1、山東省高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共24題；共48分)1. （2分） 某學(xué)生想利用所學(xué)的知識(shí)去探究Br2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下研究程序，合理的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)分類(lèi)（預(yù)測(cè)Br2的化學(xué)性質(zhì)）觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）比較并得出結(jié)論B . 分類(lèi)（預(yù)測(cè)Br2的化學(xué)性質(zhì)）觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）實(shí)驗(yàn)比較并得出結(jié)論C . 觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）實(shí)驗(yàn)分類(lèi)（預(yù)測(cè)Br2的化學(xué)性質(zhì)）比較并得出結(jié)論D . 觀察（得出Br2的物理性質(zhì)）分類(lèi)（預(yù)測(cè)Br2的化學(xué)性質(zhì)）實(shí)驗(yàn)比較并得出結(jié)論2. （2分） (2018高一上薛城期中) 下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中，正確的是（

2、 ） A . 金屬鈉的熔點(diǎn)很高B . 鈉是一種銀白色金屬，硬度很大C . 鈉著火時(shí)，可用沙土滅火D . 豆粒大的鈉投入硫酸銅溶液中，生成銅和硫酸鈉3. （2分） (2019高一上潁上期末) 有關(guān)物質(zhì)及其用途的描述，正確的是（ ）Al2O3(作耐火坩堝)KAl(SO4)212H2O(作消毒劑)Fe2O3(作黃色油漆和涂料)NaHCO3(作食用堿) 鈉、鉀、鍶、鋇等化合物(作煙花的焰色)Na2O2(作呼吸面具供氧劑)A . B . C . D . 全部4. （2分） 下列各項(xiàng)中，左、右兩邊說(shuō)明的邏輯關(guān)系正確的是（ ）A乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色均發(fā)生了加成反應(yīng)B用pH試紙測(cè)定某鹽酸的pH用紅色石蕊

3、試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w為氨氣試紙均需要蒸餾水濕潤(rùn)C(jī)MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制備CO2均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白質(zhì)在酶的作用下生成氨基酸均發(fā)生了水解反應(yīng)A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上六安期末) 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . Na Na2O2 Na2CO3B . MgCO3 MgCl2溶液 MgC . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3D . SiO2 SiCl4 Si6. （2分） (2018高三下新余開(kāi)學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下，22.4 L C2H6中含共價(jià)鍵的數(shù)目為6 NAB . 5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NAC . 常溫下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO離子數(shù)目為0.1 NAD . 在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子時(shí)生成的O2體積為2.24 L7. （2分） (2016高一上寧德期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 可用物質(zhì)的量表示分子、原子、離子、米粒等微?；蛐☆w粒物質(zhì)B . 摩爾是國(guó)際單位制中的七個(gè)基本物理量之一C . 1mol任何物質(zhì)都含有 6.021023個(gè)原子D . 0.012Kg12C所含碳原子數(shù)為6.02

5、10238. （2分） 能使淀粉一KI溶液變藍(lán)的是（ ） A . 稀鹽酸B . 新制氯水C . NaCl溶液D . MgSO4溶液9. （2分） (2016高一上濟(jì)南期中) 金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中，最后變?yōu)椋?） A . Na2OB . Na2O2C . NaOHD . Na2CO310. （2分） (2016高三上翔安期中) 根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，分類(lèi)合理的是（ ） A . 根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B . 根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)C . 根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)D . 根據(jù)變化過(guò)程中是否有化學(xué)鍵的斷

6、裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學(xué)變化11. （2分） 下列溶液中氯離子的數(shù)目與50mL 1mol/L AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）A . 150mL 1mol/L的 NaCl溶液B . 150mL 2mol/L的NH4Cl溶液C . 150mL 3mol/L的KCl溶液D . 75mL 2mol/L的CaCl2溶液12. （2分） 將O2、C、CO、CuO、NaHCO3、稀鹽酸六種物質(zhì)兩兩混合，有CO2生成的化學(xué)反應(yīng)有（ ） A . 3個(gè)B . 4個(gè)C . 5個(gè)D . 6個(gè)13. （2分） (2016高一上長(zhǎng)春期中) 下列物質(zhì)的保存方法正確的是（ ） A . 少量白磷保存在冷水中B

7、 . 氫氧化鈉固體敞口放在空氣中C . 生石灰露置于空氣中D . 濃鹽酸盛放在敞口玻璃瓶中14. （2分） (2018高一上孝感期中) 下列敘述正確的是（ ） A . CH4的摩爾質(zhì)量是16gB . 1molO2的質(zhì)量是32g/molC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LD . l.204l023個(gè)CO2分子的質(zhì)量是8.8g15. （2分） (2016高一上武漢期中) 配制250mL0.10molL1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B . 所用NaOH已經(jīng)潮解C . 帶游碼的天平稱(chēng)2.4gNaOH時(shí)

8、誤用了“左碼右物”方法D . 在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線16. （2分） (2016高二上株洲期末) 分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法下列關(guān)于“K2SO4”的分類(lèi)不正確的是（ ） A . 正鹽B . 氧化物C . 鉀鹽D . 硫酸鹽17. （2分） (2017高二上海南期末) 下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ） A . Ca（OH）2=Ca2+2OHB . NaOH=Na+O2+H+C . HCl=H+ClD . K2SO4=2K+SO4218. （2分） 下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 都是混合物B . 膠體比溶液更隱定C .

9、 都屬于分散系D . 用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液19. （2分） (2017高一下湖北期中) R原子的質(zhì)量數(shù)為Y，mgR2中含有電子X(jué)mol則R原子核內(nèi)中子數(shù)為（ ） A . B . YX+2C . D . YX220. （2分） 實(shí)驗(yàn)室需用到900mL0.1mol/L的稀鹽酸，擬用量筒取用9mol/L的濃鹽酸在容量瓶中進(jìn)行配制下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 應(yīng)量取的濃鹽酸的體積是10.0mLB . 若開(kāi)始時(shí)潔凈的容量瓶中有少許蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)沒(méi)有影響C . 量取濃鹽酸時(shí)，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以要多量取lmL濃鹽酸D . 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)立即加少量蒸餾水補(bǔ)至刻度線21. （

10、2分） (2017高一上山東期中) 36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（ ） A . 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB . 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C . 36.5g HCl氣體占有的體積為22.4LD . 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=36.5 22. （2分） (2019高三上白城期中) 某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下： 序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，

11、試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實(shí)驗(yàn)分析中，錯(cuò)誤的是（ ）A . 說(shuō)明Cl2被完全消耗B . 中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HIC . 中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42D . 實(shí)驗(yàn)條件下，品紅溶液和SO2均被氧化23. （2分） (2016高一上濟(jì)南期中) 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）它們所含的分子數(shù)目之比為1：1它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1它們所含的電子數(shù)目之比為7：11A . 和B

12、. 和C . 和D . 24. （2分） (2016高一上邯鄲期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH43.011023個(gè)HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3 ， 下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（ ） A . 體積B . 密度C . 質(zhì)量D . 氫原子個(gè)數(shù)二、 填空題 (共2題；共18分)25. （12分） (2018高一上海安月考) （1） 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是高中化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型?；卮鹣铝袉?wèn)題： 在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_。（填序號(hào)）單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽電解質(zhì)（2） 人們常用圖示法表示不同反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系，如化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的

13、關(guān)系可用圖1表示。圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示置換反應(yīng)的是_（填字母），請(qǐng)寫(xiě)出符合圖2陰影部分的一個(gè)離子方程式_。 （3） 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A，B，C，D，只知它們是K2CO3，K2SO4，NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： AD溶液+氣體BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀AB溶液+沉淀將得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)完成如下問(wèn)題：寫(xiě)出各物質(zhì)化學(xué)式：A_；B_；C_；D_。（4） 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)中相關(guān)的離子方程式。_。 （5） 書(shū)寫(xiě)離子方程式 NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：

14、_。向石灰水中通入過(guò)量二氧化碳_。氫氧化亞鐵和濃鹽酸反應(yīng)_。醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液_。26. （6分） 在探究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，某課外小組同學(xué)記錄了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論， （1） 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空格（從中選擇，填序號(hào)）：有堿生成 溶液變紅 鈉四處游動(dòng) 鈉浮在水面上 有氣體產(chǎn)生 鈉的密度比水小 鈉熔成光亮的小球 反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_實(shí)驗(yàn)結(jié)論_（2） 少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中，正確的反應(yīng)方程式是 2Na+CuSO4Na2SO4+CuCu+2H2OCu（OH）2+H22Na+2H2O2NaOH+H22NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2S

15、O4A . B . C . D . 三、 推斷題 (共1題；共8分)27. （8分） (2017高三上靜海開(kāi)學(xué)考) 如圖AJ均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無(wú)色液體。 根據(jù)圖示回答問(wèn)題：（1） 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： C_，E_，I_，J_。 （2） 反應(yīng)的離子方程式是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； （3） F與I反應(yīng)的離子方程式是_； （4） 向一定體積的稀硫酸中加入少量的J固體，反應(yīng)后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_。 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)28. （8分） (2018高一上淮北期中) 下

16、圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：燒瓶燒杯玻璃棒藥匙量筒 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi);mol/L。 （2） 配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要的儀器是_（填序號(hào)），還缺少的儀器有_;(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。 （3） 經(jīng)計(jì)算，配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi);mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_。 (從下列規(guī)格中選用： 10 mL、 25 mL、 50 mL、100 mL)（4） 對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有_。 A . 定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容B . 在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中C . 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面D . 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水E . 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線第 14 頁(yè) 共 1