1、南昌市高二上學(xué)期化學(xué)中間考試答案c卷名字：班級：成績：一、單選題(共27題)共54分)1. (2點(diǎn)) (2018高一上京末)以下物質(zhì)和危險(xiǎn)化學(xué)物質(zhì)標(biāo)識的對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()甲組聯(lián)賽乙級聯(lián)賽c.c德. d乙醇甲烷濃硫酸氫氧化鈉甲組聯(lián)賽乙.乙C . C德. d2. (2點(diǎn))以下電離方程式正確寫入的是()A . NH3H2O=NH4 OH-B . CuCl2=Cu2 Cl-C . H2CO3=2H CO32-2=ba2 2oh -3. (2分鐘) (2013沈陽)以下電離方程式正確的是A . H2S 2H S2-b.PK=PS -C . NaHSO3=Na H SO32-D . H2CO3 H2O

2、H3O HCO3-4. (2點(diǎn)) (2018金山模擬)目前世界能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)中排名第一的是()a .煤b .核能c .石油d .天然氣5. (2分) (2016高二上淄博期)以下說法和表示方法正確的是()a .等量的硫蒸汽和硫固體在氧中分別完全燃燒，發(fā)熱量同樣多b .需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)在101kpa下，2gH2完全燃燒，生成液體水，放出285.8kJ的熱量，氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2 h2(g ) o2(g )、h 444444444444空氣653d .如果在強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液中混合： h (AQ ) oh-(AQ )=h2o (l )h=-57.3kj/mol、含有1 mol NaOH的

3、溶液和含有0.5 mol h2so 4的濃硫酸，則發(fā)熱量大于57.3 kj6. (2分) (2020高二上蕪湖末)以下說法正確()a .在常溫下反應(yīng)為4fe (oh )2(s ) 2h2o (l ) O2 (g )=4fe (oh )3(s )自發(fā)地進(jìn)行時(shí)，H0b .鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外部電源的正極連接c .以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中的Na向陽極移動在D . t下，定容密閉容器中的反應(yīng)： NO2(g) SO2(g) NO(g) SO3(g )通過少量的O2，值及SO2轉(zhuǎn)化率不變已知有7. (2分鐘)以下反應(yīng)的反應(yīng)熱(1) ch3c ooh (l )2o2(g )、2 co2

4、(g )2h2o (l )h1=-870.3 kj mol-1(2) c (s ) o2(g )、co2(g )h2=-393.5 kj摩爾- 1(3) h2(g ) o2(g )、h2o (l )h3=-285.8 kj mol-1下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是()2 c (s )2h2(g ) o2(g )、ch3c ooh (l )。a .h=488.3 kj摩爾，1b .h=-244.15 kj摩爾- 1c .h=-977.6 kj摩爾- 1d .h=-488.3 kj摩爾- 18. (2分鐘)2h2(g ) o2(g )、2 h2o (g )h=-483.6 kj/mol相關(guān)的結(jié)合能數(shù)據(jù)已知如

5、下表所示化學(xué)鍵h-h戰(zhàn)斗機(jī)O=O結(jié)合能/kj mol，1436498水分子中的o-h結(jié)合能是()a.463.4 kj /摩爾b.926.8 kj /摩爾c.221.6 kj /摩爾d.413千j /摩爾9. (2點(diǎn))表示氫燃燒熱的是()a.h2(g ) o2(g )=h2o (g )h=-241.8 kj /摩爾b.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (g )h=-483.6 kj /摩爾c.h2(g ) o2(g )=h2o (l )h=-285.8 kj/mold.2 h2(g ) o2(g )=2h2o (l )h=-571.6 kj/mol10. (2分鐘)在常溫下，將相同形狀的

6、質(zhì)量為9g的鐵塊分別同時(shí)投入以下4種溶液中，產(chǎn)生H2的速度最快的是()a.500毫升2摩爾/l的PSb.200毫升2摩爾/l的H2SO4c.300毫升3摩爾/l的PSd.500毫升6摩爾/l的HNO311. (2分鐘) (2018高二上唐山期)關(guān)于在一定溫度下可逆反應(yīng)3A(g) 2B(g) C(g )的以下描述可以說明反應(yīng)達(dá)到了平衡()A . C生成的速度與b分解的速度相等b .在單位時(shí)間內(nèi)消耗3a摩爾a的同時(shí)生成a摩爾cc .容器內(nèi)的壓力不再變化d .混合氣體的物質(zhì)量不再變化12. (2分鐘) (2016高二上亭湖期)反應(yīng)Fe(s)co2(g)feo(s)co(g)700下平衡常數(shù)為1.47

7、，700下平衡常數(shù)為2.15 .以下的說法是正確的()a .提高溫度，反應(yīng)的正反應(yīng)速度變大，反反應(yīng)速度變小b .該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)式是K=c .該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)d .增大CO2濃度，增大平衡常數(shù)13. (2分鐘) (2018高二上北京期)常溫下，純水中存在電離平衡： h2ohoh-，為了增大水的電離程度，增加c(H )，應(yīng)該添加的物質(zhì)是()A . NaHSO4B . KAl(SO4)2C . NaHCO3D . CH3COONa14. (2分鐘) (2018高二上舒蘭期)以下的物質(zhì)溶于水，增大水的電離度是()PS PSB . NaHSO4C . CH3COOHD . Na2CO315

8、. (2點(diǎn))在對可逆反應(yīng)mA(g) nB(g)C(s) qD(g )的反應(yīng)過程中，其他條件不變化的情況下，請如圖所示，將生成物d的質(zhì)量分率D%與溫度t或壓力p的關(guān)系判斷為以下說法正確()a .降溫、化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動b .可以通過使用催化劑增加%。c .化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m nqD . B的粒子越小，正反應(yīng)速度越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動16. (2分鐘)某可逆反應(yīng)為2x (g )、3y (g ) z (g )，混合氣體中x的物質(zhì)的量的點(diǎn)數(shù)和溫度的關(guān)系推測如下a .如果提高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)k就會減少b .壓力的大小為P3P2P1c .平衡后加入高效催化劑，使Mr增大d

9、.在該條件下m點(diǎn)x的平衡轉(zhuǎn)化率是17. (2分) (2018高三下陽高入學(xué)考試)在80下NO2(g) SO2(g) SO3(g) NO(g )。 在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)定容密閉容器中投入NO2和SO2，開始濃度如下表所示，其中甲在2min時(shí)達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，以下的判斷不正確的是()開始濃度甲乙丙c (NO2 ) /摩爾l-10.100.200.20c (SO2 ) /摩爾l-10.100.100.20a .平衡時(shí)，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%b .反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(SO2 )是甲中的2倍c .溫度上升到90，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16時(shí)，正反為吸熱反應(yīng)d .其他條件

10、沒有變化，但如果首先在容器b中填充0.10mol L-1 NO2和0.20 mol L-1 SO2，則達(dá)到平衡時(shí)，c(NO )與原來的平衡不同18. (2分鐘) (2018高二上大慶期)已知是4nh3 (g ) 5o2(g ) 4no (g ) 6h2o (g )h=-1025 kj/mol的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)開始物質(zhì)的量相同，則以下的反應(yīng)的圖像錯(cuò)誤的是()甲組聯(lián)賽乙級聯(lián)賽c.d.19. (2分鐘) (2016高二上商州期)在密閉容器中，反應(yīng)m A(g) n B(g)3C(g )達(dá)到平衡時(shí)，測定c(A)=0.5mol/L。 溫度不變時(shí)，使容積加倍，達(dá)到新平衡時(shí)，測定c(A)=0.3mol/L。

11、 以下判斷正確的是()A . A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加b .平衡不動c .化學(xué)計(jì)量數(shù)： m n=3d .物質(zhì)c的體積分?jǐn)?shù)增大20. (2分鐘) (2018高二下房山期)工業(yè)用氨的催化氧化提取硝酸，其中之一是3NO2(g) H2O(l) 2HNO3(aq) NO(g)H 0，現(xiàn)在為了提高反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率，增加硝酸的產(chǎn)量，可以采取以下措施()。a .提高壓力b .增加水量c .提高溫度d .加入催化劑21. (2分鐘)以下的離子能量大量共存的是()A . OH-、SO42-、PS 2、PSB . H、Na、Al3、C1-C . OH-、NH4、NO3-、kPS 2、h、NO3-、k22. (2分鐘)

12、(2018高二上武清中期)其他條件不變的情況下，只要改變某個(gè)條件，化學(xué)反應(yīng)aA(g) B(g) cC(g )的平衡的變化圖像如下(圖中p是壓力，t是溫度，n是物質(zhì)的量，是平衡轉(zhuǎn)化率)。a .在圖像反應(yīng)I中，說明正反為吸熱反應(yīng)b .在圖像反應(yīng)I中，如果是p1p2，則為該反應(yīng)的s0c .圖像反應(yīng)ii中，說明該正反是吸熱反應(yīng)d .在圖像反應(yīng)iii中，如果是T1T2，則該反應(yīng)自發(fā)地進(jìn)行23. (2分鐘)將1mol N2O5放入2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生以下反應(yīng)2 n2o5(g )2n2o4(g ) o2(g )n2o4(g )2no2(g ) .達(dá)到平衡時(shí)，在c(o2)=0.2mol-1、c(n

13、o2)=0.6mol-1的溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為()A . 3.2B . 0.2c.d.24. (2分鐘) (2016高二上莆田期)一個(gè)體積可變的密閉容器中，裝有適量的a和b混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)A 3B 2C保持溫度和壓力，達(dá)到平衡時(shí)，容器體積為v升，其中c氣體體積占10%原混合氣體的體積為1.2V升原混合氣體的體積為1.1V升反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體a上升了0.05V反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體b上升了0.05VA . B . C . D . 25. (2分鐘) (2016高二上嘉峪關(guān)期)在2L容器中分別混合物質(zhì)量為2.00mol的SO2、O2，在不同的溫度(t )下與2SO2(g) O2

14、(g)2SO3(g )反應(yīng)，在第10s測定SO3的體積分率(SO3% )并繪制而成如下說是正確的()a .這個(gè)反應(yīng)的正反必須是吸熱反應(yīng)B . A、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速度的大小關(guān)系為vAvB與c.t0對應(yīng)的平均反應(yīng)速度(O2)=0.04 mol/(Ls )用O2表示d .溫度TT0時(shí)，溫度上升，平衡向正反應(yīng)方向移動，因此SO3%逐漸增大26. (2點(diǎn))以下各圖與標(biāo)記一致的是()a .圖可顯示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速度的時(shí)間變化b .用圖所示的裝置使AlCl3溶液蒸發(fā)，調(diào)制無水AlCl3c .圖顯示的是向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇時(shí)，Al(OH)3沉淀的物質(zhì)量的變化d .在電解飽

15、和食鹽水的裝置中，水和水從溶液a、b中分離出來的c(H ):AB27. (2分) (2018石嘴山模擬)從以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出的h的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的()的雙曲馀弦值實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)的結(jié)論甲組聯(lián)賽將Fe(N03)2樣品溶解于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2個(gè)樣本中一定包含F(xiàn)e3乙級聯(lián)賽在KI溶液中加入少量的苯，加入FcCl3溶液有機(jī)層呈橙色。還原性Fe3 I-c.c均向濃度為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加少量的AgNO3溶液發(fā)生黑色沉淀(Ag2S )PS (PS ) PS (PS3)德. d在某溶液中加入KOH溶液加熱，在噴嘴上放置濕了的紅色石蕊試紙

16、試紙變成藍(lán)色原液片含有NH4甲組聯(lián)賽乙級聯(lián)賽C . C德. d二、多選題(一共一題)共三分)28. (3分) (2016高二上綿陽入學(xué)考試)以下記述正確()A . pH=3乙酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等的體積混合后的pH=7b .物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等的體積混合： c(CH3COO) c(CH3COOH)=2c(Na )。c .在常溫下向NH4Cl溶液中加入氨水直至溶液的pH=7，此時(shí)在溶液中加入c(NH4 )c(Cl )d.0.1摩爾1 nah co 3溶液： c(na)c(hco3)-c(oh)-c(h )。三、填補(bǔ)問題(一共一題)共計(jì)5分)29. (5分鐘) (2018高二上臨縣期)如圖所示，有甲、乙兩個(gè)容器，甲的體積不改變壓力，乙不改變體積。 在兩個(gè)容器中分別填充