1、合肥市高一下學期月考化學試卷（3月份）B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016江蘇) 大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是（ ）A . 燃燒煤炭供熱B . 利用風力發(fā)電C . 增加植被面積D . 節(jié)約用電用水2. （2分） (2016高一下廣東期中) 下列各組順序的排列不正確的是（ ） A . 離子半徑：Na+Mg2+Al3+FB . 熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C . 酸性強弱：Al（OH）3H2SiO3H2CO3H3PO4D . 熔點：SiO2NaClNaCO23. （2分） (2018高二下浙

2、江期中) 四種短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相對位置如表，元素 X 的原子核外電子數(shù)是 Z的 2 倍。下列說法錯誤的是（ ） A . W 元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Z 元素的簡 單氣態(tài)氫化物的高B . 氣體分子(ZW)2 的結構式為 NCCNC . X、Y、W 三種元素的簡單離子半徑最大的是 YD . 元素 X 位于周期表中第三周期、第A族，其單質(zhì)制備可用電解熔融 XCl2 的方法。4. （2分） (2017高二上徐州期末) X、Y、Z、W 為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最層電子數(shù)是W原子最外層

3、電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層上只有一個電子下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：r（Z）r（W）r（X）r（Y）B . Y與Z 兩種元素只能形成一種化合物C . 最高價氧化物對應水化物的堿性：ZWD . X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強5. （2分） (2018樂山模擬) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 2.7g 鋁中加入1mol/L NaOH溶液，轉移的電子數(shù)是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的電子數(shù)為0.6NAC . 1mol石墨烯(單層石墨)的六元環(huán)數(shù)為0.6NAD . 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)

4、之和是0.2NA6. （2分） 下列有關化學用語使用正確的是（ ） A . 硫原子的原子結構示意圖： B . 純堿的化學式：NaOHC . 原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：188OD . 氯化鎂的電子式 7. （2分） (2016高一下西城期末) 據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡 Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害該同位素原子的中子數(shù)是（ ） A . 136B . 50C . 86D . 2228. （2分） (2018鹽城模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Y是同周期中原子半徑最小的主族元素，Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，W與Y同主族。下

5、列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：r(X)r(Z)r(W)B . X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強C . Z與W形成的化合物水溶液顯弱酸性D . Y分別與X和Z形成的化合物所含化學鍵類型相同9. （2分） (2016長春模擬) 下列物質(zhì)可用于自來水廠原水的消毒，但又不會造成環(huán)境污染的是（ ）A . 液氯B . 臭氧C . 酒精D . 醋酸10. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16個縱行B . 元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C . 除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D . 同一元素的各種同位素

6、的化學性質(zhì)相似11. （2分） (2016高一上公安期中) 在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體已知各容器中的氣體和容器的容積分別是aCO2 ， 100mL；bO2 ， 200mL；cN2 ， 400mL；dCH4 ， 600mL，則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（ ） A . abcdB . badcC . cdbaD . dcab12. （2分） 下列有關化工生產(chǎn)的敘述中，正確的是（ ）A . 工業(yè)上可用氯化鈉制備化肥NH4ClB . 氯堿工業(yè)中，電解槽的陽極區(qū)產(chǎn)生NaOHC . 在接觸室被氧化成SO3 ， SO3在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D . 工業(yè)上用石英制太陽能電

7、池，在高溫下用鋁熱法煉鐵制備鋼材13. （2分） (2017高二下萍鄉(xiāng)期末) 下列化學用語正確的是（ ） A . 氟化氫的電子式： B . 氯原子的結構示意圖： C . 氯化鈉的電離方程式：NaCl=Na+ClD . 乙醇的結構式：C2H6O14. （2分） (2016高二上武清期中) 反應4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g） 在5L的密閉容器中進行反應，30min后，C的物質(zhì)的量增加了0.30mol下列敘述正確的是（ ） A . 30min中A的平均反應速率是0.010molL1min1B . 容器中D的物質(zhì)的量一定增加了0.45molC . 容器中A，B，C，D的物質(zhì)的量的比一定是

8、4：5：4：6D . 容器中A的物質(zhì)的量一定增加0.30mol15. （2分） (2016高二上六安期中) 某密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量下列說法中正確的是（ ） A . t5時增大了壓強B . t3時降低了溫度C . t2時加入了催化劑D . t4t5時間內(nèi)轉化率一定最低16. （2分） (2015高二上邵陽期末) 已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）H0，該反應達到平衡后，改變下列條件都有利于反應向正方向進行的是（ ） A . 升高溫度和

9、減小壓強B . 降低溫度和減小壓強C . 降低溫度和增大壓強D . 升高溫度和增大壓強17. （2分） (2019高二下杭州月考) 對于反應mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（ ） A . 化學方程式中ne +fB . 達到平衡后，若升溫，v正減小，v逆增大C . 達到平衡后，增加B的量，B的轉化率增大D . 若B為有色物質(zhì)，達到平衡后縮小容器體積，重新達平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺18. （2分） (2018晉城模擬) 某化學活動小組利用如圖裝置對電化學進行探究，開始兩電極質(zhì)量相等，下列說

10、法正確的是（ ）A . 若X為銅片，左池發(fā)生吸氧腐蝕作原電池，X在右池的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+B . 若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，當外電路通過0.02mol電子時，兩電極的質(zhì)量差為0.64gC . 若X裝載的是足量飽和KC1洛液浸泡的瓊脂，則X中的K+移向左池D . 若X為鋅片，左池為電池的負極區(qū)19. （2分） 小明上次考試化學沒考好，很沮喪班主任杜老師開導他說：學習化學一是要有興趣；二是要做好歸納總結、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當記憶；三是要重視基礎，抓住問題的本質(zhì)聽了老師的話，小明總結了剛學習過的內(nèi)容，你認為正確的是（ ） 由非金屬元素組成的化合物一定是共價

11、化合物離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中離子化合物在融化時破壞離子鍵，共價化合物在融化時只破壞范德華力冰可以浮在水面上以及乙醇能夠跟水任意比互溶都跟氫鍵有關氮的非金屬性比磷的強，且分子間作用力較小，所以氮氣比磷活潑雖然燃料電池的能量轉化率理論上是100%，但實際上只達到40%60%無論吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，就一定可以使反應速率加快化學鍵可分為離子鍵、共價鍵和氫鍵在原電池內(nèi)部，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動A . B . C . D . 20. （2分） (2018高三上浙江期中) 碲(Te)廣泛用于彩色

12、玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分數(shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿）下列有關說法錯誤的是（ ）A . 將陽極泥研磨、反應適當加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B . “沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸C . “堿浸”時發(fā)生主要反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2OD . 若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1Kg這種陽極泥最少需通入標準狀況下SO220.16L二、 填空題 (共5題；共34分)21. （7分） (2016高一下西安期中) 有如下兩個反應： A.2HC

13、l+Ba（OH）2BaCl2+2H2OB.2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（1） 根據(jù)兩反應的本質(zhì)，判斷_能設計成原電池（填“A”或“B”） （2） 根據(jù)能設計成原電池的反應選擇適合的材料和試劑設計一個原電池負極材料是_，正極材料是_，電解質(zhì)溶液是_； （3） 寫出負極的電極反應式_；（發(fā)生_反應），原電池工作時溶液中的Cl移向_極移動（填正或負） 22. （7分） (2016高二上邯鄲期中) 下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數(shù)據(jù)： 實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4） mol/L實驗溫度/金屬消失的時間/s10.10絲0.72025020.10絲1.02

14、020030.10粉末1.02012540.10粉末1.03050分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1） 反應的離子方程式：_； （2） 實驗1、2可得出的結論是，硫酸濃度越_，反應速率越慢； 實驗2、3可得出的結論是反應物接觸面越大，反應速率越_；實驗3、4可得出的結論是溫度越_，反應速率越快（3） 用鐵粉和稀硫酸反應制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關系如圖所示 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是_ Av （OE）Bv （EF）Cv （FG）Dv （GH）1min內(nèi)反應較慢的原

15、因是：_；一段時間后反應明顯加快的原因是_23. （3分） (2017高一下湖州期中) 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示： （1） 反應的化學方程式為_ （2） 反應010s的化學反應速率v（Z）=_ （3） 反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了_ 24. （8分） (2017高一上仙桃期末) 鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業(yè)上和實驗室中有著廣泛的應用 （1） 除鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出反應原理的離子方程式_； （2） 制備硅膠，工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸后，進一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的化學方程式_

16、； （3） 制氯氣，實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應來制取氯氣， 反應同時還生成了MnCl2、KCl和H2O，寫出該反應的化學方程式_，在此反應中鹽酸表現(xiàn)出了_性（4） 工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向_（填A或B）管中通入氫氣并點燃，然后再向_（填A或B）管中通入氯氣進行反應，此時火焰的顏色為_，這樣操作的理由是_ 25. （9分） (2016高二上淮陽開學考) 下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列間題 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNFNa3NaMgAlSiSCl（1） 非金屬性最強的元素是_； （2） Ne 原子結構示意圖為_； （3） C 與N 中，原子半徑較小的是_； （4） 氯水具有漂白作用，是由于其中含有_（填“HCl”或“HClO”） （5） 元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_（填化學式），呈兩性的是_（填化學式）； （6） 元素硅的氧化物常用于制造_（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）； （7） 如圖為某有機物的球棍模型（其中 代表氫原子代表 碳原子）， 該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=_（相對原子質(zhì)量C12、H1） （8） 鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料寫出工業(yè)上電解熔