1、南京市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） 關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（ ） A . 元素周期表有18個(gè)縱行、18個(gè)族B . A族的元素就是堿金屬元素C . 短周期是指第一、二周期D . 副族元素都是金屬元素2. （2分） 張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818，被國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A . In原子核外有49個(gè)電子B . In原子核內(nèi)有49個(gè)中子C . In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中

2、子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)，為115D . In是In元素的一種核素3. （2分） 均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子,都含有18個(gè)電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6;A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為11,B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為12;D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)锳BCDB . A與HF相比,其熔、沸點(diǎn):AHFC . B分子在水中的溶解度較大D . 若設(shè)A的中心原子為X,B的中心原子為Y,則酸性:HXOHXO3HXO44. （2分） 列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 冰融化時(shí)，分子中

3、HO鍵發(fā)生斷裂B . 原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C . 分子體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高D . 分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定5. （2分） (2019高三上哈爾濱期中) 已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時(shí)體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)H0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= B . 達(dá)到平衡所需時(shí)間，甲與乙相等C . 平衡時(shí)NO2體積分?jǐn)?shù)：甲乙D . 若兩容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，均說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)6. （2分） (2016高一下臨沂期

4、中) 如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（ ） 選 項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A . 碘升華B . NaOH熔化C . NaHSO4溶于水D . 酒精溶于水8. （2分） 已知反應(yīng)4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（CO）=0.025 molL1S1B . v（NO2）=0.7 molL1min1C . v（N2）=0.36 mo

5、lL1min1D . v（CO2）=1.1 molL1min19. （2分） (2016高二下汕頭期末) 氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2+O22H2O，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OH ， 下列敘述不正確的是（ ） A . H2通入負(fù)極區(qū)B . O2通入正極區(qū)C . 負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH4e4H2OD . 正極發(fā)生氧化反應(yīng)10. （2分） 一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)混合氣體的顏色N

6、O2物質(zhì)的量濃度A . 和B . 和C . D . 只有11. （2分） (2017新課標(biāo)卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21下列關(guān)系正確的是（ ）WXYZA . 氫化物沸點(diǎn)：WZB . 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YWC . 化合物熔點(diǎn)：Y2X3YZ3D . 簡(jiǎn)單離子的半徑：YX12. （2分） (2017銀川模擬) CNaMO2電池是科學(xué)家正在研發(fā)的鈉離子電池，據(jù)悉該電池可以將傳統(tǒng)鋰電池的續(xù)航能力提升7倍該電池的電池反應(yīng)式為：NaMO2+nCNa（1x）MO2+NaxCn ， 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ） A . 電池放電時(shí)，溶

7、液中鈉離子向負(fù)極移動(dòng)B . 電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：nC+x Na+xeNaxCnC . 消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰作負(fù)極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鈉時(shí)少D . 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：NaMO2xeNa（1x）MO2+xNa+13. （2分） (2017高二上紹興期末) 反應(yīng)mX（g）nY（g）+pZ（g）H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該反應(yīng)的HOB . mn+pC . B，C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：KBKCD . A，C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v（A）v（C）14. （2分） (2015高一下克拉瑪依期中) 對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2

8、SO2（g）+18O2（g）2SO3（g），下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 容器內(nèi)只含有18O2、SO2、SO3三種分子B . 18O只存在18O2分子中C . 容器內(nèi)含有18O2、S18O2、S18O3等分子D . 反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，所有物質(zhì)的質(zhì)量都相等15. （2分） 正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)下列有關(guān)表述中正確的一組是（ ） A . 16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體B . SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2D . Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 NH4Cl的電子式為 16. （2分）

9、(2016高一下成都期中) 氧化性由弱到強(qiáng)，原子或離子半徑由大到小的一組微粒是（ ） A . O，Cl，S，PB . K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+C . Rb，K，Na，LiD . K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+17. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化B . 若2C（s）+O2（g）=2CO（g）=221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC . 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D . 已知I：反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）=akJ/molII： 且a、b、c均

10、大于零，則斷開(kāi)1mol HCl鍵所需的能量為（abc）kJ/mol18. （2分） (2017高一上仙桃期末) 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ ） A . 2H2+O2 2H2OB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4=ZnSO4+H219. （2分） W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB . 陰離子的還原性：WZC . 氧化物的水化物的

11、酸性：YZD . X與Y不能存在于同一離子化合物中20. （2分） (2016高一下福建期中) 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4 0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A . 2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H+890 kJmol1B . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H+890 kJmol1C . CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H890 kJmol1D . CH4（g）+O2（g） CO2（g）+H2O（l）H890 kJmol121. （2分

12、） (2017高一下煙臺(tái)期中) 鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說(shuō)法中能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是（ ） A . 都是金屬元素B . 最外層電子數(shù)相同C . 原子半徑相差不大D . 最高化合價(jià)相同22. （2分） 現(xiàn)已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），H=572kJ/mol；HH鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O 鍵的鍵能為498kJ/mol，則H2O分子中OH鍵的鍵能為（ ） A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1220 kJ/mol23. （2分） (2016高二上廣平期中) 已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示下列有關(guān)該電池的

13、說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 外電路電子從B極移向A極B . 溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)C . 電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小D . A極電極反應(yīng)式為：CH3COOH8e+2H2O=2CO2+8H+24. （2分） (2016高一下汕頭期末) 一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v（正）和逆反應(yīng)速率v（逆）隨時(shí)間的變化如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A . t1時(shí)刻，v（正）v（逆）B . t2時(shí)刻，v（正）v（逆）C . t3時(shí)刻，v（正）=v（逆）D . t4時(shí)刻，v（正）v（逆）25. （2分） (2016高二上延安期中) 同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)

14、條件正確的組合是（ ） 反應(yīng)條件：鋅粒 鋅片 鋅粉 5%鹽酸 10%鹽酸 15%鹽酸 加熱 用冷水冷卻 不斷振蕩 迅速混合后靜置A . B . C . D . 二、 卷填空題 (共6題；共29分)26. （8分） (2016高一上淶水期中) 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表格 微粒質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)最外層電子數(shù)ZAXAl_27_S2_1634S227. （3分） 下列物質(zhì)中：N2MgCl2NH4ClCH4CO2NeH2SKOHNaClOK2O 只存在極性共價(jià)鍵的是_；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的是_，屬于非電解質(zhì)的是_28. （6分） (2016高一下應(yīng)縣期中) 在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_(kāi)極，電極

15、上發(fā)生的是_反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為_(kāi)，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)；銀電極上的電極反應(yīng)式是_，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_ 29. （1分） (2016高三上蘭州開(kāi)學(xué)考) 甲烷燃料電池可以提升能量利用率，如圖是利用甲烷燃料電池電解50mol2molL1的氯化銅溶液的裝置示意圖： 請(qǐng)回答：甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是：_30. （5分） 碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（已知：在25，100kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱單位為kJ/mol） （1） 有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)

16、化過(guò)程如圖甲： H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比，M_N使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程：_（2） 氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料 已知：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4kJmol1一定溫度下，在2L的密閉容器中投入2mol的NH3，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為60.1kJ，則此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖1，相同時(shí)間氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2則反應(yīng)的活化能最大的是_（填催化劑的化學(xué)式）c點(diǎn)氨

17、氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是_請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過(guò)程的總趨勢(shì)曲線31. （6分） (2016高一下遼寧期中) A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕 試回答下列問(wèn)題：（1） A元素的同位素有_（寫(xiě)原子符號(hào)） （2） 實(shí)驗(yàn)室制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi); （3） C，D，E，F(xiàn)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_（用離子符號(hào)表示） （4） 用化學(xué)事實(shí)說(shuō)名E與F這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_（舉一例） （5） 下列有關(guān)G的說(shuō)法不正確的是_;A、鐵位于第四周期B族，在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素B、過(guò)量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過(guò)化合反應(yīng)制取D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)（6） 向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中