1、合肥市高一上學期化學期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一上荊州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體、碘酒、空氣都是混合物B . Na2O和NH3的水溶液均能導電，故均為電解質(zhì)C . 氧化還原反應中非金屬單質(zhì)只作氧化劑D . 酸堿中和反應的實質(zhì)是H+與OH結合生成水，故酸堿中和反應都可用H+OHH2O表示2. （2分） (2018高三上赤峰期末) 鐵礦石中含鐵量的測定，按以下步驟進行：鐵礦石中含鐵量的測定下列說法不正確的是（ ）A . 步驟中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣B . 步驟中用到的

2、玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶C . 鐵礦石中鐵的百分含量為56%D . 該鐵礦石中若含氧為24% ，則鐵的氧化物的化學式為Fe2O33FeO3. （2分） (2019高三上衡陽月考) 中華文化源遠流長、博大精深。從化學的視角看，下列理解不正確的是（ ） A . “千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當于分離提純操作中的“過濾”。B . 漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士C . “凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”， 這段記載中涉及分解反應D . 北斗導航專用ASIC硬件結合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO24. （2分） (2

3、018高一下桂林期末) 工業(yè)上冶煉金屬鎂采用的方法是（ ） A . 熱還原法B . 熱氧化法C . 熱分解法D . 電解法5. （2分） 下列除去CO2中的SO2雜質(zhì)的方法中最佳的是（ ） A . 將氣體通過澄清石灰水B . 將氣體通過氯水C . 將氣體通過KMnO4溶液D . 將氣體通過飽和KHCO3溶液6. （2分） 給農(nóng)作物施用下列一種化肥就能增加兩種營養(yǎng)元素，這種化肥是（ ）A . NH4HCO3B . K2SO4C . Ca3（PO4）2D . KNO37. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是（ ） 選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(S

4、iO2)過量NaOH溶液BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液CNa2O2(Na2O)O2/加熱DAl2O3(Fe2O3)Al粉/加熱A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一上澄城期中) 按下列實驗方法操作，能達到要求的是（ ） A . 用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體B . 用濕潤的氯氣和干燥的紅色布條，檢驗氯氣的漂白性C . 用NaOH溶液和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體D . 將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液9. （2分） (2016高三上盤山期末) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 相同物

5、質(zhì)的量的OH和CH3+含有相同數(shù)目的電子B . 25時，pH=13的1.0 LBa（0H）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAC . 標準狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAD . 常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3 NA10. （2分） (2018高三下城中開學考) 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ） A . Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品B . 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等C . 明礬易溶于水，可用作凈水劑D . 苯酚具有強氧化性，可加入藥皂起到殺菌消毒的作用11. （2分

6、） 兩種金屬粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則這種混合物可能是（ ） A . Zn、AlB . Fe、ZnC . Al、MgD . Mg、Cu12. （2分） 下列離子方程式中，錯誤的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+B . 向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2OC . 碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： Ba2+ +2HCO3+2OH=BaCO3+H2O + CO32-D . 銅溶解于稀硝酸中：Cu+

7、4H +2NO3-=Cu2+ 2NO2 +2H2O13. （2分） (2018高三上黑龍江開學考) 無法達到實驗目的的是（ ） A . 檢驗銨根離子 B . 制取乙酸乙酯 C . 比較氮、碳、硅元素非金屬性 D . 檢驗碘離子 14. （2分） 在常溫下，下列溶液不能溶解鐵的是（ ） A . 稀硫酸B . FeCl3溶液C . CuCl2D . 濃硝酸15. （2分） 以下實驗原理或操作中，正確的是（ ） A . 分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出B . 焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒C . 中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈

8、后未干燥，不影響測定結果D . 測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較16. （2分） (2015高三上濟南期中) 下列關于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是（ ） A . 金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應，其反應類型相同B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應單質(zhì)直接化合生成C . SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D . 氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應17. （2分） (2020高一下浙江開學考) 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ） A . 將1 mol鈉單質(zhì)與氧氣反應分別生成Na2O和Na2

9、O2 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NAB . 標準狀況下，將1 mol Cl2通入足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC . 標準狀況下，2.24 L四氯化碳中含共價鍵數(shù)目為0.4 NAD . 2 L 0.5 molL1 醋酸鈉溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA18. （2分） (2016高二下濟南期中) 下列有關推斷正確的是（ ） A . SO3 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B . Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C . 金屬氧化物一定是堿性氧化物D . 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色19. （2分） (2016高二下常州開學考) 下列實驗方法不

10、合理的是（ ） A . 利用NaOH溶液可以鑒別Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三種溶液B . 用焰色反應可以鑒別出NaCl和K2SO4兩種無色溶液C . 用氫氧化鈉溶液可以鑒別NH4Cl和NH4NO3兩種物質(zhì)D . 用丁達爾效應可以鑒別氫氧化鋁膠體和氯化鋁溶液20. （2分） 下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實際相符的是（ ） A . N2 NO2 HNO3B . MnO2 Cl2 漂白粉C . 黃鐵礦 SO2 SO3 稀硫酸D . 鋁土礦 NaAlO2溶液 Al（OH）3 Al2O3 Al二、 解答題 (共4題；共24分)21. （7分） (2018高三上佛山期中) 以電石渣主要

11、成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下： （1） 氯化過程控制電石渣過量、在75左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2。 電石與H2O反應的化學方程式為_。生成Ca(ClO)2的化學方程式為_。提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有_(填序號)。A適當加快通入Cl2速率B.充分攪拌漿料C.加水使Ca(OH)2完全溶解（2） 氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應方程式為： 6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O，氯化完成后過濾。75時，C

12、a(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的反應方程式為_。濾渣的主要成分為_(填化學式)。（3） 向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3的原因是_。 若溶液中KClO3的含量為100 gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是_。22. （8分） (2016高一下萍鄉(xiāng)期末) A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質(zhì)試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A2C和A2C2兩種常見的液態(tài)化合物請回答

13、下列問題： （1） A元素的名稱是_，D在周期表中的位置_E的離子結構示意圖_ （2） B2分子的電子式：_，A2C的結構式：_ （3） 用電子式表示D2E化合物的形成過程為_ （4） 用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質(zhì)、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為_; （5） 在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是_（填序號） a7.32Lb6.72Lc20.16Ld30.24L23. （5分） (2017高一上臨沂期末) A、B、C、D、E、X是中

14、學化學中的常見物質(zhì)，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去） （1） 若A為淡黃色粉末，則0.1molA與水反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_ （2） 若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色；X是一種造成溫室效應的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為_ （3） 若B具有漂白性，則A與H2O反應的離子方程式：_ （4） 若A為紅棕色氣體，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色 X的化學式為_A與H2O反應的化學方程式為_24. （4分） (2020高二上新寧期末) 現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。其中B是地殼中含量居第一的金屬元素。請回答下列問題（1） 寫出金屬B和氣體丙的化學式_、 _。 （2） 寫出反應的化學反應方程式_。 （3） 寫出反應的離