1、合肥市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2016高一下淮安期中) “綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染下列對農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”理念的是（ ） A . 就地焚燒B . 發(fā)酵后作為農(nóng)家肥C . 加工成精飼料D . 制造沼氣2. （2分） (2018蘭州模擬) 科學(xué)家最近在-100的低溫下合成了一種烴X，X分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別，其球棍模型如圖。下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . X的分子式為C5H4B . X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵C . 該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，X燃

2、燒時(shí)消耗的氧氣更多D . X分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的異面直線上3. （2分） (2019高三上通榆月考) 200時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6 g，則原混合物的平均相對分子質(zhì)量為（ ） A . 5.8B . 11.6C . 23.2D . 36.44. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是（ ） A . 二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑B . K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C . Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅D . SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色5. （

3、2分） 下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（ ）A . SO2+H2O=H2SO3B . Cl2+H2O=HCl+HClOC . 3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2D . 2Na+2H2O=2NaOH+H26. （2分） (2018高三上承德期末) W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的原子半徑是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X與Z最高正價(jià)之和等于8，Y的族序數(shù)等于其周期數(shù)。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 原子半徑:XYZB . W與X形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑C . X的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結(jié)

4、構(gòu)D . X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)7. （2分） 某溶液X中可能大量存在K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SiO32、HCO3、SO42、Cl中的若干種離子某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：下列判斷不正確的是（ ） A . Fe3+肯定不存在B . 無色氣體甲不一定是純凈物C . K+、Mg2+、Al3+和SO42一定存在于溶液X中D . 白色沉淀乙肯定不是Al（OH）3和H2SiO3的混合物8. （2分） 我?；瘜W(xué)興趣小組做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色則該條件下（

5、 ）A . 生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑B . H2燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)C . H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性D . H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O29. （2分） (2016高一上嘉興期中) 若阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 下列說法不正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NAB . 56g鐵和足量氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC . 25，1.01105Pa，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NAD . 1mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后形成的膠粒數(shù)為NA10.

6、（2分） (2015高二下資陽期末) 下列有機(jī)物中能發(fā)生消去反應(yīng)，且生成物中存在同分異構(gòu)體的是（ ） A . B . C . D . CH3Cl11. （2分） (2016高一上樂山期中) 下列反應(yīng)中水既不是氧化劑，又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（ ） A . SO3+H2O=H2SO4B . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . NaH+H2O=NaOH+H212. （2分） (2019高二上太原期末) 某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 與 pH 的變化關(guān)系如圖所示，則正確的是（ ）

7、 A . M 點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于 Q 點(diǎn)B . N 點(diǎn)所示溶液中 c(Na+)c(CH3COO-)C . Q 點(diǎn)所示的溶液 pH 一定等于 7D . Q 點(diǎn)加入 NaOH 溶液的體積等于醋酸溶液的體積13. （2分） 如表各組物質(zhì)中，不能按abc關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“”表示一步完成）（ ） 選項(xiàng)abcAFeFeCl3FeCl2BNaNa2O2NaOHCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016上栗模擬) 一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 ， 達(dá)到平衡時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4縮小體積，反

8、應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（ ） A . 0.6 molB . 0.4 molC . 0.8 molD . 1.2 mol15. （2分） 鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中下列說法正確的是（ ）A . 外電路的電流方向是由a極流向b極B . 電池正極反應(yīng)式為MnO2+e=MnO2C . 用稀硫酸代替有機(jī)溶劑，增加自由移動(dòng)的離子濃度，可以增加電池的電流強(qiáng)度D . Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO216. （2分） (2016高三上重

9、慶期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）下列各物質(zhì)中，不滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ） 甲乙丙戊SiO2NaOHNa2SiO3CO2Fe H2OFe2O3H2Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2Na2O2CO2O2NaA . B . C . D . 二、 解答題 (共4題；共25分)17. （10分） 中國科學(xué)家制得一種藍(lán)色鎢的氧化物（WOa），其中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.7985（1） a=_（保留2位小數(shù)）（2） WOa中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢則藍(lán)色鎢的氧化物中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為_將鐵錳的鎢酸鹽（Fe，Mn）WO4堿熔，發(fā)生如下

10、反應(yīng)（設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO22MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2（3） 根據(jù)反應(yīng)，若反應(yīng)前空氣為100L，反應(yīng)后氣體為160L（氣體體積在同溫同壓下測定），則反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為_（4） 某工廠投料550mol Na2CO3制備Na2WO4，每反應(yīng)1mol O2時(shí)，氣體就增加1.5mol，則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為_；若反應(yīng)后氣體增加300mol，制得Na2WO4_mol（5） 由Na2WO4制備W的第一步反應(yīng)為：Na2WO

11、4+2HClH2WO4+2NaCl往1L密度為1，.190g/cm3的37%的濃鹽酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反應(yīng)將產(chǎn)生的沉淀過濾后，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，求該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（25時(shí)NaCl的溶解度為36.0g/100g水）18. （3分） (2018高二下武威期中) 將氣體A、B置于容積為5L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則： （1） 求用C來表示的該反應(yīng)的速率_； （2） 求反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度_； （3）

12、反應(yīng)10s后，求B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率_。 19. （7分） (2016高三上唐山期中) NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理已知：NCl3熔點(diǎn)為40，沸點(diǎn)為70，95以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3 ， 反應(yīng)方程式為4NH3+3C12 NCl3+3NH4Cl某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（NH4Cl的分解溫度為300左右） 回答下列問題：（1） 寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_寫出A裝置中的試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_; （2） E中的試劑為_；B中的試劑為_; （3） 導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為圖中的_（填選項(xiàng)字母）

13、 （4） NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種有強(qiáng)氧化性，可使有色物質(zhì)褪色寫出NCl3水解的化學(xué)方程式：_ （5） 已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為_ 20. （5分） 如圖是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯并驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置請回答： （1） 實(shí)驗(yàn)步驟：_； 在各裝置中注入相應(yīng)的試劑（如圖所示）；點(diǎn)燃酒精燈加熱；實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒瓶中液體混合物逐漸變黑（2） 寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式：_; （3） 寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式：_; （4） 能夠證明生成乙烯的現(xiàn)象是_；若無甲裝置，是否也能檢驗(yàn)生成產(chǎn)物為乙烯，簡述其理由：_ 第 1