1、呼和浩特市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 以下物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)裝置正確的是（ ）ABCDA . 溴乙烷的制取B . 乙烯的制取C . 苯的硝化反應(yīng)D . 乙酸丁酯（沸點(diǎn)126）的制備2. （2分） (2015高二下吉林期中) 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)它的說法正確的是（ ） A . 它屬于芳香烴B . 1mol該物質(zhì)能與6mol H2加成C . 分子式為C14H8ClD . 分子中最多有22個(gè)原子共面3. （2分） (2016高一下臨渭期末) 氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的

2、能量為Q1kJ，破壞1mol O2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol H2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ下列關(guān)系式中，正確的是（ ） A . Q1+Q2Q3B . 2Q1+Q22Q3C . 2Q1+Q22Q3D . Q1+Q22Q34. （2分） 某溶液只可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、SO42、AlO2、NO3（不考慮水的電離）取200mL該溶液，分為等體積的兩份，分別做下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：向第一份溶液中加入足量的燒堿并加熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為224mL實(shí)驗(yàn)2：向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成沉淀2.33g，下列說法正確的是（ ） A . 該溶

3、液中可能含有K+B . 該溶液中肯定含有NH4+、SO42、AlO2、NO3C . 該溶液中一定不含NO3D . 該溶液中一定含K+ ， 且c（K+）0.1 molL15. （2分） (2018高二下武岡模擬) 下列幾種物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)常見的酸，在相同條件下，酸性最強(qiáng)的是（ ） A . H2CO3B . H2SiO3C . H3PO4D . H2SO46. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列說法或表示方法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 在同溫同壓下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B . 室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，溶液呈堿性C . 氫氧化鋇晶體與氯化

4、銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D . 常溫下，0.1molL1的NaOH溶液和0.06molL1的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的pH27. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是（ ） A . 金屬性強(qiáng)弱：NaMgAlB . 氫化物穩(wěn)定性：HFH2ONH3C . 堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOHD . 酸性強(qiáng)弱：HIO4HBrO4HClO4二、 解答題 (共3題；共26分)8. （11分） 海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個(gè)重大的課題（1） 海水中含有大量NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法鹽田分為貯水池、_和結(jié)晶池，建鹽

5、田必須在_處建立（填字母）A離江河入?？诒容^近的地方B氣候干燥、多風(fēng)、少雨C潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2） 從海水中提取試劑級(jí)NaCl及回收金屬M(fèi)g的工業(yè)流程如下：1實(shí)驗(yàn)室中完成步驟所用裝置為_（填字母）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M步驟：粗鹽溶解過濾NaCl溶液在步驟A中加入BaCl2溶液的作用是_，步驟C加入Na2CO3的作用是_，若向粗鹽溶液中加入Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時(shí)有氣體逸出該反應(yīng)的離子方程式為_步驟是在_氣氛中蒸干得到純凈的MgCl2固體，工業(yè)上通過電解獲得Mg的化學(xué)方程式為_（3） 電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種海水淡化技術(shù)，其原理如圖所

6、示，電滲析法淡化海水時(shí)陰極室可獲得的重要化工原料有_（4） 工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，其方法是向飽和NaCl溶液中先通入_，然后再通入另一種氣體，寫出制取NaHCO3的化學(xué)方程式：_9. （7分） (2017高三上威遠(yuǎn)期中) 信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威脅某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如圖1制備硫酸銅晶體的路線：回答下列問題：（1） 得到濾渣1的主要成分為_ （2） 第步加入H2O2的作用是_，調(diào)節(jié)pH的目的是使_生成沉淀 （3） 由濾渣2制取Al

7、2（SO4）318H2O，探究小組設(shè)計(jì)了如圖2二種方案：上述二種方案中，_方案不可行，原因是_； （4） 探究小組用滴定法測(cè)定CuSO45H2O （Mr=250）含量取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c molL1 EDTA（H2Y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL滴定反應(yīng)如下：Cu2+H2Y2=CuY2+2H+寫出計(jì)算CuSO45H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=_；下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO45H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是_a未干燥錐形瓶b滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管讀數(shù)c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子10. （8分） 利用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定常溫常

8、壓下氣體的摩爾體積甲同學(xué)利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn)：裝配好裝置，作氣密性檢查用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平用注射器吸取10mL3molL1硫酸溶液，用針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平讀出C瓶中液體體積是115.0mL完成下列填空：（1） 常溫常壓下的壓強(qiáng)為_，溫度為_（2） 在

9、常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學(xué)測(cè)出此條件下lmol氣體的體積為_，計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為_%（保留2位有效數(shù)字）引起該誤差的可能原因是_a鎂帶中含鋁；b沒有除去鎂帶表面的氧化物；c反應(yīng)放熱；d所用硫酸的量不足（3） 丙同學(xué)提出可用如圖2裝置完成該實(shí)驗(yàn)該裝置氣密性的檢查方法是：_（4） 與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實(shí)驗(yàn)精度更高請(qǐng)說明理由（回答兩條）_三、 化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù) (共1題；共4分)11. （4分） (2016高二上忻州期末) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的

10、量濃度/（molL1）NaOH物質(zhì)的量濃度/（molL1）混合溶液的pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH=9（1） 不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2_（選填“是”或“否”） （2） 單從乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ （3） 丙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果：c（OH）c（HA）=_mol/L 四、 化學(xué)選修-3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共11分)12. （11分） 現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息

11、，回答問題 A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1B原子核外所有p軌道全滿或半滿C元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4D是前四周期中電負(fù)性最小的元素E在周期表的第十一列（1） A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_個(gè)方向，原子軌道呈_形 （2） E在周期表的位置是_，位于_區(qū)，其基態(tài)原子有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài) （3） BC3中心原子的雜化方式為_，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為_，檢驗(yàn)D元素的方法是_ （4） E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示則晶胞中該原子的配位數(shù)為_，E單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的_若已知E的原子半徑為d cm，NA代表阿伏

12、加德羅常數(shù)，E的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_gcm3（用字母表示） 五、 化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (共1題；共17分)13. （17分） (2016高二上綏化期中) 已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；2CH3CHO+O2 2CH3COOH現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示 乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如圖2裝置：回答下列問題：（1） 寫出A的電子式_ （2） B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別_、_ （3） 寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：_，_ （4） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_; （5） 制取乙酸乙酯濃H2SO4的作用是：_，_欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_、_等 （6） 碳酸鈉溶液的作用是_，導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是_加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是_ （7） 實(shí)驗(yàn)室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_ 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 解答題 (共3題；共26分)8-1、答案：略8-2、答案：略8-3、答案：略8-4、9