1、合肥市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（理科）（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2015如東模擬) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B . 配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需將FeSO47H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉C . 0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32的水解程度增大，溶液的pH減小D . 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）2. （

2、2分） (2015高一上青島開學(xué)考) 下列物質(zhì)的用途跟其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是（ ） A . 干冰用于人工降雨B . 鐵粉用于食品保存C . 稀有氣體用來制作電光源D . 銅用作電線3. （2分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B . 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C . 一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D . 相同條件下，溶液中Cu2+、Fe3+、Zn2+的氧化性依次增強(qiáng)4. （2分） (2017高二上天水期末) 25時(shí)，在等體積的pH=0的H2

3、SO4溶液、0.05molL1的Ba（OH）2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1：10：1010：109B . 1：5：5109：5108C . 1：20：1010：109D . 1：10：104：1095. （2分） (2017合肥模擬) 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）H0下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ） A . 純鹽酸X、Y、水煤氣、硫酸、醋酸、干冰B .

4、冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、氫氟酸、氯氣C . 單甘油脂、混甘油脂、苛性鉀、氫硫酸、三氧化硫D . 膽礬、漂白粉、氯化鉀、次氯酸、乙醇7. （2分） (2016高三上鷹潭期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的（或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的）有（有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫）（ ）項(xiàng) 仿啟普發(fā)生器制少量氧氣該裝置檢查氣密性（止水夾已關(guān)）一打開分液漏斗活塞，液體順利流下進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)證明氧化性Cl2Br2I2驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，H2SO4H2CO3HClOA . 1項(xiàng)B . 2項(xiàng)C . 3項(xiàng)D . 4項(xiàng)8. （2分） (2018高一上成都期中) 電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要

5、反應(yīng)之一。20時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為gcm-3(1gcm-3)，物質(zhì)的量濃度為C molL-1 ， 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%，則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 溫度高于20時(shí)，飽和NaCl溶液的密度大于gcm-3B . 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5C/(1000)%C . 20時(shí)，濃度小于CmolL-1的NaCl溶液是不飽和溶液D . 20時(shí)，取1L飽和NaCl溶液，加入等體積的水稀釋，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（w/2）%9. （2分） (2018高三上海淀期末) 電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)

6、A是H2B . 溶液中Na+由陽極室向陰極室遷移C . 陽極OH放電，H+濃度增大，CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-D . 物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性10. （2分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法不正確的是（ ）A . 依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B . 在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑C . 若正反應(yīng)的H0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H011. （2分） 下列有機(jī)物命名正確的是（ ） A . CH3CHCHCH3 二丁烯B

7、 . 2羥基丁烷C . CH3OOCC2H5 乙酸乙酯D . CH3CH（CH3）CH2COOH 3甲基丁酸12. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B . 烷烴的通式為CnH2n+2 ， 隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小C . 1 molCH3 含有9 mol 電子D . 己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同13. （2分） (2017高二上大連期末) 以下判斷，結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng)項(xiàng)目結(jié)論A三種有機(jī)化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇屬于同一反應(yīng)類型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色

8、的原理相同DC4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目（不考慮立體異構(gòu)）共有4種A . AB . BC . CD . D14. （2分） 一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是（ ）A . 生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）B . 平衡常數(shù)：KMKNC . 當(dāng)溫度高于250，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低D . 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%15. （2分） 25時(shí),將稀氨水逐滴加入稀鹽酸中，當(dāng)溶液的p

9、H7時(shí)，下列關(guān)系不正確的是（ ）A . c(NH4+)c(Cl-)B . c(H+)=c(OH-)C . c(NH4+)c(Cl-)D . c(OH-)c(Cl-)c(H+)(NH4+)16. （2分） (2018烏魯木齊模擬) 25時(shí),用0.10m/L的弱堿BOH滴定10.00 ml a mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加BOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知N點(diǎn)溶液中存在關(guān)系式:c(Cl-)=c(B+)+c(BOH)。下列說法正確的是（ ）A . M點(diǎn)溶液中存在c(H+)=c(OH-)+2c(BOH)+c(B+)B . N、Q兩點(diǎn)溶液中BOH電離平衡常數(shù):Nc(Cl)D . a0.108

10、二、 填空題 (共5題；共31分)17. （3分） (2016高一下舒城期中) 學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實(shí)驗(yàn)測得的”以后，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)： 按如圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內(nèi)各盛有2克鐵（分別為細(xì)鐵絲和碎鐵屑），通過分液漏斗分別加入40mL4mol/L的硫酸溶液，比較二者收集10mLH2所用的時(shí)間（1） 如何檢查該裝置的氣密性_ （2） 該實(shí)驗(yàn)除測量化學(xué)反應(yīng)速率外，還能證明_ （3） 該實(shí)驗(yàn)還可通過_來測量化學(xué)反應(yīng)速率（寫出一條即可） 18. （7分） (2016高三上清遠(yuǎn)期中) 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)： N2（

11、g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2=b kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H3=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H4請回答下列問題：（1） 根據(jù)反應(yīng)，確定反應(yīng)中H4=_kJmol1 （2） 對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)的Kp=_（用表達(dá)式表示） （3） 下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 （填編號(hào)） A . 單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NOB . 在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保

12、持不變C . 在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D . 在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變（4） 探究反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因_ （5） 探究反應(yīng)中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線 在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是_若保持其他條件不變，請?jiān)趫D2中，畫出溫度為T2（T2T1）時(shí)的變化趨勢曲線19. （7分） 在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g） （1） 當(dāng)n（NO）：n（O2）=4：1時(shí)，O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變

13、化關(guān)系如圖1所示 A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（O2）_B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4：1 加入些NO和 O2，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量_B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是_A容器內(nèi)氣體顏色不再變化Bv正（NO）=2v正（O2）C氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大D容器內(nèi)氣體密度不再變化（2） 在圖2和圖3中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2和圖3，可推測：4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）H=_ （3） 降低溫度，NO2（g）將轉(zhuǎn)化為N2O4（g），以N2O4

14、、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖4所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為_，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為：_ |20. （9分） 常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水 （1） 某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4 2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O 在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80，然后停止加熱，并使其溫度保持在6080之間控制溫度的目的是_裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好

15、盛放_(tái)（填字母）a20mL 60的溫水b100mL冰水c100mL飽和食鹽水d100mL沸水在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為_（2） 用ClO2處理過的飲用水（pH為5.56.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2）飲用水中ClO2、ClO2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下： 步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.08.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH=2.0

16、；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是_步驟14的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2KI2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為_步驟5的目的是用I將溶液中的ClO2還原為Cl以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為_若步驟4滴定達(dá)到終點(diǎn)，讀取Na2S2O3溶液時(shí)俯視其它操作正確，則測得的ClO2的含量_，ClO2的含量_（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）21. （5分） (2016高一上六安期末) H1N1病毒是一種沒有超常抵抗力的病毒研究證明，許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等，可以將H1N1病毒殺滅 （1） 工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)方程式為_ （2） 將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降取少許上層清液，滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式_另取少許上層清液，滴加適量的_（填化學(xué)