1、南京市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2015高二上贛州期末) 運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ） A . 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)B . NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C . 可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D . 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成 H2 的速率2. （2分） (2016高二上茂名期中) 在一密閉容器中進(jìn)行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+2L在不同的條件下P

2、的百分含量P%的變化情況如圖，則該反應(yīng)（ ） A . 正反應(yīng)放熱，L是固體B . 正反應(yīng)放熱，L是氣體C . 正反應(yīng)吸熱，L是氣體D . 正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體3. （2分） (2018高一下泰州期末) 對于可逆反應(yīng)4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）4. （2分）

3、 比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實(shí)推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推導(dǎo)不合理的是（ ）序號化學(xué)反應(yīng)事實(shí)影響化學(xué)反應(yīng)因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度C水在通電的條件才能分解，雙氧水只要加入二氧化錳就迅速分解催化劑D銅片在空氣中很難燃燒，納米銅粉在空氣中較易燃燒反應(yīng)物的接觸面積A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高一下邯鄲期中) 溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平

4、衡反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（ ） t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A . 反應(yīng)在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032molL1s1B . 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11molL1 ， 則反應(yīng)的H0C . 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）v（逆）D . 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%6. （2分）

5、 (2017高二上安慶期末) 加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng)：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 ， 在1L密閉容器中加熱 4mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是（ ） A . c（N2O5）=1.44 mol/LB . c（N2O5）=0.94 mol/LC . c（N2O）=1.40 mol/LD . c（N2O）=3.48 mol/L7. （2分） (2019高二上黃陵期中) 常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-11mol/L，則該溶液的pH可能是（ ） A

6、 . 3或11B . 7C . 8D . 18. （2分） (2015高二上盤山月考) 下列關(guān)于醋酸鈉溶液的說法中正確的是（ ） A . 溶液呈酸性B . c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D . c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）9. （2分） (2016高二下深圳期中) 下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）A . 檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物中是否含有醛基：取少量水溶液于試管中，加入過量氫氧化鈉溶液和新制Cu（OH）2懸濁液，加熱至沸騰，看是否有磚紅色沉淀生成B . 提純混有少量CaCl2的NaCl固體：將固體配成溶液，

7、加入稍過量Na2CO3溶液至沉淀完全，過濾，再向?yàn)V液中加入稍過量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶C . 驗(yàn)證某無色溶液中存在SO42：向試管中加入少量待測溶液，然后加入少量BaCl2溶液，后加入足量稀硝酸，觀察到最后仍有白色沉淀生成即可D . 驗(yàn)證炭與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2：將炭與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察是否有白色沉淀生成10. （2分） (2016高一上集寧期中) 分離沸點(diǎn)不同又互溶的液體混合物，常用的方法是（ ） A . 過濾B . 蒸餾C . 萃取D . 分液11. （2分） (2016高一上武漢期中) 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . 在無色溶液中：NH4+、Fe

8、2+、SO42、CO32B . 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC . 在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl、SO32D . 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO12. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小B . 為了精確測定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計(jì)的讀數(shù)，防止熱量散失C . 將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會(huì)感覺到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹D

9、 . 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，終點(diǎn)判斷過遲，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，只能重新滴定13. （2分） (2016高二下忻州期中) 常溫下，0.2molL1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是（ ） A . HA為弱酸B . 該混合液pH7C . 圖中X表示HA，Y表示OH ， Z表示H+D . 該混合溶液中：c（A）+c（Y）=c（Na+）14. （2分） (2018高二上長春期中) 某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(

10、Ba2+)c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A . 加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B . 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C . d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D . a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp15. （2分） (2018高二下南寧月考) 常溫下，現(xiàn)向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是（ ）A . b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B . 圖中b、c、d三點(diǎn)溶液

11、中水的電離程度最大的是c點(diǎn)C . b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中，NH3H2O的電離程度逐漸減小D . pH=7時(shí)，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)16. （2分） (2018高二上芮城期中) 常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（ ） A . pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性B . 等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7C . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=03)D . 將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)

12、2溶液混合后恰好中和，則a+b=13二、 解答題 (共5題；共40分)17. （6分） 一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖示 （1） 此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a：b=_; （2） t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_; （3） 此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_; （4） 下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A . 反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1B . 混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C . 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D . 單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N，同時(shí)生成bmol

13、 ME . 混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化F . N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變18. （7分） (2017高一上黑龍江期末) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出） 請回答下列問題：（1） 寫出 B、乙的化學(xué)式：B_、乙_，E的名稱：_ （2） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)_；反應(yīng)_（3） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)_；反應(yīng)_19. （9分） (2018高二上和平期末) NH4Al(SO4)2在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。回答下列問題: （1） NH4Al(SO4)2可做

14、凈水劑，其理由是_(用離子方程式表示)。 （2） 相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 （3） 下圖是0.1mol/L 電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖像。 其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是_(填字母)。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是_。20時(shí)，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_mol/L。（4） 室溫時(shí)，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH

15、溶液。得到溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖所示:已知:KspAl(OH)3=110-33，Al3+沉淀完全時(shí)(使其濃度小于1106molL1)，溶液的pH=_，試分析圖中a、b、c、d四點(diǎn)，水的電離程度最大的是_。在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。b-c段隨著NaOH的加入，溶液中c(NH3H2O)/c(OH-)的值_(填“增大”、“減小”或 “不變”)。20. （11分） 過碳酸鈉（Na2CO4）在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域有大量應(yīng)用，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)測定過碳酸鈉樣品（含有的雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)）的純度實(shí)驗(yàn)原理2Na2CO4+4HCl4

16、NaCl+2CO2+O2+2H2O實(shí)驗(yàn)裝置交流與討論甲同學(xué)認(rèn)為測定產(chǎn)物中O2的體積即可測定樣品的純度（1） 裝置的作用是：_；（2） 裝置的作用是：_；（3） 稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應(yīng)后，收集到的氧氣的體積為0.25L（已知該實(shí)驗(yàn)條件下氧氣的密度為1.28g/L），則稱取的樣品質(zhì)量應(yīng)大于_g；（4） 乙同學(xué)認(rèn)為測定產(chǎn)物中CO2的質(zhì)量（即反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量差）就可測定樣品的純度但利用上述實(shí)驗(yàn)裝置測得CO2的質(zhì)量并計(jì)算樣品的純度，結(jié)果會(huì)偏高，你認(rèn)為原因可能是（ ）；（填序號）A . 濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫氣體被裝置吸收B . 二氧化碳?xì)怏w逸出時(shí)帶出的水蒸氣在裝置中冷凝而被吸收C . 裝

17、置、內(nèi)空氣中的二氧化碳被裝置吸收（5） 丙同學(xué)提出了一種新方案，得到了大家的一致認(rèn)可：稱取樣品12.5g，滴加足量濃鹽酸至樣品反應(yīng)完全，再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干，稱得氯化鈉固體11.7g則該樣品的純度為多少？21. （7分） (2015蘇州模擬) 工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（）S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq）（）（1） 裝置A

18、中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_（2） 為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_ （3） 裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_a蒸餾水b飽和Na2SO3溶液c飽和NaHSO3溶液 d飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是_（4） 已知反應(yīng)（）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_，裝置E的作用為_（5） 反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：_已知：Na2S2O35H2O遇酸