1、呼和浩特市國(guó)語(yǔ)高一上學(xué)期化學(xué)中間考試答案()卷名字：班級(jí)：成績(jī)：一、單選題(共19題)共38分)1. (2分鐘) (2018高一上包頭終端)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的說法錯(cuò)誤()a .在水中的溶解性： NaHCO3Na2CO3b .在相同條件下，與等濃度鹽酸反應(yīng)生成CO2的速度： NaHCO3 v (逆)d .在相同濃度的情況下，強(qiáng)酸水的電離程度比弱酸水的電離程度小10. (2分鐘)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將VL A氣體(摩爾質(zhì)量Mg/mol )溶解于0.1L水中而得到的溶液密度設(shè)為g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L )為甲組聯(lián)賽乙級(jí)聯(lián)賽c.d.根據(jù)(2分鐘)反應(yīng)式，(1)2f

2、e32i-=2fe2i2，(2)br2 2fe2=2fe32br-，可以判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序()PS PS、PS 2、PKPS、PS 2、PS -PS、PS、PS 2PS 2、PS、PS -12. (2分鐘) (2018高一上巴彥諾爾期)以下物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的描述正確()a .水的摩爾質(zhì)量是18克B . 0.012 kg 12C中含有約6.02 1023個(gè)碳原子C . 1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D . 1 mol任何物質(zhì)都含有6.02 1023個(gè)分子13. (2分鐘) (2018高一上孝感期)以下各組的離子可以大量共存于強(qiáng)酸溶液中，溶液變?yōu)闊o(wú)色透明的是()PS3-

3、、PS、PS、SO42-B . Na、k、MnO4-、Cl-C . Mg2、NH4、Cl-、NO3-D . Ba2、k、S2-和SO42-14. (2分鐘) (2019高三上拜泉月考)將NA作為阿博加德羅常數(shù)的值。 下面的說法是正確的()A . 0.2mol丁烷完全分解生成乙烯的分子數(shù)必須為0.2NAB . 13gNaN3爆炸被分解為Na和n-2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA在c.1l 0.1摩爾-1(NH4 ) 2s O3溶液中，含有NH4的數(shù)量為0.2NAD . 0.2molN2O4填充到密閉容器中，產(chǎn)生的氣體分子的總數(shù)為0.4NA15. (2分鐘)在一定條件下，以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(2

4、H2O2=2H2O O2為原料取氧，制作相同質(zhì)量的氧，則3個(gè)反應(yīng)中移動(dòng)的電子數(shù)之比()a.2，2，1b.1，1，1c.2，3，1d.4，3，216. (2分鐘) (2018高三上吉林期)羥胺(NH2OH )是還原劑，可還原某些氧化劑。 目前，25.00ml的0.049moll-1羥胺的酸性溶液和足夠量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2正好與24.50ml的0.020moll-1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。 在feso4kmno4h2so4-Fe2 (SO4 )3k2so4mnso4H2O (未分配)中羥胺的氧化物是()PK PS 2B . N2Oc .否D . NO217.(兩點(diǎn)) (

5、2019高三上唐山月考)下一個(gè)離子方程式是正確的()a .將鐵粉投入濃鹽酸中： 2fe6h=2f e33 H2b .常溫下銅和濃硝酸的反應(yīng)： 3Cu 8H 2NO3-=3Cu2 2NO 4H2Oc .向稀硝酸中投入四氧化三鐵： Fe3O4 8H=2Fe3 Fe2 4H2Od .氫氧化鐵溶于碘酸：2Fe(OH)3 6H 2I-=2 Fe2 I2 6H2O18. (2分鐘) (2016高三上長(zhǎng)春期)以下離子在溶液中有大量共存的可能是()a .無(wú)色溶液中的Al3、NH4、cl-、s2。b .酸性溶液中的Na、clo-so42-Ic .強(qiáng)堿性溶液中的Na、k、cl-、co32。d .中性溶液中的Fe3

6、、k、cl-so42；19. (2分鐘) (2018高二下武威期) NA是阿博加德羅常數(shù)的值，下面的說法是正確的()A . 1molC3H8O分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為11NA包含在B . 15 g 14C16O中的質(zhì)子的數(shù)量是8NAc .標(biāo)準(zhǔn)情況下，是22.4LSO2和SO3的混合物，硫原子的數(shù)量是NAd .在一定條件下，使2.8gN2與足夠量的氫充分反應(yīng)，得到氨分子數(shù)等于0.2NA二、填補(bǔ)問題(共計(jì)4題)共計(jì)14分)20. (3分鐘) (2018高一上南寧期)現(xiàn)在，KNO3； 液態(tài)HCl； 銅線NaHCO3； Fe(OH)3膠體； CO2(1) 是鉀鹽，是硝酸鹽，該物質(zhì)的分類方法是_。(2)既

7、不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(填寫號(hào)碼)。(3)實(shí)驗(yàn)室制造的Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是 將橙色硫化銻(Sb2S3)膠體放入u型管中，插入電極后流過直流電流，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近的橙色變濃，證明Sb2S3膠體粒子帶有_電荷。 Fe(OH)3與硫化銻膠體混合，發(fā)現(xiàn)體系混濁，發(fā)生了(4)胃酸中含有鹽酸，NaHCO3能治療胃酸過多，請(qǐng)寫下該反應(yīng)的離子方程式。 如果有胃潰瘍的話，此時(shí)吃含有Al(OH)3的胃藥，與胃酸反應(yīng)的離子方程式如果在渾濁的石灰水中通過過剩的CO2，反應(yīng)的離子方程式就是。21. (3分鐘) (2020高一上那曲末)某氯化鐵(FeCl3)樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)。 現(xiàn)在，測(cè)定其中鐵元素

8、的質(zhì)量點(diǎn)數(shù)，實(shí)驗(yàn)按照以下順序進(jìn)行，根據(jù)流程回答以下問題(1)操作I是溶液的調(diào)制，使用的玻璃器具除了燒杯、玻璃棒之外，還需要.(2)寫出加入氯水產(chǎn)生的離子反應(yīng)方程式。(3)寫出加入過剩的氨水產(chǎn)生的離子反應(yīng)方程式。(4)寫出燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)檢查沉淀物是否被清洗干凈的作業(yè)是.(6)通過以下操作，配合的溶液的濃度有可能變小的是_ _ (填寫號(hào)碼)。沒有洗燒杯和玻璃棒定容時(shí)俯視容積瓶的刻度線溶液配合前的容量瓶中有少量的蒸餾水?dāng)[動(dòng)后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后，繼續(xù)加水，直到彎液面與刻度線接觸為止(7)如果原樣品的質(zhì)量a為10g，加熱后的紅褐色固體質(zhì)量為0.6g，則樣品中的鐵元素的質(zhì)量點(diǎn)數(shù)為_ .2

9、2. (4分鐘) (到2020年荊州結(jié)束)化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。 如果需要，請(qǐng)回答以下問題(1)春秋末期的工藝官書考工記中記載了用含有碳酸鈉的水溶液洗滌絲綢的方法。 請(qǐng)寫出在碳酸鈉水溶液中通過CO2氣體的化學(xué)方程式。 將_，54.8g的Na2CO3和NaHCO3的混合物分成等量的兩種，一種溶解于水中，加入充分的鹽酸，收集氣體V L，另一種直接加熱到恒重，生成氣體2.24L (所有的氣體體積都是在標(biāo)準(zhǔn)的情況下測(cè)定的)，原固體混合物中的Na2CO3物質(zhì)的(2) “84”消毒液被廣泛用于生活，其有效成分為次氯酸鈉。 可以通過在常溫下向NaOH溶液中流通氯氣來(lái)制造，該反應(yīng)的離子方程式為_ _ _ _

10、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _NA，若氯氣參與2摩爾，則此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_ _ _ _ _ _ _ na。(3)蘇打水可以用于胃酸過多的治療，其反應(yīng)的離子方程為_。(4)長(zhǎng)石是地表巖石最重要的造巖礦物。 某長(zhǎng)石的化學(xué)組成KAlSi3O8改寫為氧化物的組合_。(5)葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活性細(xì)胞的能源。 已知1mol等于1000mmol，某健康診斷書的指標(biāo)如圖所示，該樣品中含有的葡萄糖的質(zhì)量為每升_g (請(qǐng)留下小數(shù)點(diǎn)后2位)。9白球比1.610乳酸脫氫酶。161美國(guó)職棒大聯(lián)盟11磷酸肌酸激酶56美國(guó)職棒大聯(lián)盟12甘油三酯0.52摩

11、爾/升13總膽固醇4.27摩爾/升14高密度脂蛋白膽固醇1.57摩爾/升15低密度脂蛋白膽固醇1.40摩爾/升16葡萄糖4.94摩爾/升23. (4分) (2017年上黃岡末)根據(jù)學(xué)到的化學(xué)知識(shí)回答以下問題(1)膠體與其他分散體系區(qū)別的本質(zhì)特征是(2) “84”消毒液在日常生活中被廣泛使用，其有效成分是(填補(bǔ)化學(xué)式) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(3)在實(shí)驗(yàn)室里裝有NaOH溶液的試劑瓶用橡膠栓不使用玻璃栓的理由是(用化學(xué)方程式說明) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液等的體積混合反應(yīng)，寫該反應(yīng)的離子方程式的

12、是三、綜合問題(一共一題)共計(jì)5分)24. (5分鐘) (2018高三上徐州月考) CO2的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用。(1) .CO2的低碳變革對(duì)防止氣候變化具有重要意義。海洋是地球上碳最大的“吸收池”。溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳存在，除了CO2、H2CO3兩種分子以外，兩種離子的化學(xué)式還為_。在海洋碳循環(huán)中，可以通過下圖所示的路徑凝固碳。 寫出鈣化作用的離子方程式。 _ _ _ _ .(2)co2和金屬鈉的結(jié)合設(shè)計(jì)了Na-CO2電池，容易實(shí)現(xiàn)可逆的充放電反應(yīng)，其電池反應(yīng)為4Na 3CO2 2Na2CO3 C。 放電時(shí)，用正極得到電子的物質(zhì)為_ _ _ _ _ _充電時(shí)的陽(yáng)極的反應(yīng)式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ .(3).環(huán)境中的有害物質(zhì)經(jīng)常轉(zhuǎn)化為CO2以減少污染。TiO2是性能優(yōu)異的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污