1、山西省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高二上惠州期末) 隨后，婷婷與爸媽探討環(huán)境保護(hù)的話題。下列對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染的行為是（ ） A . 生活垃圾分類(lèi)處理B . 收集廢舊電池進(jìn)行無(wú)害化處理C . 減少SO2和CO2的排放D . 廣泛使用不能降解的塑料包裝袋2. （2分） (2018海淀模擬) 以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下:反應(yīng)I:CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)H1= +247 kJ/mol 反應(yīng)II:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)H2=-90kJ/mol已知:T

2、1時(shí)，反應(yīng)II 的平衡常數(shù)數(shù)值為100；T2時(shí)，反應(yīng)II 在密閉容器中達(dá)到平衡，測(cè)得CO、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)分別為0.05、0.1、0.1。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A . 反應(yīng)I中，使用催化劑可以減小H1 ， 提高反應(yīng)速率B . 反應(yīng)II 中，加熱或加壓均可提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率C . 由上述數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng)II 的溫度:T1T2D . CO(g)+CH3OH(g) CH4(g) +CO2(g) H= +157 kJ/mol3. （2分） (2018高一下宿遷期末) 一定溫度下，將 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列

3、反應(yīng):2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；H= 197 kJ/ mol，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，生成 SO3 為2 molB . 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出 197 kJ 的熱量C . 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為212D . 達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率4. （2分） 常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（ ）A . 已知A+H2B(過(guò)量) HA+HB ， 則結(jié)合H+的能力：HBAB2B . 在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a ， 則由水電離產(chǎn)生的c(O

4、H)=10a molL1C . 將c molL1的醋酸溶液與0.02 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka= D . 將0.2 molL1鹽酸與0.1 molL1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：c(Cl)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH)5. （2分） 煉鐵的總反應(yīng)為 Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）+Q kJ，可能發(fā)生了以下過(guò)程：3Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）+Q1 kJ；Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）+Q2 kJ

5、；FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）+Q3 kJ則Q與Q1、Q2、Q2的關(guān)系式正確的是（ ）A . Q=Q1+Q2+Q3B . Q=Q1Q2Q3C . D . 6. （2分） 常溫下，下列四種溶液：pH=0的鹽酸，0.1molL1的鹽酸，0.01molL1的NaOH溶液，pH=11的NaOH溶液中，由水電離生成的H+的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A . 1：10：100：1000B . 0：1：12：11C . 14：13：12：11D . 14：13：2：17. （2分） (2016高三上武清期中) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時(shí)起催化作用

6、B . lmol Na2O2與足量水反應(yīng)產(chǎn)生O2 ， 理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為26.021023C . 室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出氫氣多，說(shuō)明酸性：HBHAD . 恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1達(dá)到平衡時(shí)，向容器中再充入一定量NH3，重新達(dá)平衡時(shí)a值減小8. （2分） (2017高二上樂(lè)山期末) 在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示則下列結(jié)論正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M（g）

7、+3N（g）2R（g）H0B . 達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小D . 達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)9. （2分） (2016高二上新密開(kāi)學(xué)考) 下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） 加入Al能放出大量H2的溶液中：Na+、K+、NO3、Cl、SO42在pH=11的溶液中：Na+、AlO2、NO3、S2、SO32由水電離的c（H+）=1012molL1的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+、F加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、N

8、H4+、Cl、K+、SO42 A . B . C . D . 10. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B . 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C . 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同D . 硫酸廠廠址的選擇應(yīng)靠近原料產(chǎn)地11. （2分） 草酸是二元弱酸，測(cè)得0.01molL1草酸氫鈉溶液顯酸性常溫下向10mL 0.01molL1 NaHC2O4溶液中滴加0.01molL1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . V（NaOH）=0時(shí)，c（Na+）c（H

9、+）c（HC2O4）c（C2O42）c（OH）B . V（NaOH）=5 mL時(shí)，c（Na+）c（C2O42）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）C . V（NaOH）=10 mL時(shí)，c（Na+）c（HC2O4）+c（C2O42）D . V（NaOH）10 mL時(shí)，c（Na+）c（C2O42）c（HC2O4）12. （2分） (2018安陽(yáng)模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NAB . 足量過(guò)氧化鈉與1mol CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAC . 44g乙醛和乙酸乙

10、酯組成的混合物中含有的氫原子數(shù)目為4NAD . 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)小于0.5NA13. （2分） (2018高二下陸川月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 某溫度下純水pH6，則在該條件下pH4的醋酸和pH10的NaOH中水的電離程度相同B . NH4Cl溶于D2O的離子方程式：NH4+D2O NH3D2OHC . 已知S的燃燒熱為Q kJmol1 ， 則S(s) O2(g)=SO3(g) HQ kJmol1D . 水的自偶電離方程式：2H2O H3OOH ， 則液氨自偶電離方程式：2NH3 NH4+NH2-14. （2分） (2016高二上茂名期中)

11、下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是（ ） A . 由SO2和O2反應(yīng)制SO3需使用催化劑B . 燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于三氧化硫的生成C . 硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3 ， 而不用水或稀硫酸吸收SO3D . 用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂毙璨捎酶邏憾?解答題 (共6題；共68分)15. （6分） (2015高三上老河口期中) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題 （1） 甲醇分子是_分子（填“極性”或“非極性”） （2） 工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=86.6KJ/mol，在T時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉

12、容器中加入1mol CO和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的3/5 達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有_A2v（H2）=v（CH3OH）BCO的消耗速率等于CH3OH的生成速率C容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變D混合氣體的密度保持不變E混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化（3） 已知在常溫常壓下： 2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=akJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=bklmol1H2O（g）=H2O（1）H=ckJmol1則CH3OH（1）+O2（g）CO（g）+2H2O（1）H=_kJm

13、ol1（4） 由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液離子Cu2+H+ClSO42c/molL10.5220.5電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為_(kāi)16. （18分） (2020高二上大理期末) 火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。 （1） 脫硝。利用甲

14、烷催化還原NOx： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJ/mol寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_。（2） 脫硝。利用甲烷催化還原NOx： CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H21160 kJ/mol寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)

15、方程式：_。（3） 脫碳。 方法一：在恒容密閉容器中將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)下列條件可以判定該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A2v正(H2)v逆(CH3OH)B容器內(nèi)氣體的密度不變C容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D反應(yīng)不再釋放熱量方法二：讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g) 2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(CO)的影響如圖所示，回答下列問(wèn)題： 圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是_，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc大小關(guān)系是_。 900 、1.013 MPa時(shí)，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)

16、達(dá)平衡后容器的體積為V L，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)(保留一位小數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。方法三：用NaOH溶液吸收CO2。在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO32):c(CO32)=4:1，此時(shí)溶液的pH=_。(已知：室溫下，H2CO3的K1=4107，K2=51011。lg2=0.3)（4） 脫碳。 方法一：在恒容密閉容器中將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)下列條件可以判定該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A2v正(H2)v逆(CH3OH)B容器內(nèi)氣體的密度不變C容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D反應(yīng)不再釋放熱量方法二：讓一定量的CO2與足量碳在

17、體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)CO2(g) 2CO(g) H，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(CO)的影響如圖所示，回答下列問(wèn)題： 圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是_，圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc大小關(guān)系是_。 900 、1.013 MPa時(shí)，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V L，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)(保留一位小數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。方法三：用NaOH溶液吸收CO2。在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO32):c(CO32)=4:1，此時(shí)溶液的pH=_。(已知：室溫下，H2CO3的K1=4107，K2=51011。lg2=

18、0.3)（5） 脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_(用離子方程式表示)；室溫時(shí)，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na)_c(NH3H2O)(填“”、“”或“=”)。 （6） 脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是_(用離子方程式表示)；室溫時(shí)，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na)_c(NH3H2O)(填“”、“”或“=”)

19、。 17. （12分） 元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍(lán)紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題： （1） Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_ （2） CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化室溫下，初始濃度為1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如下圖1所示 用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大“減小”或“不變

20、”）根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_（填“大于”“小于”或“等于”） 0（3） +6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （4） 三價(jià)鉻Cr（）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr（）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖2所示）溫度超過(guò)70時(shí)，Cr（）轉(zhuǎn)化率下降的原因是_ （5） 光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用為確

21、定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后MnO4被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000molL1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過(guò)濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱(chēng)量，得9.100g干燥固體粉末通過(guò)計(jì)算與合理猜想，推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程與推測(cè)理由） 18. （5分） (2017高一下龍巖期中) 為了研究外界條件對(duì)H2O2分解速率的影響，有同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和試劑設(shè)計(jì)了如下4組實(shí)驗(yàn)注意：

22、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須控制只有一個(gè)變量！ 試劑：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈組別實(shí)驗(yàn)溫度 （）H2O2溶液FeCl3溶液 （1mol/L）1305mL 4%1mL2605mL 4%1mL3305mL 12%4305mL 4%（1） 甲同學(xué)為了研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)完成_實(shí)驗(yàn)（填組別） （2） 乙同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)4，發(fā)現(xiàn)氣體均緩慢產(chǎn)生，無(wú)法說(shuō)明“濃度改變會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率”，你的改進(jìn)方法是_ （3） 丙同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)4，你認(rèn)為他想探究的是_該方案設(shè)計(jì)是否嚴(yán)謹(jǐn)？_（填是或否），說(shuō)明理由_ 19. （13分）

23、 氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳銨等）、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)中，最重要的化工產(chǎn)品之一 （1） 以甲烷為原料可制得合成氨氣用的氫氣圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下，CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和2mol H2（g）的能量變化示意圖，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_（H用E1、E2、E3表示） （2） 已知N2（g）+3H22NH3（g）H=94.4kJmol1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示，各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài) 在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，時(shí)段放出的熱量為_(kāi)25min時(shí)采取的某種措施是_時(shí)段條件下反應(yīng)的平衡常

24、數(shù)為_(kāi)（保留3位有數(shù)字）（3） 電化學(xué)降解N的原理如圖3所示電源正極為_(kāi)（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為_(kāi) （4） CO可使合成氨的催化劑中毒而失去活性，因此工業(yè)上常用乙酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO，反應(yīng)原理：Cu（NH3）2CH3COO（l）+CO（g）+NH3（g）Cu（NH3）3CH3COOCO（l）H0， 吸收后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過(guò)適當(dāng)處理后可再生而恢復(fù)其吸收CO的能力，則再生的適宜條件是（填字母序號(hào)）A . 高溫、高壓B . 高溫、低壓C . 低溫、低壓D . 低溫、高壓（5） 已知N2（g）+3H22NH3（g）H=94.4kJmol1，恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間

25、變化的曲線如圖2所示，各時(shí)間段最終均達(dá)平衡狀態(tài) 在2L容器中發(fā)生反應(yīng)，時(shí)段放出的熱量為_(kāi)25min時(shí)采取的某種措施是_時(shí)段條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)（保留3位有數(shù)字）（6） 電化學(xué)降解N的原理如圖3所示電源正極為_(kāi)（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為_(kāi) 20. （14分） (2018高二下仙桃期末) 鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有非常廣泛的用途。 （1） 瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)H1akJmol-1PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)H2b kJmol-1PbS(s)+PbSO4(s)=2P

26、b(s)+2SO2(g)H3c kJmol-1反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)H_kJmol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（2） 瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)H1akJmol-1PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)H2b kJmol-1PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)H3c kJmol-1反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)H_kJmol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（3） 以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO

27、4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下： “酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)成1 mol PbSO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi);mol。已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學(xué)平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量_（填“35”或“10”）的NaOH溶液中，加熱至110，充分溶解后，_（填 “趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。（4） 以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbS

28、O4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下： “酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)成1 mol PbSO4時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi);mol。已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學(xué)平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量_（填“35”或“10”）的NaOH溶液中，加熱至110，充分溶解后，_（填 “趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。（5） 將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示： 陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)；當(dāng)有4.14gPb生成時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的n(H+)=_。（6） 將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb