1、呼和浩特市高三理綜-化學第一次模擬考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高三上東城期末) 下列說法錯誤的是（ ） A . 蛋白質(zhì)是生命的基礎(chǔ)，是人類必需的營養(yǎng)物質(zhì)B . 維生素C又稱抗壞血酸，新鮮蔬菜中富含維生素CC . 阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，可以長期大量服用D . 葡萄糖是自然界中分布最廣的單糖，在人體中發(fā)生氧化反應，放出能量2. （2分） (2015高一上資陽期末) 下列敘述不正確的是（ ） A . 12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62 g/molB . 同溫、同壓、同體積的H2和A2氣體的

2、質(zhì)量分別是0.2g和3.2g，則A的相對原子質(zhì)量為16C . 在標準狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6 L，質(zhì)量為50g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1D . 濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19gcm3 ， 則物質(zhì)的量濃度是11.9 molL13. （2分） (2016高二下吉林期末) 由2氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要經(jīng)過下列幾步反應（ ） A . 消去加成水解B . 加成消去取代C . 取代消去加成D . 消去加成消去4. （2分） (2016高一下鶴崗期末) X,Y,Z,W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3

3、倍下列說法中錯誤的是（ ） A . X的氫化物的水溶液顯堿性B . Y和Z只能組成一種化合物C . Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D . 最高價氧化物對應水化物的酸性：WZ5. （2分） (2019高二上哈爾濱期末) 新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有關(guān)的說法錯誤的是（ ） A . 電極B為正極B . 放電過程中，Na+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移C . 電池負極的電極反應為：BH4-+8OH8e=BO2-+6H2OD . 在電池反應中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中

4、的電子為12NA6. （2分） (2016高一下平安期中) 把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為（ ）A . 2 molB . 3 molC . 4 molD . 5 mol7. （2分） (2017河南模擬) 已知某酸HA的電離常數(shù)Ka=2.0108 ， 用2mol/LNaOH溶液滴定100ml2mol/LHA溶液，溶液的pH隨滴入NaOH溶液的體積變化曲線如圖下列說法正確的是（ ） A . a點溶液的pH=4B . b點溶液中存在：c（A）c（Na+）c（H+）=c（OH）C . b點c（HA）/c（A）=5D . c點c（A）+c（

5、H+）=c（Na+）+c（OH）二、 實驗題 (共1題；共5分)8. （5分） (2019高二下延邊期末) 亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道： HNO2為弱酸， 2NO + Na2O2 = 2NaNO2 ， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可將NO和NO2均氧化為NO3 ， MnO4還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）： 制備裝置1： 制備裝置2：（1） 在制備裝置1中： 如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有_；

6、甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)；于是在A裝置與B裝置間增加了_裝置，改進后提高了NaNO2的純度； D裝置發(fā)生反應的離子方程式為_。（2） 在制備裝置2中： B裝置的作用是_；寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉(zhuǎn)移_；三、 綜合題 (共4題；共29分)9. （8分） 鐵元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題 （1） 鐵酸鈉（Na 2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe 3+ 鐵酸鈉中鐵元素的化合價為_鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，還可以像明礬【KAl（SO

7、4）2】一樣起到凈水作用，請說明明礬的凈水原理：_（用離子方程式表示）（2） 反應Fe（s）+CO 2 （g）FeO（s）+CO（g）H=a kJmol 1，平衡常數(shù)為K； 反應CO（g）+ O 2 （g）=CO 2 （g）H=b kJmol 1 測得在不同溫度下，K值如下：溫度/500700900K1.001.472.40寫出反應的K的表達式_反應中的a_0（填大于、小于、等于）若500時進行反應，CO 2 起始濃度為2molL 1，CO的平衡濃度為_molL 1700反應達到平衡，要使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有_（填序號）A縮小反應器體積B通入CO 2C升高溫度到9

8、00D使用合適的催化劑由反應和可求得，反應2Fe（s）+O 2（g）=2FeO（s）的H=_kJmol 1（3） 鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3將一定量的鐵紅溶于160mL 5molL1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為_g 10. （8分） (2018內(nèi)江模擬) 生石灰是常用的建筑材料，常采用煅燒石灰石來制取。體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣，發(fā)生的反應CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)H ，測得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。圖A表示CO2的平衡濃度隨溫度

9、變化的關(guān)系曲線圖B表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線回答下列相關(guān)問題：（1） CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H _;0（填，或=）。 （2） 在T5下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系再充入0.5moL氮氣，則最后的平衡時容器中的碳酸鈣質(zhì)量為_克；若在T5下，維持溫度和總壓強不變，向原平衡體系再充入0.5moL氮氣，則容器中最后殘留的碳酸鈣質(zhì)量為_克。 （3） 請說明隨著溫度升高，曲線B向曲線A逼近的原因_（4） 以CaO為吸收體，將生物材質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關(guān)主要反應如下：I. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2

10、(g) H = + 131. 6 kJmol1II. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = -43 kJmol1III. CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)H = -178. 3 kJmol1計算反應 C(s) + 2H2O(g) + CaO(s) CaCO3(s) + 2H2 (g)的H =_kJmol1。若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數(shù)，則反應的平衡常數(shù)K=_(用含K1、K2、K3的式子表示）。對于可逆反應 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是_。（填字母編

11、號）A. 適當?shù)慕档腕w系的溫度B. 壓縮容器的體積C. 用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣D. 增加CaO的量（5） 將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶液充分接觸，某溫度下CO2飽和水溶液中H2CO3的濃度0.03molL1,水的pH約等于6，這種情況下鈣離子最大濃度為_molL1 。(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（CaCO3的KSP=2.8109，碳酸K1=4.3107K2=4.71011）11. （4分） (2018高三上石景山期末) 元素周期表中，鈹（Be）與鋁處于對角線的位置，它們的性質(zhì)相似。試回答： （1） Be元素在周期表的位置_。 （2） 比較Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小_。 （3

12、） 下列有關(guān)Be性質(zhì)的推斷正確的是_。 aBe是一種輕金屬，能與冷水反應b.氧化鈹具有高熔點c.常溫時，BeCl2溶液的pH7（4） 已知：Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4，寫出Be2C與NaOH溶液反應的方程式（鈹酸根離子：BeO22）_。 12. （9分） (2016高一下孝感期末) 近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中乙醇汽油已進入實用化階段 （1） 乙醇官能團的電子式為_； （2） 乙醇在銅或銀做催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，該反應的化學方程式是_； （3） 乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的試劑是_；在濃硫酸作用下，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，該反應的類型為_； （4） 現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別盛有Y、W，只用一種試劑就可以鑒別，該試劑可以是 A . 水B . 乙醇C . 紫色石蕊試液D . 苯E . 碳酸鈉溶液（5） 工業(yè)上通過乙烯與水在一定條件下反應制得乙醇，反應類型是_，現(xiàn)代石油化工采用銀做催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成M； （6） 乙醇氧氣燃料電池是以KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，寫出其