應，則A的結(jié)構

20、簡式為_； （2） 已知有機物A的分子式為C7H8O2，有機物A的結(jié)構有多種：若A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且1 mol的A可與2 mol的Na2CO3反應，則A共有_種，其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3221的結(jié)構有兩種，它們的結(jié)構簡式分別為_、_。 （3） 已知烯烴能被酸性KMnO4溶液氧化， 1mol的某烴A完全燃燒生成5molCO2和4molH2O,則A的分子式為_，若該烴用酸性KMnO4溶液氧化后得到HOOCCH2CH2CH2COOH，由此推斷該烴的結(jié)構的結(jié)構簡式：_；若A的一氯代物只有一種，則A的結(jié)構簡式為_。21. （5分） (2018大慶模擬) 尼龍-6(聚-6-氨基已酸)和尼龍-66(聚己二酸己二