1、南京市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） 下列對(duì)應(yīng)的表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（ ）A . Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 B . 氯化氫分子的電子式： C . 碳12原子 D . HClO的結(jié)構(gòu)式HOCl2. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B . 點(diǎn)燃可燃性氣體前的驗(yàn)純C . 氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D . 膠頭滴管不能交叉使用3. （2分） (2016高二下淮南期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 分子式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同

2、的物質(zhì)是同種物質(zhì)B . 通式相同的不同物質(zhì)一定屬于同系物C . 分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體D . 相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體4. （2分） (2018高一上包頭期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（ ）A . Fe3+B . Mg2+C . Fe2+D . Al3+5. （2分） (2016高一下廣州期中) 元素X,Y,Z原子序數(shù)之和為36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 同主

3、族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共價(jià)鍵C . Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3ZO4D . X與Y可形成共價(jià)化合物6. （2分） 某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六種離子中的幾種在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是A . Fe2、CO32、BrB . Na、SO32、IC . Fe2、I、SO32D . Na、Br、CO327. （2分） 研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生

4、活等服務(wù)下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 若反應(yīng)過(guò)程中斷開(kāi)化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B . 相同條件下，1gH2在O2中燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為akJ，若生成氣態(tài)水，放出的熱量為bkJ，則abC . 燃料的燃燒都是放熱反應(yīng)，燃料完全燃燒放出的熱量比不完全燃燒放出的熱量大D . 燃料燃燒過(guò)程中放出熱量的大小，取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小8. （2分） 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）2B（g）+C（g），將2mol A通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8mol用B的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率為

5、（ ） A . 0.24 mol/（Lmin）B . 0.08 mol/（Lmin）C . 0.06 mol/（Lmin）D . 0.12 mol/（Lmin）9. （2分） 下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)：反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為0.4molL1min1升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g），當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)H0，S0的反應(yīng)在所有溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行（

6、 ） A . 1個(gè)B . 2C . 3D . 410. （2分） (2016高二上承德期中) 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（ ） A . 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B . 兩燒杯中溶液的pH均增大C . 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極D . 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢11. （2分） (2015高一上南市月考) 一定量的KMnO4與足量的250mL濃鹽酸反應(yīng)，方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反應(yīng)結(jié)束后，共轉(zhuǎn)移電子為5mol，則還原產(chǎn)物中，陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度為（溶液的體積變化忽略不計(jì)）（ ） A .

7、1mol/LB . 2mol/LC . 4mol/LD . 8mol/L12. （2分） (2019高二下南寧期末) NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C4H8的混合物的質(zhì)量為ag，下列說(shuō)法正確的（ ） A . 燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14LB . 所含碳?xì)滏I數(shù)目為2aNA/7C . 所含氫原子總數(shù)為3aNA/14D . 所含共用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/1413. （2分） (2016高一下南充期末) 下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ） SO2 CH3CH2CHCH2 CH3CH3 A . B . C . D . 14. （2分） 當(dāng)我

8、們吃饅頭時(shí)，常常感覺(jué)到越嚼越甜。在這種變化中，起重要作用的是（ ）A . 舌的攪拌B . 牙齒的粉碎C . 唾液中淀粉酶的催化D . 水的潤(rùn)濕15. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行B . Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬放熱反應(yīng)C . 天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D . 反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)16. （2分） (2015高二上岳陽(yáng)期末) 向三份0.1molL1 CH3COONa溶液中分別加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3

9、COO的濃度變化依次為（ ） A . 減小、增大、減小B . 增大、減小、減小C . 減小、增大、增大D . 增大、減小、增大17. （2分） (2019高二下杭州月考) 室溫下，下列有關(guān)0.1molL-1氨水的說(shuō)法正確的是（ ） A . 溶液的pH13B . 加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)和c(OH-)都減小C . 該溶液中：c(OH-)=c(NH4+)D . 完全中和等物質(zhì)的量的HCl，消耗的體積與0.1molL-1NaOH溶液一樣多18. （2分） (2016高二下包頭期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類(lèi)不相同B . 在等體積、等物質(zhì)的量濃度

10、的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽(yáng)離子總數(shù)相等C . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）D . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3c（CO32）+c（H2CO3）+c（HCO3）二、 推斷題 (共3題；共13分)19. （7分） (2018高一下?lián)P州期末) A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。B、D的原子序數(shù)之差為8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） B在周期表中的位置為_(kāi)；A、E形成的

11、化合物中存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型是_。 （2） B、C、D原子的半徑從大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）；C單質(zhì)與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （3） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E的非金屬性比D的非金屬性強(qiáng)_（寫(xiě)出操作步驟及現(xiàn)象）。 20. （2分） (2018高二下朝陽(yáng)期末) 鹵塊的主要成分是MgCl2 ， 此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。 已知1：生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2：幾種難溶電解質(zhì)的溶解度（20）物質(zhì)

12、溶解度/gFe(OH)25.210-5Fe(OH)3310-9MgCO33.910-2Mg(OH)2910-4（已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）請(qǐng)回答：（1） 步驟中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。 用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍(lán)，后褪色。說(shuō)明漂液具有的性質(zhì)是_。用化學(xué)用語(yǔ)表示NaClO溶液使pH試紙變藍(lán)的原因_。步驟中漂液的主要作用是_。若用H2O2代替漂液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2） 步驟中加入的試劑Y為NaOH，應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)為_(kāi)，目的是_。 （3） 步驟中加入的試劑Z為Na2CO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （4） 結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)

13、，應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟中反應(yīng)發(fā)生的原因_。 21. （4分） (2019淮北模擬) H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7H8)通過(guò)下圖路線(xiàn) 合成。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） C的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)，G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_、_（填名稱(chēng)）。 （2） B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。 （3） 由G生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)。EF是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而CD選用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。 （4） 化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的共有_種。 氨基和羥基直接連在苯環(huán)上苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)（5） 設(shè)計(jì)用對(duì)硝基乙苯

14、為起始原料制備化合物 的合成路線(xiàn)（其他試劑任選）。_; 三、 綜合題 (共2題；共10分)22. （5分） (2018蕪湖模擬) 硫的化合物在科研、生活及化學(xué)工業(yè)中具有重要的作用。 （1） 在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 pH357911c(S2)/ (molL1)1.410151.410116.81081.31051.3103某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1

15、H2S，當(dāng)溶液的pH5時(shí)，Mn2開(kāi)始沉淀，MnS的溶度積為_(kāi)。（2） 工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S(g) 2H2(g)S2(g)H1，在膜反應(yīng)器中分離出H2。 已知：H2S(g) H2(g)S(g)H2；2S(g) S2(g)H3，則H1_;(用含H2、H3的式子表示)。在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g)S2(g)，控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開(kāi)，理由是_。若容器的容積為2.0 L，則壓強(qiáng)為p3，溫度為950 時(shí)，反應(yīng)經(jīng)3 h達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)_；若壓

16、強(qiáng)p27.2 MPa、溫度為975 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。若保持壓強(qiáng)不變，升溫至1000 時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（填“增大”“不變”或“減小”）。（3） 工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖所示： 低溫電解KHSO4飽和溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。K2S2O8水解時(shí)生成H2O2和KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。23. （5分） 氮元素可形成氰化物（含CN）、疊氮化物（含N3）、氰酸鹽（含CNO）、絡(luò)合物等多種化合物（1） HCNO是一種弱酸，它的酸性類(lèi)似于醋酸，微弱電離出H+和CNO與CNO互為等電子體的分子有：_（舉1例），由此可推知CNO的空間構(gòu)型是_型C、N、O三種元素的第一電離能的大小順序是_（2） 疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：Co（N3）（NH3）5SO4、Fe（CN）64寫(xiě)出Co3+在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：_；Co（N3）（NH3）5SO4中鈷的配位數(shù)為_(kāi)； CN中C原子的雜化類(lèi)型是_（3） NaN3與KN3