1、山東省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2016高一上福州期中) I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中的 I含量變化來檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏下列有關(guān) I的敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . I的原子核外電子數(shù)為53B . I與 I互為同位素C . I的化學(xué)性質(zhì)與 I相同D . I與 I為同種核素2. （2分） (2019高二上浦東期末) 構(gòu)成金屬晶體的基本微粒（ ） A . 分子B . 陰離子和自由電子C . 陽離子和陰離子D . 陽離子和自由電子3. （2分） 在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)

2、誤的是（ ）A . 最易失去的電子能量最高B . 電離能最小的電子能量最高C . p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D . 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低4. （2分） 在下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 離子晶體中，一定存在離子鍵B . 原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C . 離子晶體中可能存在共價(jià)鍵D . 分子晶體中有可能存在離子鍵5. （2分） (2017高一下南充期末) 下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ） A . CO2的電子式： B . CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=SC . S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)： C 6 146. （2分） (2015高一上興

3、國月考) 能證明某溶液中含有Fe2+的是（ ） A . 該溶液呈淺綠色B . 該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色C . 向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色D . 向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，有紅色沉淀生成7. （2分） 下列敘述中，正確的是（ ）A . 在多電子原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動(dòng)B . 核外電子總是優(yōu)先排在能量低的電子層上C . 有兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D . 微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定8. （2分） (2017高三上杭錦后旗開學(xué)考) 五種短周期元素在周期

4、表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是（ ） A . 元素的非金屬性次序?yàn)椋篩XMB . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：MRC . Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維D . 最D高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YX9. （2分） (2016高二上海南期末) 以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（ ） A . 6sB . 2dC . 3pD . 7f10. （2分） (2016高二下沈陽期中) 下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是（ ） A . 它的元素名稱為錫B . 它的核外電子排布式為Ar4s24p4C . 它的第一電離能小于AsD . 其外圍電子排布圖為 11.

5、（2分） 固體A的化學(xué)式為NH5 ， 它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，不正確的是（ ） A . 1mol NH5中含有5 mol NH 鍵B . NH5的熔沸點(diǎn)高于NH3C . NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D . NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵12. （2分） 據(jù)報(bào)道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)?，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，該碳氮化合物比金剛石更堅(jiān)硬，則下列分析正確的是（ ）A . 該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)B . 該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C . 該碳氮化合物CN鍵鍵長(zhǎng)比金剛石中C

6、C鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)D . 該碳氮化合物中存在分子間作用力13. （2分） (2016高一上河北期中) 美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ） A . 57B . 47C . 61D . 29314. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列說法中正確的是（ ） A . ABn型分子中，若中心原子沒有孤對(duì)電子，則ABn為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子B . 水很穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致C . H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分別形成2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)鍵，故O、N、C原子分別采取sp、sp2、s

7、p3 雜化D . 配合物Cu(H2O)4SO4中，中心離子是Cu2+ ， 配位體是SO42- ， 配位數(shù)是115. （2分） A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AB，原子序數(shù)AB，原子最外層電子數(shù)AB，A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等，A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） 已知：H2、CO、CH4、C3H8 的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、283.0kJ/mol、890.3kJ/mol、2220.0kJ/mol，則等質(zhì)量的這幾種氣體燃燒，產(chǎn)生熱量最多的

8、是（ ） A . C3H8B . COC . H2D . CH417. （2分） 元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于S2的離子半徑，X元素為（ ）A . AlB . PC . ArD . K18. （2分） (2016高二下江陰期中) 下列推論正確的（ ） A . SiH4的沸點(diǎn)高于CH4 ， 可推測(cè)pH3的沸點(diǎn)高于NH3B . NH 為正四面體，可推測(cè)出PH 也為正四面體結(jié)構(gòu)C . CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiO2晶體也是分子晶體D . C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子19. （2分） 關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正

9、確的是（ ）A . 通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B . 60gSiO2晶體中，含有2NA個(gè)SiO鍵C . 晶體中與同一硅原子相連的4個(gè)氧原子處于同一四面體的4個(gè)頂點(diǎn)D . SiO2晶體中含有1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子20. （2分） 根據(jù)表的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是（ ）共價(jià)鍵鍵能HH436HF565HS339HSe314A . H2（g）2H （g）436kJB . H（g）+F（g）HF （g）+565kJC . HF的熱穩(wěn)定性大于H2SD . H2S的沸點(diǎn)比H2Se的沸點(diǎn)高21. （2分） 如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子

10、序數(shù)的關(guān)系下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . X、R的最高化合價(jià)相同B . 電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)ZC . X、Y形成的化合物中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比一定是2：1D . Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)22. （2分） (2016高二下太谷期中) 下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是（ ） A . 在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl的個(gè)數(shù)B . 在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C . 在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D . 在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)二、 填空題 (共5題；共26分)23. （4分） 電子式書寫練習(xí)

11、（1） KCl_; （2） HCl_; （3） MgCl_（形成過程）（4） Br2_（形成過程） 24. （3分） (2017高二上西安期末) 向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的PH_7（填、=），離子反應(yīng)總方程式：_寫出K元素的基態(tài)原子的電子排布式：_ 25. （3分） 鑭系合金是稀土系儲(chǔ)氫合金的典型代表，由荷蘭菲利浦實(shí)驗(yàn)室首先研制出來。它的最大優(yōu)點(diǎn)是容易活化，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。 它的化學(xué)式為_。鎂系合金是最早問世的合金之一，經(jīng)X射線衍射實(shí)驗(yàn)分析得鎂銅合金為面心立方結(jié)構(gòu)，鎂鎳合金為六方最密堆積。鎂系合金的優(yōu)點(diǎn)是價(jià)格較低，缺點(diǎn)是要加熱到250以上時(shí)才釋

12、放出氫氣。下列有關(guān)說法不正確的是_A金屬銅的晶胞結(jié)構(gòu)為 B已知鈦和鎂的堆積方式相同，均為六方最密堆積，則其堆積方式為 C鎂銅合金晶體的原子空間利用率為74%D鎂鎳合金晶體的配位數(shù)為12X射線金相學(xué)中記載關(guān)于銅與金可形成兩種有序的金屬互化物，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法正確的是_A圖、中物質(zhì)的化學(xué)式相同B圖中物質(zhì)的化學(xué)式為CuAu3C圖中與每個(gè)銅原子緊鄰的銅原子有3個(gè)D設(shè)圖中晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則圖中合金的密度為gcm326. （10分） (2016高一下溧水期中) 一位同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn) （1） 根據(jù)題意解答 （i）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的

13、同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多（ii）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_（2） 利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律： （i）儀器B的名稱為_，干燥管D的作用為_（ii）若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣（iii）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中

14、加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶除去27. （6分） (2015高二下射陽期中) 工業(yè)上，可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺： CaO+3C CaC2+CO；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN與水反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2，再由尿素合成三聚氰胺（1） 寫出與Ca在同一周期的Cr原子的外圍電子排布式_ （2） 寫出CaC2中陰離子C22的一種等電子體的化學(xué)式_ （3） 1mol 尿素分子CO（NH2）2中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為_ （4） 三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為 其中氮原子的雜化方式有_ （5） CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與O2距離最近的Ca2+的個(gè)數(shù)為_CaO晶體的熔點(diǎn)比NaCl晶體的熔點(diǎn)高的