1、合肥市高二下學期化學第一次月考考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高二下通榆期中) 有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：則此有機物可發(fā)生的反應(yīng)類型有（ ） 取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 還原A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 用下列實驗裝置進行的實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）A . 圖1：收集NO2氣體B . 圖2：驗證X溶液為濃硝酸C . 圖3：驗證氨氣在水中的溶解性D . 圖4：用于吸收尾氣NH33. （2分） (2017高二下南昌期末) 中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯 （環(huán)上氫原子未標

2、出，每個折點表示一個碳原子），具有抗菌作用若1mol七葉樹內(nèi)酯分別跟濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的溴和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ） A . 3mol，2molB . 3mol，4molC . 2mol，3molD . 4mol，4mol4. （2分） 下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（ ）A . 17g氨氣含有的原子總數(shù)為NA。B . 24g金屬鎂與氧氣完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)為01NA。C . 常溫常壓下，64g二氧化硫氣體所含的氧原子數(shù)為02NA。D . 常溫常壓下，112 L氯氣含有的分子數(shù)為05NA。5. （2分） 將鎂片和鐵片用導線連接置于同一稀鹽酸溶液中，經(jīng)過

3、一段時間后，下列敘述正確的是（ ）A . 正極附近Cl-的濃度逐漸增大B . 溶液中Cl-的濃度總體上基本不變C . 負極上有Cl2逸出，正極上有H2逸出D . 溶液的pH在電池工作過程中基本不變6. （2分） 下列對化學反應(yīng)的認識錯誤的是（ ）A . 一定會發(fā)生電子轉(zhuǎn)移B . 有舊鍵斷裂和新鍵的形成C . 原子一定發(fā)生重新組合D . 必然伴隨著能量的變化7. （2分） (2020高二上高安期末) 下列說法正確的是（ ） A . 向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小， 減小B . 同濃度的下列溶液中， NH4HSO4NH4Cl NH3H2O CH3COONH4 NH4ClO，c(N

4、H4)由大到小的順序是：C . 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3)2c(H2CO3)c(H)-c(OH)D . 常溫下，濃度均為0.1 molL-1L NaA和HA溶液中pH=9，則c (HA)c(A)c（Na+）c(OH)c(H+)二、 填空題 (共4題；共34分)8. （13分） (2018天津) 化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1） A的系統(tǒng)命名為_，E中官能團的名稱為_。 （2） AB的反應(yīng)類型為_，從反應(yīng)所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為_。 （3） CD的化學方程式為_。 （4） C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1

5、mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有_種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為_。 （5） F與G的關(guān)系為（填序號）_。a碳鏈異構(gòu)b.官能團異構(gòu)c.順反異構(gòu)d.位置異構(gòu)（6） M的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （7） 參照上述合成路線，以 為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體 。該路線中試劑與條件1為_，X的結(jié)構(gòu)簡式為_；試劑與條件2為_，Y的結(jié)構(gòu)簡式為_。9. （4分） (2017高二上銀川期末) 已知烯烴與苯在一定條件下反應(yīng)生成芳香烴如：+H2CCH2 +2H2CCH2 +2H2CCH2 丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP

6、樹脂單體和雙酚等有機物，具有重要的工業(yè)用途（1） 寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學方程式_ （2） 丙烯在乙酸作用下與O2反應(yīng)生成有機物A，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍，元素的質(zhì)量分數(shù)為：碳60%、氧32%A的分子式為_ （3） 丙烯與苯在一定條件下反應(yīng)可生成M、N等多種芳香烴紅外光譜、核磁共振是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，寫出M、N的結(jié)構(gòu)簡式M：元素組成：C 89.99%、H 10.06%；1H核磁共振有5個信號N：元素組成：C 88.82%、H 11.18%；1H核磁共振有3個信號M：_ N：_10. （7分） (2017高二上柳州期末) 開發(fā)、使用清潔能源

7、發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池 （1） 已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1=1275.6kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJmol1H2O（g）=H2O（l）H3=44.0kJmol1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_（2） 生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） 一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a則，P1_P2；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為_（填“

8、”、“”“=”）100時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L 的反應(yīng)室，反應(yīng)達平衡的標志是：_A容器內(nèi)氣體密度恒定B單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2C容器的壓強恒定D3v正（CH4）=v逆（H2）如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（3） 某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應(yīng)式為_用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗標準狀況下的CO 224mL，則溶液的pH=_;（不考慮溶液體積的變化） 11. （10分） (2019高二

9、上太原期末) 粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3 ， 其流程如下圖： 已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。（1） 寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學方程式_。 （2） 操作 a 為冷卻、研磨，其中研磨的目的是_。 （3） 浸出過程中， NaFeO 2 可完全水解，生成沉淀為_。 3%Na2 CO3溶液顯_（填 “酸性 ”、 “堿性 ”或“中性 ”），請用離子方程式解釋：_。（4） 操作b 所用的玻璃儀器有漏斗、_、_。 （5） “碳化”時，通入過量氣體 x 主要成分的化學式為_。 （6） 工業(yè)上電解Al2O3制備 Al 是為使Al2O3在較低溫下融化，通常加入_。電解過程中做陽極的石墨易消耗，原因是_。 第 9 頁 共 9 頁參考答案一