1、山東省高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2016高一下湖州期末) 下列用品的主要成分及其用途對應(yīng)不正確的是（ ） ABCD用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一上黃陵期末) 下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?） A . 分離碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集氣法收集NOD . 實驗室制氨氣3. （2分） 下列離子方程式中正確的（ ）A . 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2:B .

2、 向氯化銀懸濁液中滴加氨水，溶液逐漸澄清：2NH3H2O+AgCl=Ag(NH3)2+Cl-+2H2OC . 石墨做電極，電解硫酸銅溶液：Cu2+2H2O =Cu + O2+ 4H+D . 氯氣溶于水：Cl2+H2O =Cl-+ ClO-+2H+4. （2分） (2016高二下資陽期末) 常溫常壓下，由三種氣態(tài)烴以任意比例組成混合氣體，現(xiàn)取體積為V的該混合氣體與足量氧氣混合，經(jīng)點燃爆炸后恢復(fù)到原狀況，氣體總體積縮小了2V?；旌蠠N的可能組合是（ ） A . CH4C2H4C3H4B . CH4C2H6C2H2C . C2H2C2H4C3H6D . C2H4C3H6C4H8、5. （2分） (20

3、17高一上岐山期末) 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . NaOH+HClNaCl+H2OB . Zn+2HClZnCl2+H2C . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2D . CuO+2HClCuCl2+H2O6. （2分） (2018高三上大興期末) 下列關(guān)于各圖像的解釋或結(jié)論不正確的是（ ）A . 由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱B . 由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2 (g) N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)C . 由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：將T1 的A，B飽和溶液升溫至T2 時，A與B溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4、相等7. （2分） (2016高一下天水期末) 通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 化學(xué)鍵SiOSiClHHHClSiSiSiCE（kJmol1）460360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），（已知1mol晶體Si中有2molSiSi鍵），該反應(yīng)的產(chǎn)生的熱量為（ ）A . 吸收412 kJmol1B . 放出412 kJmol1C . 吸收236 kJmol1D . 放出236 kJmol18. （2分） (2015奉新模擬)

5、短周期主族元素X，Y，Z在周期表中的位置如表下列說法正確的是（ ） ZXYA . 若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則X為金屬元素B . 三種元素原子半徑由大到小的順序一定是YXZC . 若它們均為金屬元素，則Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)D . Z元素的最高化合價一定大于X元素9. （2分） (2015高一上江都月考) 下列關(guān)于漂白粉的敘述不正確的是（ ） A . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2B . 漂白粉暴露在空氣中久置后能變質(zhì)C . 漂白粉是由Cl2與石灰乳制得D . 在使用漂白粉時應(yīng)用濃鹽酸10. （2分） 可逆反應(yīng)有一定的限度可逆反應(yīng)中正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同，反應(yīng)

6、物、生成物共同存在一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（ ）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA=2 mol/（Lmin）vB=2 mol/（Lmin）BvA=2 mol/（Lmin）vC=2 mol/（Lmin）CvA=1 mol/（Lmin）vB=2 mol/（Lmin）DvA=1 mol/（Lmin）vC=1.5 mol/（Lmin）A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019高二上遼源期中) 可逆反應(yīng)m A(s)+ n B(g) x C(g)+y D(g)，達(dá)到平衡后，下列條件的改變能夠改變反應(yīng)速率，同時一定能使平衡發(fā)生移動的是：（ ） A .

7、溫度B . 催化劑C . 壓強(qiáng)D . 濃度12. （2分） (2016高二上雙峰期中) 反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJmol1 ， 在800時的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表： COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此時反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是（ ）A . v（正）v（逆）B . v（正）v（逆）C . v（正）=v（逆）D . 無法判斷13. （2分） (2019高二下溫州月考) pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的H2SO4溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶

8、液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ） A . 水電離的c(H)：=B . 將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：14. （2分） (2019高二下溫州月考) 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中不正確的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2017榆林模擬) 圖是制溴苯的簡易實驗裝置，下列說法錯誤的是（ ） A . 制備溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B . 燒瓶中反應(yīng)發(fā)生后，有白霧產(chǎn)生，繼而充滿紅棕色氣體C . 實驗加入試劑的順序可以是：苯、液溴、鐵粉D . 為了增強(qiáng)驗證HBr的實驗效果，可將錐形瓶中的導(dǎo)管插入

9、溶液中16. （3分） (2016高一下江陰期中) 某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實驗，下列有關(guān)說法中，正確的是（ ） A . 若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開關(guān)K與a連接，則Y極上有氣泡放出B . 若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開關(guān)K與a連接，則溶液中Cu2+向Y極移動C . 若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開關(guān)K與b連接，則溶液中Cu2+向Y極移動D . 若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開關(guān)K與b連接，則 Y極上有黃綠色氣體生成二、 非選擇題 (共6題；共50分)17. （6分） (2016高二上保定期末) 一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)

10、放入2mol N2O4和8molNO2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色）（H0），反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，按下列要求作答：（1） 在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：_（2） 若t1=10s，t2=20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率：_molL1s1（3） 圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：_（4） t1時，正反應(yīng)速率_（填“”、“”或“=”）逆反應(yīng)速率 （5） 維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向_移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”） （6） 維持容器的體積不變，升高溫度

11、，達(dá)到新平衡時體系的顏色_（填“變深”、“變淺”或“不變”） 18. （8分） 氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一其工業(yè)合成原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生以上反應(yīng) （1） 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是_，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_; （2） 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_（填“變大”“變小”或“不變”） （3） 當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_（填“正向”“逆向

12、”或“不”）移動 （4） 若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍 （5） 如圖表示工業(yè)500、60.0MPa條件下合成氨，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：_ （6） 在25下，將a molL1的氨水與0.01molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl）；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_ 19. （8分） (2017高二上浦東期末) 為測定某NaHCO3樣品的純度（雜質(zhì)為Na

13、Cl），進(jìn)行如下實驗： （1） 稱取2.000g樣品，配成200mL待測液，配制待測液所需定量儀器有_； （2） 在錐形瓶中放入20.00mL待測液，滴加2滴甲基橙，搖勻用0.100mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視_直到滴入最后一滴鹽酸，溶液顏色由_色變?yōu)開色，并在_內(nèi)不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數(shù) （3） 重復(fù)滴定實驗12次，計算平均消耗鹽酸22.60mL重復(fù)實驗的目的是_ （4） 所配待測液中NaHCO3的濃度為_mol/L；樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 20. （7分） (2016高二上鄭州開學(xué)考) 如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程 已知：溶

14、液中被沉淀的離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH3.76.44.4請回答：（1） 下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是（填字母） A . NaClOB . H2O2C . KMnO4（2） 加入試劑是為了調(diào)節(jié)pH，試劑可以選擇_（填化學(xué)式） （3） 操作的名稱是_ （4） 沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 A . 將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B . 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀C . 將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3

15、固體D . 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色（5） 沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是_（用離子方程式表示） 21. （7分） 已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題： （1） 圖中五點Kw間的關(guān)系是_ （2） 若從A點到D點，可采用的措施是_ a升溫b加入少量的鹽酸c加入少量的NH4Cl（3） E對應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_ （4） B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L

16、與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則 V1：V2=_ （5） 常溫下，將V mL、0.1000molL1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00ml、0.1000molL1醋酸溶液中充分反應(yīng)請回答下列問題（忽略溶液體積的變化） 如果溶液pH=7，此時V的取值_20.00（填“”“”或“=”）而溶液中c（Na+）、c（CH3COO）、c（H+）、c（OH）的大小關(guān)系為_如果V=40.00，則此時溶液中c（OH）c（H+）c（CH3COOH）=_molL1（填數(shù)據(jù)）22. （14分） (2017茂名模擬) 表是前20號元素中的部分元素

17、的一些數(shù)據(jù)： ABCDEFGHIJ原子半徑（1010 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高價態(tài)+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低價態(tài)2243134試回答下列問題：（1） 以上10種元素電負(fù)性最大的是_（填元素符號）比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第_周期，第_族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是_ （2） H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）_ （3） 元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子其分子中共形成_個鍵，_個鍵 （4） I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為_；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為_，其中X與Cu2+之間以_鍵結(jié)合 （5） 如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因： a_b_（6） 如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為_，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）_（g/mL） 第 15 頁