1、南寧市語文高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高二上銀川期末) 下列說法正確的是（ ）A . 1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）B . 順2丁烯和反2丁烯的加氫產(chǎn)物不同C . nOH的結(jié)構(gòu)中含有酯基D . 油脂和蛋白質(zhì)都是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物2. （2分） (2018高二下諸暨期中) 下列物質(zhì)溶于水后，溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ） A . SO2B . CH3COOHC . CaOD . Na3. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列實驗事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

2、A . 唾液可以使淀粉水解速率加快B . 紅棕色的NO2氣體加壓后顏色先變深后變淺C . 向Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉，溶液顏色變淺或褪色D . 在AgCl的懸濁液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀4. （2分） (2016高三上友誼期中) 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法不正確的是（ ） A . 電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉B . 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C . 尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣的較理想方法D . MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料5. （2分） (2018高三上大興期末) 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是（ ）A

3、 . 由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B . 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g) N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)C . 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：將T1 的A，B飽和溶液升溫至T2 時，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等6. （2分） (2017高二下新津開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . pH=6.8的溶液一定顯酸性B . 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4Al（SO4）2、NH4Cl、CH3COONH4 ， 則c（NH4+）由大到小的順序是：C . 電離平衡常數(shù)（K）只與弱電解質(zhì)本身有關(guān)，與其它外部因素?zé)o關(guān)D .

4、 0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）7. （2分） 可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡時的標(biāo)志是（ ） A . H2、I2、HI的濃度相等B . 混合氣體密度恒定不變C . 混合氣體的質(zhì)量不再改變D . 1個II鍵斷裂的同時，有2個HI鍵斷裂8. （2分） (2017高二下宜昌期中) 在相同溫度時，100mL0.01molL1的醋酸溶液與10mL 0.1molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ） A . H+的物質(zhì)的量B . 醋酸的電離常數(shù)C . 中和時所需NaOH的量D . CH3COOH的物質(zhì)的

5、量9. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列各組離子，在溶液中可以大量共存且為無色的是（ ） A . Ag+、Cu2+、Cl、NO3B . Fe2+、NH4+、CO32、OHC . Na+、Cl、K+、OHD . H+、K+、Fe3+、NO310. （2分） 下列說法或表示法正確的是（ ）A . 由C（石墨）C（金剛石） H= +1.9kJ/mol 可知金剛石比石墨穩(wěn)定B . 在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C . 在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=

6、 -571.6kJ/molD . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為H= (257.3)kJ/mol11. （2分） (2018高二下騰沖期末) 25時，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液，溶液的pH與醋酸體積關(guān)系如圖所示，下列分析正確的是（ ） A . 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B . B點的橫坐標(biāo)a12.5C . 水的電離程度：D C BD . D點時溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)12. （2分） (2018高二上北京期中)

7、物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（OH-）由大到小的順序正確的是（ ） NaHCO3NaHSO4Na2SO4Na2CO3A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二上雅安期末) 25和1.01105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.7kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（ ） A . 是吸熱反應(yīng)B . 是放熱反應(yīng)C . 是熵減少的反應(yīng)D . 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)14. （2分） 取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y下列敘述正確的是（ ） A . 上述四種氧化物對

8、應(yīng)的水化物中，Al（OH）3酸性最強(qiáng)B . 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C . 溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D . 溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）215. （2分） (2018高二上大慶期中) 在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)：A(s)2B(g) C(g)2D(g) H 0，則下列敘述正確的是（ ） A . 其他條件不變時，增加A的量平衡向正向進(jìn)行B . 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:C . 升高溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D . 減小反應(yīng)物A的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小16. （2分） (2018保定模擬) 常溫下，將等體積的鹽酸和氨水

9、分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化B . 溶液的pH大小關(guān)系:cbdC . 若將bd兩點溶液混合，則c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D . 由水電離出n(OH-)：bc二、 非選擇題 (共7題；共33分)17. （7分） (2018高一下開州期末) 一碳化學(xué)是指以分子中只含一個碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)為原料，用化工的方法制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱。我國能源比較豐富，煤的探明儲量6000億噸，居世界第三位，因此，發(fā)展一碳化學(xué)有著優(yōu)越的條件和光明的前途。請回答

10、下列有關(guān)問題。 （1） 已知在一定溫度下有如下反應(yīng): I.C(s)+CO2(g) 2CO(g)H1=akJ/molII.CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H2=bkJ/molIII.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H3_。（2） 在一恒容的密閉容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H ，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示： 該反應(yīng)的H_0(填“”。)在某溫度下，能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a.混合氣體中c(CO)不變b.c(CO)=c(CO2)c.正(H2O)=逆(H2)

11、d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A點時H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為_。在體積不變時，要增大該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可采取的措施是_(寫兩條)。A點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(保留到小數(shù)點后兩位)。若在該容器中充入2molCO和3mol水蒸氣進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，則平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為_。18. （4分） 已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：（1）圖中五點KW間的關(guān)系是_（2）若從A點到D點，可采用的措施是_a升溫b加入少量的NaOHc加入少量的NH4Cl（3）E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則N

12、aOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_（4）25時，體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，VaVb ， 則a的取值范圍為_19. （2分） (2016高三上玉溪期中) 已知 苯酚具有弱酸性，其Ka=1.11010；水楊酸第一級電離形成的 離子能形成分子內(nèi)氫鍵據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）_Ka（苯酚）（填“”或“”），其原因是_20. （3分） (2016高二上湖南期中) 中和熱的測定實驗（如圖） 量取反應(yīng)物時，取50mL0.50molL1的鹽酸，還應(yīng)加入的試劑是_（填序號）A50mL0.50mol

13、L1NaOH溶液B50mL0.55molL1NaOH溶液C1.0gNaOH固體在該實驗過程中，該同學(xué)需要測定的實驗數(shù)據(jù)有_（填序號）A鹽酸的濃度 B鹽酸的溫度C氫氧化鈉溶液的濃度 D氫氧化鈉溶液的溫度E水的比熱容 F反應(yīng)后混合溶液的終止溫度若用50mL0.5molL1醋酸溶液代替上述鹽酸測定中和熱，所得數(shù)據(jù)_（填“偏大”或“偏小”或“不變”）21. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率_（A變快 B不變 C變慢，填字母代號）；該反應(yīng)向_（填正移、逆移或

14、不移） 22. （7分） (2017高一上桂林開學(xué)考) 某學(xué)習(xí)小組在實驗室制取CO2氣體的過程中，不慎用到了濃鹽酸，導(dǎo)致制得的CO2氣體中混有HCl氣體，他們設(shè)計了如下除去HCl氣體并探究CO2與過氧化鈉（Na2O2）反應(yīng)的實驗。【已知：2H2O+ 2Na2O2 = 4NaOH + O2】請回答下列問題：（1） 裝置A的作用是：_； （2） 為確定反應(yīng)后裝置B硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，小組同學(xué)取適量固體于試管中，加入足量的蒸餾水溶解，形成溶液M，無氣泡產(chǎn)生，則該固體中不含_，該小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行探究。 （3） 【提出問題】反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分是什么？【做出猜想】猜想一：Na2CO3猜想二：

15、NaOH猜想三：Na2CO3和NaOH，經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想二不合理，理由是：_（用化學(xué)方程式表示）。（4） 【實驗驗證】小組同學(xué)取上述形成的溶液M于試管中，向其中加入過量的_溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅，則證明猜想三成立。 （5） 【交流反思】小組中有同學(xué)認(rèn)為，將上述濾液中滴加的酚酞試液換成硝酸銅溶液，也能得出同樣的結(jié)論，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點_（填“正確”或“錯誤”），理由是：_（用化學(xué)方程式表示）。 （6） 【拓展延伸】在盛有氯化銨濃溶液的試管中，加入足量的過氧化鈉（Na2O2）固體，有氣泡產(chǎn)生， 試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，產(chǎn)生的氣體是_。 23.

16、 （8分） (2016高二上寧德期中) 氨對地球上的生物相當(dāng)重要，它是許多食物和肥料的重要成分氨也是制造硝酸、化肥、炸藥的重要原料氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位回答下列問題： （1） 合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.2kJ熱量 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為_；若在同體積的容器中充人2mol N2和6molH2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2_（填“”、“”或“=”）2Q1已知：1mol NH鍵斷裂吸收的能量約等于_kJ（2） 在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表： t/200300400KK1K20.5平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，K1_（填“”、“”或“一”）K2一定溫度下，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填字母）a容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2b濃度商Q=平衡常數(shù)Kc容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d混合氣體的密度保