1、南寧市高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018海淀模擬) 下列物質(zhì)用途與物質(zhì)性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系中，錯誤的是（ ） 物質(zhì)用途物質(zhì)性質(zhì)A家用水壺中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B家用消毒柜用紫外線照射的方式對餐具進行消毒滅菌蛋白質(zhì)在紫外線照射下發(fā)生變性C食品工業(yè)中以植物油和氫氣為原料制造氫化植物油植物油在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D工業(yè)上用玉米淀粉為原料制備葡萄糖淀粉在一定條件下能水解轉(zhuǎn)化成葡有糖A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一下寧波期中) 某興趣小組進行碘的提取實驗：首

2、先將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到含碘離子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4為溶劑將碘單質(zhì)從中提取出來。下列說法正確的是（ ） A . 灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機物，以便于碘離子的浸出B . 灼燒時用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒C . 海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗D . CCl4溶劑還可用苯、酒精代替3. （2分） (2015高一上興國月考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） 標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標準

3、狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA A . B . C . D . 4. （2分） (2017高二上東臺月考) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H+OHH2OB . 銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+Cu2+H2C . 氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+ICl+I2D . 碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32+2H+H2O+CO25. （2分） (2019高二上九龍坡期末) 下列實驗現(xiàn)象不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（ ） 選項ABCD反應(yīng)裝置或圖像實驗現(xiàn)象或圖像信息反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動

4、反應(yīng)開始后，甲側(cè)液面低于乙側(cè)液面溫度計的水銀柱上升反應(yīng)開始后，氣球慢慢脹大A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高二上扶余期末) 在以下過程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是（ ） A . 棉織物滴濃硫酸變黑B . 皮膚上沾了濃硝酸后變黃C . 米飯咀嚼后有甜味D . 蛋白質(zhì)在熱水中凝固7. （2分） 隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（ ） A . 單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B . 單質(zhì)的氧化性逐漸增強C . 相同條件下，單質(zhì)的密度逐漸變小D . 單質(zhì)的顏色逐漸加深8. （2分） (2016高三上海淀期中) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A .

5、在pH=1的溶液中：SO32、Cl、NO3、Na+B . 在能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Cl、NO3、K+C . 在1 molL1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42、OHD . 在1 molL1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO39. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù) 恒容時，溫度升高，H2濃度減小下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏 . 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C . 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H210. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列化

6、學(xué)實驗中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（ ） 選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向甲苯中滴入少量濃溴水，充分振蕩，靜置下層接近無色說明甲苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)B向蛋白質(zhì)溶液中加入適量CuSO4溶液并充分混合溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分離、提純蛋白質(zhì)C溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸銀溶液溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀說明溴乙烷中含有溴元素D向適量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱約5 min，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液并加熱混合液中無紅色沉淀出現(xiàn)說明淀粉沒有發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖A . AB . BC . CD . D11. （2分） 某實驗興趣小組以Zn和Cu為電極，稀硫酸

7、為電解質(zhì)溶液研究原電池，并對實驗進行了拓展，以下實驗記錄錯誤的是（ ）A . 銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解B . 電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極C . 把銅片換成石墨，實驗現(xiàn)象相同D . 把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計指針依然偏轉(zhuǎn)12. （2分） (2015高二上盤山月考) 把下列溶液加水稀釋，溶液的PH值不會改變的是（ ） A . CH3COOH溶液B . NaCl溶液C . NaOH溶液D . FeCl3溶液13. （2分） (2018高二上羅湖期末) 下列有關(guān)實驗誤差分析中，正確的是（ ） A . 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容時仰視刻度

8、線，所配溶液濃度偏大C . 用鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，則所測NaOH溶液的濃度偏大D . 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高14. （2分） (2016高二上桓臺期中) 在一定溫度下，將X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（s）2Z（g）H0，一段時間后達到平衡反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表下列說法正確的是（ ） t/s2479n（Y）/mol0.120.100.090.09A . 反應(yīng)前2s的平均速率v（Z）=2.0103 mol/（Ls）B . 其他條件不變，加入一定量的Y

9、，反應(yīng)速率一定加快C . 反應(yīng)進行4s時，X的轉(zhuǎn)化率75%D . 反應(yīng)達到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度為0.02molL1二、 綜合題 (共4題；共15分)15. （4分） (2016高一下大同期中) 理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題： （1） 該電池的負極材料是_，發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是_； （2） 正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_； （3） 若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成_克 16. （3分） 按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題：（1） 判斷裝置的名稱：A池為_池，B

10、池為_池；（2） 鋅極為_極，電極反應(yīng)式為_；銅極為_極，電極反應(yīng)式為_；石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)式為_，石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為_；（3） 當(dāng)C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量變化_（變大、不變或變?。g，CuSO4溶液的質(zhì)量_（增加、不變或減少）_g17. （4分） (2019高二下溫州月考) （1） 某溫度（t）時，測得0.01 molL-1 NaOH溶液的pH13，請回答下列問題： 該溫度下水的Kw_ 。此溫度下，將pHa的NaOH溶液VaL與pHb的H2SO4溶液VbL混合(忽略體積變化)，若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_;。（2） 25時，p

11、H=a的20mL的H2SO4溶液與c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系_。 18. （4分） 銅、鉻都是用途廣泛的金屬工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖： 已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：Fe3+Cu2+Cr3+開始沉淀pH2.14.74.3完全沉淀pH3.26.7a請回答下列問題：（1） 濾液I中所含溶質(zhì)主要有_（填化學(xué)式） （2） 第步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為_，然后將濁液加熱至80趁熱過濾，所得濾渣的成分為_ （3） 當(dāng)離子濃度1105molL1時，

12、可以認為離子沉淀完全第步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為_ （已知：KapCr（OH）3=6.31031， 4.0；lg4=0.6）（4） Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式_ 三、 實驗題 (共1題；共9分)19. （9分） (2016高二上保定期末) 某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入20.0

13、0mL待測溶液到錐形瓶中將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗23次后，向其中注入0.1000molL1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V1mL重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次25.000.5020.40第二次25.004.0024.00試回答下列問題：（1） 步驟中錐形瓶中的溶液的顏色變化是由_色時，停止滴定 （2） 滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_ （3） 該小組在步驟中的錯誤是_，由此造成的測定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） （4） 步驟缺少的操作是_ （5） 如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL請計算待測燒堿溶液的濃度：_mol/L第 11 頁 共 1