1、吉林省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共23題；共46分)1. （2分） 下列電離方程式中書寫正確的是（ ） A . 加熱NaHSO4至熔化NaHSO4Na+H+SO42B . 把CaO放入水中CaOCa2+O2C . HClOH+ClOD . H2SH+HS；HSH+S22. （2分） (2016高二下資陽期末) 常溫下在 pH3的NH4Cl溶液；pH3的硫酸溶液； pH11的Na2CO3溶液中，水電離出的H+濃度之比是（ ） A . 1081108B . 11108C . 11081D . 11081083. （2分） 下列事實(shí)或過程與鹽類水解無關(guān)

2、的是A . 熱的純堿溶液的洗滌油污能力更強(qiáng)B . 誤將鋇鹽（BaCl2）后，常用0.5% Na2SO4溶液解毒C . 銨態(tài)氮肥不能和草木灰混合施用，否則會(huì)降低肥效D . 配制FeCl3溶液時(shí)，通常需要加一些鹽酸4. （2分） (2016高三上棗莊期末) 現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）A . 加熱B . 加入100 mL的水進(jìn)行稀釋C . 加入90mL 0.1 molL1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 molL1的鹽酸5. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 下列敘述正確的是（ ） A . pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，

3、所得溶液的pH=3.5B . 溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)C . 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D . 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)6. （2分） (2018高二上許昌期中) 在相同溫度時(shí)，100 mL0.01 molL-1醋酸溶液與10 mL 0.1molL-1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ） A . 醋酸的電離常數(shù)B . H+的物質(zhì)的量C . 完全中和時(shí)所需NaOH的量D . CH3COOH的物質(zhì)的量7. （2分） (2017高二下宜昌期中) 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ） A

4、 . B . Fe3+C . D . 8. （2分） (2016高二上廣州期中) 將H2（g）和Br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0，g平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為ba與b的關(guān)系是（ ） A . abB . a=bC . abD . 無法確定9. （2分） (2017高一上成都期中) 一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4 ， 0.1molZn SO4配方二：0.1mol KCl，0.3mol K2SO4 ， 0.1molZn

5、Cl2對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（ ）A . 只有n（K+）相同B . 只有n（Cl）相同C . 完全相同D . 各離子的物質(zhì)的量完全不同10. （2分） (2019高二上肥東期中) 下列說法正確的是（ ） A . c(H+) 的溶液一定呈中性B . 將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c(H+) 增大，KW不變D . 向0.1molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)將減小11. （2分） (2016高二上武清期中) 當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)變大的是（ ） A . 碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫B . 稀硫酸和氫氧

6、化鋇溶液反應(yīng)C . 二氧化碳通入澄清石灰水D . 氨的催化氧化反應(yīng)12. （2分） (2016高二下惠州開學(xué)考) 實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.14.4、石蕊：5.08.0、酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述正確的是（ ） A . 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B . 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C . 溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D . 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑13. （2分） (2019高二上埇橋期末) 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . pH=2的HA溶

7、液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B . 在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C . pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pHc(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B . c(HCO3-)c(Na+)c(OH-)c(H+)C . c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D . c(OH-)c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)21. （2分） (2016高一下江陰期中) 把2.5mol A和2.5mol B

8、混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g），經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2molL1s1 ， 同時(shí)生成1mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%B . x=4C . 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5D . 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v（B）=0.05 mol/（Ls）22. （2分） (2017高二上臨川期中) pH3的醋酸和pH3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是（ ） A . 兩溶液中水電離出的c(H)11011mol/LB . 加水稀釋100倍后兩溶液pH

9、仍相同C . 醋醋中c(CH3COO)與硫酸中的c(SO )相同D . 兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同23. （2分） 下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（ ） A . pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等B . 常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH7C . 將0.2 molL1NaA溶液和0.1 molL1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A）+c（Cl）D . 0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO ）+c（H2CO3）+2c（CO

10、）二、 綜合題 (共2題；共7分)24. （4分） (2016高二上興國月考) 根據(jù)所學(xué)知識，完成題目： （1） 在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） A . 9B . 13C . 1113之間D . 911之間（2） 25時(shí)，向0.1molL1的氨水中加入少量氨化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） A . 氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B . 氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）C . 氯化銨溶于水，電離出大量按離子，抑制了氨水的電離，使c（OH）減?。?） 室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合

11、溶液（假設(shè)無損失）_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol_和_兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol（4） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：A、c（Cl）c（NH ）c（H+）c（OH）B、c（Cl）c（NH ）c（OH+）c（H+）C、c（Cl）c（H+）c（NH ）c（OH）D、c（NH ）c（Cl）c（OH）c（H+）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是_，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）_若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好

12、呈中性，則混合前c（HCl）（填“”、“”或“=”，下同）_c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH ）與c（Cl）的關(guān)系：c（NH ）_c（Cl）25. （3分） (2018高二上包頭期中) 已知可逆反應(yīng)：A(g)B(s) 2C(g)D(g) Ha kJmol1,其中a0.現(xiàn)在T下，向容積為2L的恒溫容器中充入2molA和2molB發(fā)生反應(yīng)。其中A的含量變化如下表所示：時(shí)間/min0123456n (A)/mol21.51.21.11.051.01.0（1） 從反應(yīng)開始進(jìn)行到反應(yīng)進(jìn)入平衡狀態(tài)，物質(zhì)C的平均反應(yīng)速率V(c)=_，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_。 （2） 下列選項(xiàng)中能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

13、狀態(tài)的有_ A . 容器內(nèi)氣體密度保持不變B . 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C . 物質(zhì)A，C，D的物質(zhì)的量之比n(A):n(C):n(D) = 1:2:1D . 物質(zhì)B的濃度保持不變E . 物質(zhì)B的質(zhì)量保持不變（3） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大且使反應(yīng)速率加快的是_(填符號)。 A . 保持容積不變，充入He氣B . 縮小容器體積以增大壓強(qiáng)C . 增加B物質(zhì)的含量D . 將C(g)從體系中分離E . 升高反應(yīng)溫度F . 向體系中再加入2molA物質(zhì)（4） T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_。若升高體系溫度，K將_（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_。 （5） 同一溫度下，再次進(jìn)行上

14、述反應(yīng)。起始時(shí)向相同的容器中加入1molA和1molB，某一時(shí)刻測得體系壓強(qiáng)變化為初始時(shí)刻壓強(qiáng)的2倍，則此時(shí)物質(zhì)D的濃度C(D)=_；此時(shí)該反應(yīng)V正_V逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_。 三、 填空題 (共1題；共3分)26. （3分） 根據(jù)要求回答問題; （1） 常溫PH均為3的鹽酸和NH4Cl溶液，由水電離出的c（H+）之比為_ （2） 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種：c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+），c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），c（Cl）c

15、（H+）c（NH4+）c（OH）則上述關(guān)系一定不正確的是_（填序號）；若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_（填序號）；若溶液中c（NH4+）=c（Cl），則該溶液顯_（填“酸性”、“堿性”或“中性”） （3） 常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同則B是_溶液，C是_常溫下若B溶液中c（OH）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=_（填某個(gè)數(shù)） （4） 已知25時(shí)，醋酸和亞硫酸的電離平

16、衡常數(shù)：醋酸K=1.75105，亞硫酸K1=1.54102、K2=1.02107則25時(shí)，相同PH的醋酸和亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度：CH3COOH_H2SO3（填、或=）；相同濃度的醋酸鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉溶液的PH由大到小的順序?yàn)開（填化學(xué)式） （5） 向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，若加至鋁離子剛好完全沉淀，請寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_ 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)27. （6分） (2018高二上河北月考) 我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mgm3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量， (部分裝置如圖)，其反應(yīng)原理及步驟如下： 4MnO4-5

17、HCHOH Mn25CO211H2O 2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 步驟：量取5.00mL 1.00103molL1 KMnO4 ， 溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4 ， 加水20mL稀釋備用。取1.00103molL1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL?；卮鹣铝袉栴}（1） 此實(shí)驗(yàn)用指示劑_（填字母）。A 甲基橙b酚酞c淀粉d無需另外添加試劑 （2） 量取5.00mL KMnO4溶液應(yīng)用_滴定管（3） 下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是_。 a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水d.裝草酸的滴定管未潤洗（4） 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液 當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10 mL，請你寫出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式_。當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20 mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小