1、廣州市高三上學期理綜-化學期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共7分)1. （1分） (2018高一上大慶月考) 下列實驗操作正確的是（ ） A . 稱量氫氧化鈉固體B . 分離柴油和水C . 提取飽和食鹽水中的食鹽D . 分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物2. （1分） (2018高三上武清期中) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 密閉容器中2 mol NO與2 mol O2充分反應，體系中的原子總數(shù)為8 NAB . 100 g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的數(shù)目為0.4 NAC . 0.1mol鐵在0.1mol Cl2

2、中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NAD . 常溫下，0.1molL1的Na2SO4溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NA3. （1分） (2018虹口模擬) 下列實驗裝置正確的是（ ） A . 實驗室制乙烯 B . 實驗室制乙炔 C . 從碘水中提取碘 D . 檢驗銨根離子 4. （1分） (2018高二上黑龍江期末) 有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是（ ） A . 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀B . 溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機溶劑C . 溴乙烷與NaOH的醇溶液反應生成乙醇D . 溴乙烷通常用溴與乙烷直接反應來制取5. （1分） (2019高二上湖北期末) 下列符號代

3、表的粒子不影響水的電離平衡的是（ ） A . B . C . Fe3D . 6. （1分） (2018高三上衡水期中) 在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3）=6mol/L，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（ ） A . 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molB . 向電解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢復為原溶液C . 原混合溶液中c（K+）=4mol/LD . 電解后溶液中c（H+）=2mol/L7. （1分） (2018高三上重慶月考) 我國科研人員提出了由

4、CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。 下列說法錯誤的是（ ）A . 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B . 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率C . 放出能量并形成了CC鍵D . CH4CH3COOH過程中，有CH鍵發(fā)生斷裂二、 綜合題 (共5題；共28分)8. （5分） (2018高三上哈爾濱月考) 金屬鈦被稱為“21世紀金屬” （1） 工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2： 其中，步驟發(fā)生反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20步驟I反生的化學

5、方程式是_若將所得FeSO4晶體溶于水，加熱蒸干后所得的固體是_若步驟中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2nH2O,則該反應的離子方程式為_（2） 工業(yè)上用鈦礦石(含F(xiàn)eTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過以下流程制得TiO2： 其中，步驟發(fā)生反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20步驟I反生的化學方程式是_若將所得FeSO4晶體溶于水，加熱蒸干后所得的固體是_若步驟中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2nH2O,則該反應的離子方程式為_（3） 可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦： 方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解

6、液，用炭塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應：_。方法二：通過以下反應制備金屬鈦TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) H=+151 KJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti在實際生產(chǎn)中，需在反應過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是_，_。(兩方面)（4） 可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦： 方法一：將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，用炭塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，其陰極發(fā)生的反應：_。方法二：通過以下反應制備金屬鈦TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) H=+151 KJ/molTiCl

7、4+2Mg 2MgCl2+Ti在實際生產(chǎn)中，需在反應過程中加入碳才能順利制得TiCl4，其原因是_，_。(兩方面)（5） 若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 KJ/mol,則由固體TiO2、固體C與Cl2反應制取氣態(tài)TiCl4的熱化學方程式為_。 （6） 若已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394 KJ/mol,則由固體TiO2、固體C與Cl2反應制取氣態(tài)TiCl4的熱化學方程式為_。 9. （6分） (2019高二上羅莊月考) 鍶(Sr)為第5周期A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2 6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61時晶體開始失去結(jié)晶水，100時失去全部

8、結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等雜質(zhì)）制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。 請回答：（1） 常溫下，氯化鍶溶液pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）； （2） 常溫下，氯化鍶溶液pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）； （3） 步驟所得濾渣的主要成分是_（填化學式），調(diào)節(jié)溶液pH至810，宜選用的試劑為 _。 A.稀硫酸B氫氧化鍶粉末C氫氧化鈉D氧化鍶粉末（4） 步驟所得濾渣的主要成分是_（填化學式），調(diào)節(jié)溶液pH至810，宜選用的試劑為 _。 A.稀硫酸B氫氧化鍶粉末C氫氧化鈉D氧化鍶粉末（5） 步驟中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_。 A . 水B . 稀硫酸C

9、. 氫氧化鈉溶液D . 氯化鍶飽和溶液（6） 步驟中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_。 A . 水B . 稀硫酸C . 氫氧化鈉溶液D . 氯化鍶飽和溶液（7） 工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是_（填字母）。 A . 5060B . 7080C . 80100D . 100以上（8） 工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是_（填字母）。 A . 5060B . 7080C . 80100D . 100以上（9） 若濾液中Ba2+濃度為110-6 molL，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為 _。 （10） 若濾液中Ba2+濃度為110-6 molL，依據(jù)下表數(shù)

10、據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為 _。 10. （4分） (2018高二下南寧期末) 從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。 （1） 已知一定條件下，反應N2+3H2 2NH3為放熱反應;： 下圖能正確表示該反應中能量變化的是_；A、 B、 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算生成1molNH3時該反應放出的熱量為_kJ；化學鍵H-HNNN-H斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ一定溫度下，將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。若5min達到平衡，測得c(NH3)=0.4mol/L，則0至5min內(nèi)N2的平均化學反應速率v(N2)=_，反應開

11、始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為_；若達到平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0，請用p0、p來表示達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_。在反應條件下，能夠判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_。A容器內(nèi)混合氣體密度不變B.混合氣體的壓強不變C.單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時生成2nmolNH3D.v(N2)2v(NH3)（2） 原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗： 裝置甲中SO42-向_極移動（填“A”或“B”）；四種金屬活動性由強到弱的順序是_；若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒，電池工作一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，兩電極質(zhì)量差為6g

12、，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為_mol。11. （6分） (2018高三上哈爾濱月考) A,B,C,D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B2+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}： （1） 四種元素中電負性最大的是_(填元素符號)，其中C原子的次外層電子排布式為_。 （2） 四種元素中電負性最大的是_(填元素符號)，其中C原子的次外層電子排布式為_。 （3） 單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_(填分子式)，原因是_；B的氫化物所屬的晶體類型是_，B單質(zhì)所形成的晶體，一個晶胞平均含有_個原子。 （4）

13、單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_(填分子式)，原因是_；B的氫化物所屬的晶體類型是_，B單質(zhì)所形成的晶體，一個晶胞平均含有_個原子。 （5） C和D反應可生成組成比為1：5的化合物E， E的分子式為_，已知該分子的空間構(gòu)型為三角雙錐，則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有_種。 （6） C和D反應可生成組成比為1：5的化合物E， E的分子式為_，已知該分子的空間構(gòu)型為三角雙錐，則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有_種。 （7） 化合物D2A的立體構(gòu)型為_，中心原子的價層電子對數(shù)為_，單質(zhì)D與Na2SO3溶液反應，其離子方程式為_。 （8） 化合物D2A的立體構(gòu)型為

14、_，中心原子的價層電子對數(shù)為_，單質(zhì)D與Na2SO3溶液反應，其離子方程式為_。 （9） A和B能夠形成化合物F，F(xiàn)晶體中的B2+離子的排列方式如下圖所示， 每個B2+周圍最近的等距離的A2-離子有_個。已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為_(只列式不作計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol-1)。（10） A和B能夠形成化合物F，F(xiàn)晶體中的B2+離子的排列方式如下圖所示， 每個B2+周圍最近的等距離的A2-離子有_個。已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為_(只列式不作計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol-1)。12. （7分） (2019高三上嘉興期末)

15、 有機物Y（ ）是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質(zhì)為主要原料，通過以下路線合成： 已知：RX+NaCN RCN RCOOH請回答：（1） 下列說法錯誤的是_。 A . 反應的試劑與條件為Cl2/光照B . 化合物E能發(fā)生銀鏡反應C . 化合物GY的轉(zhuǎn)化過程中，涉及的反應類型有取代反應、加成反應D . Y的分子式為C11H13NCl（2） 寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡式_。 （3） 寫出反應的化學方程式_。 （4） 下列說法錯誤的是_。 A . 反應的試劑與條件為Cl2/光照B . 化合物E能發(fā)生銀鏡反應C . 化合物GY的轉(zhuǎn)化過程中，涉及的反應類型有取代反應、加成反應D . Y的分子式為C11H13NCl（5） 芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體，M含有二個六元環(huán)，則M可能的結(jié)構(gòu)有_。 （6） 寫出反應的化學方程式_。 （7） 已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉(zhuǎn)化為羰基。試寫出由C的一種同分異構(gòu)體制備合成 的線路圖。_（8） 芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體，M含有二個六元環(huán)，則M可能的結(jié)構(gòu)有_。 （9） 已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉(zhuǎn)化為羰基。試寫出由C的一種同分異構(gòu)體制備合成 的線路圖。_第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二