1、南寧市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共25分)1. （1分） 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是（ ）天然氣 煤 核能 水電 太陽能 燃料電池風(fēng)能氫能A . B . C . D . 除外2. （1分） (2018高二下盤縣期末) 一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（ ） A . 加入少量NaOH固體B . 加入少量CH3COONa固體C . 加入少量Na2SO4固體D . 加入少量Na2CO3固體3. （1分） 將純水加熱

2、至80，下列敘述正確的是（ ）A . 水的離子積不變B . 水的pH變小，呈酸性C . 水的pH變大，呈中性D . 水中的c（H+）=c（OH）1107 mol/L4. （1分） (2016高二上葫蘆島期中) 下列敘述不正確的是（ ） A . 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B . 影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素是溫度C . 放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)也可能自發(fā)進(jìn)行D . 熵增大的反應(yīng)其焓變一定增大，焓變增大的反應(yīng)其熵不一定增大5. （1分） (2016高二上福州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 增大體系壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B . 加入反應(yīng)物

3、，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大C . 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞均為有效碰撞D . 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大6. （1分） (2019高一上城中期末) 下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（ ） A . 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890.3 kJ/molB . 500、30MPa 下，將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)，放熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) H

4、 = -38.6 kJ/molC . 稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合， 其熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H = -57.3 kJ/molD . 1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H =+285.8 kJ/mol7. （1分） Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為2CuH2O Cu2OH2。下列說法正確的是（ ） A . 石墨電極上產(chǎn)生氫氣B . 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C . 銅電極接直流電源的負(fù)極D . 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0

5、.1 mol Cu2O生成8. （1分） 有體積相同、pH相等的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（ ）A . 兩溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同B . 用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同C . 兩溶液中OH離子濃度相同D . 加入等體積的水稀釋后，它們的pH仍相等9. （1分） 一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）下列說法正確的是（ ）A . 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol

6、A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B . 保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C . 保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D . 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）10. （1分） (2019高二上遼源期中) X(g)+3Y(g) 2Z(g)H=a kJmol1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的

7、物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是（ ） A . 10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZB . 第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01 molL1min1C . 10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 molL1s1D . 10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ11. （1分） (2018高二上羅湖期末) 改變下列哪個條件，一定會引起平衡的移動（ ） A . 溫度B . 濃度C . 壓強(qiáng)D . 催化劑12. （1分） (2018高二下六安開學(xué)考) 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+Y(g)

8、3Z(g) H0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（ ）選擇改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡和原平衡比較A增大壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都增大量Z的濃度減小B充入少量Z逆反應(yīng)速率增大X的體積分?jǐn)?shù)不變C充入少量Zv(逆)v(正)Z的濃度減小D升高溫度逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量Z的體積分?jǐn)?shù)變大A . AB . BC . CD . D13. （1分） (2015高二上濟(jì)南期末) 下列說法一定正確的是（ ） A . 反應(yīng)A（s）2B（g）+C（g），當(dāng)C的體積分?jǐn)?shù)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B . 將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕C .

9、用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）HgS（s）+Fe2+（aq）D . 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此可用濃硫酸與鐵反應(yīng)增大生成氫氣的速率14. （1分） 下列各項內(nèi)容，排列順序正確是（ ） 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常見離子的還原性排序：S2IFe2+微粒半徑：K+S2F給出質(zhì)子的能力：CH3COOHC2H3OHH2O氫化物的沸點：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 15. （1分） (2016高二上宣城期中) 在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . c點對應(yīng)

10、的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、H+、Cl、NO3B . 將25時的KCl溶液加熱到t，則該溶液中的c（OH）由a點變化到b點C . t25D . ac線上的任意一點溶液均有c（H+）=c（OH）16. （1分） (2017孝義模擬) 如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是（ ） A . 甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H44eN2+4H+B . 甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C . 反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D . 甲池中消耗2.24L O2 ， 此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體17. （

11、1分） (2018豐臺模擬) 下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)說法正確的是（ ） A . 非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物B . 乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成氫鍵C . IA族與VIIA族元素原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵D . 同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大18. （1分） 在室溫下，等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定少于7的是A . pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液B . pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水C . pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D . pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液19. （1分） (2016高三上棗莊期末) 我省盛

12、產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42等其他可溶性雜質(zhì)的離子）下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 有礦鹽生成食鹽，除去SO42 最合適的實際是Ba（NO3）2B . 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C . 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D . 室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度20. （1分） (2016高二下黑龍江期末) 某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應(yīng)為：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ） A . 放電時，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B . 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L

13、ixC6xexLi+C6C . 充電時，若轉(zhuǎn)移1mol e ， 石墨（C6）電極將增重7x gD . 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2xeLi1xCoO2+xLi+21. （1分） (2018海南) 某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說法正確的是（ ）A . AgCl的溶解度、Ksp均減小B . AgCl的溶解度、Ksp均不變C . AgCl的溶解度減小、Ksp不變D . AgCl的溶解度不變、Ksp減小22. （1分） (2016高二上沈陽期中) 在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A . 1 molL1甲酸溶液的c（H+）約為1102mol

14、L1B . 甲酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣C . 10 mL 1 molL1甲酸恰好與10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)D . 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱23. （1分） (2018高三下淮陰開學(xué)考) 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H=-41kJmol-1相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過程體系能量的變化COH2OCO2H21400放出熱量：32.8 kJ0014熱量變化：Q下列說法中正確的是（ ）A . 容器中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為8

15、0%B . 平衡時，若向容器中再加入0.2molCO和0.2molCO2 ， 則V正V逆C . Q=8.2D . 容器中CO的轉(zhuǎn)化率與容器中CO2的轉(zhuǎn)化率之和為124. （1分） (2015高二上寧強(qiáng)月考) 下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（ ） A . Ca（OH）2B . CH3COOHC . BaSO4D . CH3COONa25. （1分） (2018高二上中山期末) 下列實驗不能達(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵?）序號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B向盛有1mL

16、硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾除去MgCl2中少量FeCl3D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響A . AB . BC . CD . D二、 實驗題 (共1題；共4分)26. （4分） (2016高二上沈陽期中) 氧化還原滴定實驗與中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）現(xiàn)用0.001molL1 KMnO4酸

17、性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式是2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O 填空完成問題：（1） 該滴定實驗所需儀器有下列中的_ A酸式滴定管（50mL）B堿式滴定管（50mL）C量筒（10mL）D錐形瓶E鐵架臺F滴定管夾G燒杯H白紙I膠頭滴管J漏斗（2） 不能用_（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放高錳酸鉀溶液試分析原因_ （3） 選何種指示劑，說明理由_ 三、 綜合題 (共3題；共9分)27. （4分） 回答下列有關(guān)Na2S溶液的問題 （1） Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細(xì)聞有臭雞蛋氣味，請用離子方程式解釋：_，_ （2） 將Na2S溶液

18、加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為：_ （3） 將Na2S溶液加入AgCl的濁液中，生成的黑色沉淀是_（寫化學(xué)式） 28. （2分） (2017高二下孝感期中) 短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形回答下列問題： （1） Y的最高價氧化物的化學(xué)式為_；Z的核外電子排布式是_ （2） D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式_ （3） D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為_D原子的軌道雜化方式是_ （4） 寫出一個驗證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式_ （5） 金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 29. （3分） 根據(jù)問題填空： （1） 的系統(tǒng)命名為：_; （2） 現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)： A組：CH3CHClCH3、 H COOH、CH3COOC2H5B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液A組中_能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)（填寫上述物質(zhì)的序號）（3） 在有機(jī)物 ；CH2=CH2；CHCH； ； ； ；CH3CH2CH2CH2