1、太原市高考化學(xué)“一診”模擬試卷（二）D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高二上揚州期中) 光纖的主要成分是（ ） A . 純硅B . 銅C . 玻璃D . 二氧化硅2. （2分） (2017高一上諸暨期中) 下列說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（ ） A . 1mol N2中含有的電子數(shù)為2NAB . 標準狀態(tài)下，22.4L水所含的氧原子數(shù)為NAC . 23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10 NAD . 2g氫氣所含的氫原子數(shù)為2NA3. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A .

2、氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl+2NH3H2O=Ag（NH3）2+Cl+2H2OB . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32+2Cl2+3H2O2SO32+4Cl+6H+C . 酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72+8H+5H2O2=2Cr3+4O2+9H2OD . 1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L鹽酸等體積混合：AlO2+4H+=5Al3+2H2O4. （2分） 鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中下列說法正確的是（ ）A . 外電路的電流方向是由a極流向b極B . 電池正極反應(yīng)式為

3、MnO2+e=MnO2C . 用稀硫酸代替有機溶劑，增加自由移動的離子濃度，可以增加電池的電流強度D . Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO25. （2分） (2018高二上瀘縣期中) 下列有關(guān)物質(zhì)的表達式正確的是（ ） A . 乙炔的比例模型示意圖: B . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C . 甲基的電子式: D . 1,3-丁二烯的分子式:C4H86. （2分） (2018高二上芮城期中) 常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A . pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性B . 等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7C . pH

4、=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=03)D . 將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=137. （2分） 已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)w（B）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）A . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0B . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0C . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0D . T1T

5、2 ， P1P2 ， a+bc，Q0二、 非選擇題 (共4題；共35分)8. （4分） 鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解 （1） 已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6（ ）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸請比較二者酸性強弱：H5IO6_HIO4（填“”“”或“=”） （2） 圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)有關(guān)說法中正確的是 A . 碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B . 用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C . 碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D . 碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華

6、力9. （8分） (2017柳州模擬) 用含有A12O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）318H2O工藝流程如圖： （一定條件下，MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3開始沉淀時3.46.32.7完全沉淀時5.29.73.2（1） H2SO4溶解A12O3的離子方程式是_； （2） 檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是_（注明試劑、現(xiàn)象） （3） “除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟： （）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2；（）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：（）加入MnS

7、O4至紫紅色消失，過濾步驟的目的_；調(diào)節(jié)溶液的pH為3.2的目的是_向的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_，寫出其反應(yīng)方程式_；中加入MnSO4的目的是_（4） 從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是_（填化學(xué)式） 10. （16分） (2015崇州模擬) H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛 （1） 某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1molL1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)

8、方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定_（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）設(shè)計實驗裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖參照下表格式，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）實驗序號物理量V0.1molL1 Fe2（SO4）3/mL_1a_2a_（2） 利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_（填“深”或“淺”），其原因是_ 11. （7分） 鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義

9、重大回答下列問題： （1） 已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H1Fe2O3（s）+ CO（g） Fe3O4（s）+ CO2（g）H2Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H3Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H4則H4的表達式為_（用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示）（2） 上述反應(yīng)在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下： 溫度25060010002000主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe1600時固體物質(zhì)的主要成分為_，該溫度下若測得固體混合物中m（Fe）：m（O）=35：2，

10、則FeO被CO還原為Fe的百分率為_（設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、O元素）（3） 鐵等金屬可用作CO與氫氣反應(yīng)的催化劑已知某種催化劑可用來催化反應(yīng)CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）H0在T，106Pa時將l mol CO和3mol H2加入體積可變的密閉容器中實驗測得CO的體積分數(shù)x（CO）如表： t/min01020304050x（CO）0.250.230.2140.2020.1930.193能判斷CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）達到平衡的是_（填序號）a容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化b混合氣體的密度不再發(fā)生變化cv正（CO）=3v逆（H2）d混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_；圖表示該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓