1、廣西壯族自治區(qū)高三上學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2018高一上大慶期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB . 常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112L乙醇含有的分子數(shù)目為05NAD . 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA2. （2分） (2016高二上株洲期末) 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法下列關(guān)于“K2SO4”的分類不

2、正確的是（ ） A . 正鹽B . 氧化物C . 鉀鹽D . 硫酸鹽3. （2分） (2018石景山模擬) 室溫時，甲、乙兩同學(xué)配制氯化鈉溶液。甲同學(xué)配制10%的NaCl溶液100 g，乙同學(xué)配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20時，氯化鈉的溶解度為36.0 g)。下列說法正確的是（ ） A . 兩同學(xué)所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B . 兩同學(xué)所配溶液的質(zhì)量相同C . 兩同學(xué)所需實(shí)驗(yàn)儀器種類相同D . 甲同學(xué)所配的溶液濃度比乙同學(xué)的大4. （2分） 下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用HOH=H2O表示的是（ ） A . 氫氧化鋇和硫酸B . 氫氧化鐵和鹽酸C . 醋酸和氫氧化鈉D . 硫酸氫

3、鈉和氫氧化鈉5. （2分） (2016高一上萬全期中) 已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+ ， 則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ） A . CO32、ClB . NO3、ClC . NO3、SO42D . OH、NO36. （2分） 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）A . 圖甲可以判斷出反應(yīng)A（g）+B（g）若2C（g）的H0，T2T1B . 圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C . 依據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH4D . 圖丁表示25時，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20

4、mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化7. （2分） 取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2 ， 再向溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A . 原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)B . NaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.18 mol/LC . NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1344mL。D . 030mL之間的離子方程式：CO32-+H+HCO3-8. （2分） “輕軌電車”是

5、近年來又一新興的交通工具，具有無污染的優(yōu)點(diǎn)輕軌電車運(yùn)行中，在輕軌電車跟架空電線的接觸點(diǎn)上，由于高速摩擦?xí)a(chǎn)生高溫，因此接觸點(diǎn)的材料應(yīng)具有耐高溫、不易氧化、能導(dǎo)電的性質(zhì)你認(rèn)為最合適選作接觸點(diǎn)的是（ ）A . 金剛石B . 石墨C . 鋁D . 銅9. （2分） (2018高一上扶余期中) 在BrF3+H2OBr2+HBrO3+O2+HF（未配平）化學(xué)反應(yīng)中，若有16.2g水被氧化， 則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是（ ）A . 0.4molB . 0.6molC . 0.8molD . 0.9mol10. （2分） (2016高一下大連月考) 24mL 0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好

6、與20mL 0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是（ ）A . +6B . +3C . +2D . 011. （2分） 6.72LCO2氣體迅速通過Na2 O2固體后得到5.6L氣體，則這5.6L氣體的質(zhì)量為（以上體積均為標(biāo)況）（ ）A . 11.4gB . 10.4gC . 9.4gD . 8.4g12. （2分） 工業(yè)上冶煉金屬的方法正確的是（ ）A . 采用加熱分解法冶煉金屬鉀B . 采用電解法冶煉金屬鋁和鈉C . 采用熱還原法冶煉金屬鐵與汞D . 采用熱還原法冶煉金屬銅與鈣13. （2分） (2017高一上樂清期中) 下列關(guān)于2mol氧氣的

7、敘述中，正確的是（ ） A . 質(zhì)量是32 gB . 體積是44.8 LC . 分子數(shù)是1.2041024D . 原子數(shù)是2 mol14. （2分） (2016高一上長春期中) 下列說法正確的是（ ） A . H2O的摩爾質(zhì)量是18gB . 1mol氧的質(zhì)量是16gC . 氧氣的摩爾質(zhì)量是32gmol1D . 2molH2的摩爾質(zhì)量是4g二、 填空題 (共3題；共21分)15. （3分） (2018高一上安平期中) 已知RxO MnO HRO2Mn2H2O變化過程中，0.2 mol RxO 參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子。 （1） 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_。 （2） x_。 （3） 參加反應(yīng)的

8、氫離子的物質(zhì)的量為_。 16. （10分） (2018高二上永年開學(xué)考) 金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO （1） Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為_，D的沸點(diǎn)比A與 形成的化合物E的沸點(diǎn)_（填“高”或“低”） （2） 配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：_P+ _FeO+_CaO _Ca3（PO4）2+_Fe （3） 將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量 溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 .則金屬M(fèi)為_（填元素符號）；檢測溶液中含有 的方法是_ （4） 取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成2

9、24mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），在此溶液中通入適量的 ，最多能得到 _g 17. （8分） (2018高二下揭陽期末) 目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下： （1） 基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為_，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是_(填元素符號)。 （2） 反應(yīng)、中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是_，其立體結(jié)構(gòu)是_。 （3） 某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液 藍(lán)色沉淀 沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程

10、式_；深藍(lán)色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有_。 （4） 銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為_；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為_pm(用含d和NA的式子表示)。 三、 推斷題 (共1題；共8分)18. （8分） (2017高三上靜海開學(xué)考) 如圖AJ均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料，常溫下H為無色液體。 根據(jù)圖示回答問題：（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： C_，

11、E_，I_，J_。 （2） 反應(yīng)的離子方程式是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_； （3） F與I反應(yīng)的離子方程式是_； （4） 向一定體積的稀硫酸中加入少量的J固體，反應(yīng)后的溶液與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_。 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)19. （4分） (2016高一上西湖期中) 實(shí)驗(yàn)室常用的鹽酸是密度1.20gcm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5% （1） 將_L氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數(shù)） （2） 取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L （3） 向已配制的1molL1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3molL1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少？_通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少？_ 第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共14題；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1