1、廣州市高二下學期化學第一次月考試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題（1-8題每小題2分，9-20題每小題3分,共52分） (共20題；共52分)1. （2分） (2016高二上大連期中) 關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（ ） A . 石油分餾得到的汽油是純凈物B . 石油產品都可以用于聚合反應C . 天然氣是一種清潔的化石燃料D . 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料2. （2分） 下列方程式中，屬于水解反應的是A . H2O + H2O H3O+ + OHB . HCO3 + OH = H2O + CO32C . CO2 + H2O H2CO3D . CO32 + H2

2、O HCO3 + OH3. （2分） (2017高二上簡陽期中) 白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2P4O10 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP：a kJmol1、PO：b kJmol1、P=O：c kJmol1、O=O：d kJmol1 根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H，其中正確的是（ ）A . （6a+5d4c12b）kJmol1B . （4c+12b6a5d）kJmol1C . （4c+12b4a5d）kJmol1D . （4a+5d4c12b）kJmol14. （2分） (2018高一上南通期中) 已知300mL某濃度的NaOH溶液中含60g溶質。現欲配制1 m

3、ol/L 的NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為 （忽略稀釋時體積的變化）（ ） A . 14B . 15C . 21D . 235. （2分） (2019高二上長治期末) 下列說法正確的是（ ） A . 因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差B . 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進行，可推斷該反應為放熱反應C . 對于反應CCO2 2CO(H0)和反應N23H2 2NH3(H0)，達平衡后，升高溫度，反應速率加快，反應速率減慢D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+6. （2分） 合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)

4、展具有重要的意義，對密閉容器中的反應：。 400、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖，下列敘述錯誤的是（ ）A . 點a的正反應速率比b點的大B . 點c處反應還未達到平衡C . 點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣D . 其他條件不變，500下反應至t1時刻， n(H2)比圖中d點的值大7. （2分） (2019高二上武威期末) 在100時，水的離子積等于1.01012 ， 若該溫度下某溶液中的c(H)1107 mol/L，則該溶液（ ） A . 呈堿性B . 呈酸性C . 呈中性D . c(H)c(OH)8. （2分） (2016高二下平安期末) 下列

5、物質的水溶液，常溫下pH值大于7的是（ ） A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO49. （3分） (2019高二上賓陽月考) 一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。設起始Z ， 在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(CH4)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 該反應的焓變H0B . 圖中Z的大小為a3bC . 圖中X點對應的平衡混合物中3D . 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小10. （3分） (2018高三上潮南開學考) 下列敘述正確的是（ ） A . 使用催

6、化劑能夠降低化學反應的反應熱(H)B . 金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率和氧氣濃度無關C . SO2的水溶液能夠導電，所以SO2是電解質D . 在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小11. （3分） (2018高二上寶坻期末) 濃度均為0.1mol/L的以下幾種溶液：NH4Cl；NH3H2O；NH4HSO4；(NH4)2SO4；NH4HCO3；(NH4)2CO3；(NH4)2Fe(SO4)2 ， NH4+濃度由大到小的順序是（ ） A . B . C . D . 12. （3分） 將某固體氫氧化物M與NH4Cl置于如圖所示的裝置（玻璃片與燒杯底部之間有一薄層

7、水）中混合反應后，用手拿起燒杯時，發(fā)現玻璃片與燒杯粘在一起，則該反應所對應的能量變化關系圖是（ ）A . B . C . D . 13. （3分） (2016高一下沈陽月考) 短周期元素W，X，Y，Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為20則下列說法不正確的是（ ） XYWZA . 最高價氧化物的水化物的酸性：XZB . 原子半徑大小：YWC . X的非金屬性大于YD . W的最高價氧化物的水化物具有兩性14. （3分） (2017高二上九江期末) 常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液有關微粒的物質的量 變化如圖（

8、其中I代表H2A，代表HA ， 代表A2）根據圖示判斷，下列說法正確的是（ ） A . 當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系 c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（OH）B . 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后其溶液中水的電離程度比純水大C . 欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿D . 向NaHA溶液加人水的過程中，pH可能增大也可能減小15. （3分） 室溫下，下列關系正確的是（ ） A . pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1B . Na2C2O4溶液：c（OH）=c（H+）+c（HC2O4）+2c（H2C2O4）C .

9、Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（CO32）+c（HCO3）D . CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+c（Cl）16. （3分） (2015高二下臨川期中) 下列物質分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應，且生成的有機物不存在同分異構體的是（ ） A . B . C . CH3ClD . 17. （3分） (2017浙江模擬) 一定條件下，反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=a kJ/mol，在5L密閉容器中進行，10s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60mol，則下列說法不正確的

10、是（ ） A . 10s內，NH3的平均反應速率為0.008molL1s1B . 該反應達到平衡時6v（O2）正=5v（H2O）逆C . 10s內，反應放出的熱量為0.1akJD . 10s時，H2O的反應速率為0.012molL1s118. （3分） (2016高二上亭湖期中) 只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是（ ） A . K值不變，平衡可能移動B . K值變化，平衡一定移動C . 平衡移動，K值可能不變D . 平衡移動，K值一定變化19. （3分） 下列說法錯誤的是（ ） NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）/c（HCO3）的值保持增大濃度均為0.1mol

11、L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）在0.1molL1氨水中滴加0lmolL1鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH）=l0amolL1向0.1molL1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c（OH）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS）A . B . C . D . 20. （3分） (2016高三上大連期末) 下列關于有機物的說法，正確的是（ ） A . 聚乙烯和乙烯性質相似，都能發(fā)生加成反應B . 纖維素、橡膠和光導纖維都屬于有機高

12、分子化合物C . 乙烯和乙醇都可發(fā)生加成反應D . 等量的CH4和Cl2在光照下反應不能生成純凈的CH3Cl二、 填空題（共48分） (共4題；共48分)21. （11.0分） 化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等 （1） 下列H表示物質燃燒熱的是_；表示物質中和熱的是_（填“H1”、“H2”和“H3”等） A2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H1BC（s）+1/2O2（g）=CO（g）H2CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H3DC（s）+

13、O2（g）=CO2（g）H4EC6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）H5FNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H6G2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H7（2） 已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是 A . C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）H=+2akJ/molB . C2H6（g）+ /2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=2akJ/molC . 2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2

14、（g）+6H2O（l）H=4akJ/molD . 2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）H=4akJ/mol（3） 進一步研究表明，化學反應的能量變化（H）與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），如表是部分化學鍵的鍵能數據： 化學鍵PPPOOOPO鍵能KJ/mol197360499a已知白磷（P4）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產物（P4O10）的結構如圖所示，則如表中a=_（4） 在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_ 22. （11

15、.0分） 根據問題填空： （1） 實驗室用Na2CO3、10H2O晶體配制0.05mol/L的Na2CO3溶液970mL，應選用的容量瓶的規(guī)格_，稱取Na2CO3、10H2O的質量是_g （2） 2molO3和3molO2的質量之比為_，分子數之比為_，同溫同壓下的密度之比為_，含氧原子數之比為_ （3） 現有下列九種物質AgCl銅液態(tài)醋酸CO2H2SO4Ba（OH）2固體酒精稀硝酸熔融FeCl3上述狀態(tài)下可導電的是（填序號，下同）_，屬于電解質的是_，屬于非電解質的是_上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應H+OH=H2O，該離子反應對應的化學方程式為_23. （11.0分） (2016

16、高三上揚州開學考) 硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）炭粉還原法，其流程示意圖如圖1： （1） 上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過_（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發(fā)生的總的化學反應方程式為_ （2） 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是_ （3） 取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2）=_（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.81036、2.21020） （4） 皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化

17、鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖2所示）為使除汞效果最佳，應控制的條件是_、_ 某毛紡廠廢水中含0.001 molL1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002 molL1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有_24. （15.0分） (2019高二上江陰期中) 按要求書寫： （1） 甲基的電子式_； （2） 的系統命名為_。 （3） 分子式為C5H12，其一氯代物只有一種的烷烴結構簡式_； （4） 某芳香烴的相對分子質量為102，且苯環(huán)上只有一個支鏈，則其結構簡式為_。 （5） C4H9Br的同分異構體中，含有“手性