1、蘭州市語文高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高一上淮安期中) 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ） A . 空氣、硫酸銅、硫酸B . 水、空氣、純堿C . 氧化鐵、膽礬、熟石灰D . 硝酸、食鹽水、燒堿2. （2分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 下列分散系與納米級(jí)微粒在直徑上具有相同數(shù)量級(jí)的是（ ） A . 溶液B . 膠體C . 懸濁液D . 乳濁液3. （2分） (2019高二下溫州期中) 下列檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ） A . 某溶液中先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加

2、入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO32-B . 用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測(cè)液中一定含有Na+而不含K+C . 某溶液中加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中不一定含有CO32-和HCO3-D . 將某固體試樣溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則該試樣中存在Fe3+4. （2分） (2016平昌模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 5.6 g 鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAB . 制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2 ， 需轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC . 2.3 g

3、Na在空氣中完全燃燒，失去的電子數(shù)為0.1NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L HF里含有的原子總數(shù)為0.3NA5. （2分） (2017高一上邯鄲期末) 將Cl2通入200mL0.5molL1氫氧化鉀溶液中，二者恰好完全反應(yīng)得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO3的物質(zhì)的量之比是1：2，則通入的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（ ） A . 0.56LB . 1.68LC . 2.24LD . 1.12L6. （2分） 如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明則該飲用水中還可能較大量存在（ ）A . OHB . AgC . NaD . Ca27. （2分） 下列有說法正確的是（

4、） 乙醇是可再生的清潔能源Na2O是電解質(zhì)，因其溶于水后能導(dǎo)電SiO2不能溶于水，但屬于酸性氧化物滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含CO32或SO32除去AlCl3溶液中MgCl2的雜質(zhì)，可向溶液中先加入過量NaOH溶液，過濾后用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至中性A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上北京期中) 能用HOH=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A . 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B . 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)C . Ba(OH)2溶液滴入硫酸銅中D . 二氧化碳通入澄清石灰水中9. （2分） (2017高二上東臺(tái)月考) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值下列判

5、斷正確的是（ ） A . 18gH2O含有的氫原子數(shù)目為NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NAC . 1L1molL1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NAD . 1molH2在O2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA10. （2分） (2017高一上泉州期末) 下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAB . 0.5molNH3含有的電子數(shù)目為4NAC . 28gCO含有的分子數(shù)目為NAD . 2NA個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是2mol11. （2分） (2016高一上黃山期末) 下列說法正確的是（ ） A . 22.4

6、L N2的物質(zhì)的量為1molB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4LC . SO2的摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量相等D . 在相同溫度、壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體分子數(shù)相同12. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+H2SiO3+3Na+13. （2

7、分） (2015高一上江都月考) 下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A . 5 mL 0.6molL1 Na2SO4溶液B . 10 mL 0.3 molL1 Na3PO4溶液C . 5 mL 0.4 molL1 NaOH溶液D . 10mL 0.5 molL1 NaNO3溶液14. （2分） (2017高二下淄川期中) 將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2molL1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4molL1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ） A . 125mLB . 200mLC . 250mLD . 560mL16. （2分） (201

8、6高一上鄭州期中) 在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，已知Cu3P 中P為3價(jià)，則15mol CuSO4可氧化的P的物質(zhì)的量為（ ） A . 1.5 molB . 5.5 molC . 3 molD . 2.5 mol二、 填空題 (共5題；共28分)17. （7分） (2020高二上大理期末) 以廢鎳(含NiO，雜質(zhì)為少量Fe2O3)生產(chǎn)Ni2O3的一種工藝流程如下： （1） “酸浸”時(shí)為了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有_(任寫出一條)。 （2） “酸浸”時(shí)Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 （3） “調(diào)節(jié)pH”使溶液中的Fe3

9、沉淀完全(離子濃度105 molL1時(shí)，離子沉淀完全)，則需維持c(OH)不低于_;已知Fe(OH)3的Ksp=41038， 1.6 。 （4） “沉鎳”的目的是將溶液中的Ni2轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀，確認(rèn)Ni2已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是_。 （5） “濾液”所含陰離子主要為Cl，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_。 （6） 以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的 。電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為_，離子交換膜(b)為_(填“陰”或“陽”)離子交換膜。 18. （6分） (2016高三上中衛(wèi)期末) 工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2OnFeS）可得到粗銅，冰銅與酸

10、反應(yīng)可以生成硫化氫（見圖1）完成下列填空： （1） 氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_（填序號(hào)）吸收a濃H2SO4b濃HNO3cNaOH溶液d氨水（2） 實(shí)驗(yàn)室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是_；裝置中鎂帶的作用是_；泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是_；（3） 將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)（120、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)_（不考慮H2S的自身分解）已知：氧氣不足時(shí)：2H2S+O2 2S+2H2O氧氣足量時(shí)：2H2S+3O22SO2+2H2O；（4） 已知：SiCl

11、4（s）+H2（g）SiHCl3（s）+HCl（g）H1=47kJ/molSiHCl3（s）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）H2=189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為_19. （4分） (2018高三上武邑期中) H3PO2(次磷酸)是一種一元弱酸，H3PO2易溶于水且具有較強(qiáng)的還原性。 （1） H3PO2的結(jié)構(gòu)式為_。 （2） H3PO2在水溶液中的電離方程式為_。 （3） 不斷將新制的PH3通入攪拌的碘懸浮液中，直至碘的顏色消失，可得到次磷酸和氫碘酸，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。 （4） 酸性條件下，H3PO2可將Cr2O72-還原為Cr3-，其

12、本身被氧化為磷酸，該反應(yīng)的離子方程式為_。 20. （5分） (2018高一上天水開學(xué)考) 根據(jù)下列反應(yīng)事實(shí)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。 （1） 雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：_。 （2） 在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫（SO3）：_。 （3） Cu和AgNO3溶液反應(yīng)，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_。 （4） 少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_。 （5） 一氧化碳和四氧化三鐵（Fe3O4）在高溫下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳：_。 21. （6分） (2018高三上淄博開學(xué)考) 實(shí)驗(yàn)室用98%的濃硫酸(1.84 gcm3)配

13、制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸： （1） 所需濃硫酸的體積為_mL(小數(shù)點(diǎn)后保留一位有效數(shù)字)。 （2） 如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒，實(shí)驗(yàn)中還需要用到的儀器有_。 （3） 分析實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對(duì)所配溶液濃度的影響： 濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶中進(jìn)行定容：_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；定容時(shí)仰視刻度線：_；量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒23次，將洗滌液倒入燒杯中：_。三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)22. （4分） (2018高一上北京期中) 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在

14、。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘： （1） 操作可選用的有機(jī)試劑是_（只填一種）。步驟生成 的離子方程式_。 （2） 操作過程可以分解為如下幾步： A將分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中靜置、分層；B.把50.0 mL碘水和15.0mL所選有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C.檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)，旋開活塞，用燒杯接收液體；F從分液漏斗上口倒出上層液體；（a）過程正確操作步驟的順序是（填編號(hào)字母）_；（b）上述E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔”的目的是_。第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共16