1、目 錄第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律2第一節(jié) 元素周期表2第1課時(shí)2第2課時(shí)3第3課時(shí)3第二節(jié) 元素周期率3第1課時(shí)3第2課時(shí)3第3課時(shí)3第三節(jié) 化學(xué)鍵3第1課時(shí)3第2課時(shí)3歸納與總結(jié)3第1課時(shí)3第2課時(shí)3第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量3第一節(jié) 化學(xué)能與熱能3第1課時(shí)3第2課時(shí)3第二節(jié) 化學(xué)能與電能3第1課時(shí)3第2課時(shí)3第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度3第1課時(shí)3第2課時(shí)3第三章 有機(jī)化合物3第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷3第1課時(shí)3第2課時(shí)3第二節(jié) 來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料3第1課時(shí) 乙烯3第2課時(shí)3第三節(jié) 生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物3第1課時(shí)3第2課時(shí)3第四節(jié) 基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)3第1課時(shí)3第2課時(shí)3歸納與整

2、理3第1課時(shí)3第2課時(shí)3第四章 化學(xué)與自然資源的開(kāi)發(fā)利用3第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源3第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)3第1課時(shí)3第2課時(shí)3第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)一、知識(shí)目標(biāo)1.使學(xué)生了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2.使學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用周期表。二、能力目標(biāo)通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的初步認(rèn)識(shí)，樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)，知道有關(guān)元素、核素、同位素的涵義及其簡(jiǎn)單的計(jì)算。三、德育目標(biāo)1.通過(guò)對(duì)元素周期表的編制過(guò)程的了解，使學(xué)生正確認(rèn)識(shí)科學(xué)發(fā)展的歷程，并以此來(lái)引導(dǎo)自己的實(shí)踐，同時(shí)促使他們逐漸形成為科

3、學(xué)獻(xiàn)身的高貴品質(zhì)。2.使學(xué)生了解元素周期表的意義，認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律，對(duì)他們進(jìn)行辯證唯物主義教育。3.使學(xué)生對(duì)核素、同位素及元素相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定有常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、核素、同位素。教學(xué)用具投影儀、膠片、元素周期表掛圖教學(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、練習(xí)、探究等。教學(xué)過(guò)程一、引入新課引言通過(guò)我們學(xué)習(xí)知道元素有一百多種。那么，有沒(méi)有一種工具可以把我們已知的一百多種元素之間的這種周期性很好地表現(xiàn)出來(lái)呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也是我們本節(jié)課所要講的主要內(nèi)容。二、新課教學(xué)板書(shū)

4、第一節(jié) 元素周期表(第一課時(shí))元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。首先，我們來(lái)認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)。板書(shū)元素周期表的結(jié)構(gòu)師數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行？多少個(gè)縱行？生(數(shù)后回答)有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。師對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱(chēng)作一個(gè)周期，每一個(gè)縱行稱(chēng)作一族。下面，我們先來(lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的橫行周期。板書(shū)1.周期師元素周期表中共有7個(gè)周期，請(qǐng)大家閱讀課本P4的有關(guān)內(nèi)容。學(xué)生活動(dòng)問(wèn)把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么？生依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列

5、在一個(gè)橫行里。問(wèn)周期序數(shù)與什么有關(guān)？生周期序數(shù)等于該周期元素具有的電子層數(shù)。師如此，我們可以得出如下結(jié)論：板書(shū)周期序數(shù)=電子層數(shù)投影練習(xí)已知鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：它們分別位于第幾周期？為什么？生鎂有三個(gè)電子層，位于第三周期；溴有四個(gè)電子層，位于第四周期。師請(qǐng)把所得結(jié)論與元素周期表相對(duì)照，看是否正確。學(xué)生看元素周期表師元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為短周期，4、5、6周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期，第7周期稱(chēng)為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。請(qǐng)大家根據(jù)自己繪制的元素周期表，完成下表內(nèi)容。投影表511 周期表的有關(guān)知識(shí)類(lèi)別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe212LiNe8

6、23NaAr83長(zhǎng)周期4KKr1845RbXe1856CsRn3267Fr112號(hào)267學(xué)生活動(dòng)師從上面我們所填表的結(jié)果可知，在元素周期表的7個(gè)周期中，除第1周期只包括氫和氦，第7周期尚未填滿外，每一周期的元素都是從最外層電子數(shù)為1的堿金屬開(kāi)始，逐步過(guò)渡到最外層電子數(shù)為7的鹵素，最后以最外層電子數(shù)為8的稀有氣體結(jié)束。需作說(shuō)明的是：第6周期中，57號(hào)元素鑭(La)到71號(hào)元素镥(Lu)，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似，總稱(chēng)鑭系元素。第7周期中，89號(hào)元素錒(Ac)到103號(hào)元素鐒(Lr)，共15種元素，它們?cè)拥碾娮訉咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)也十分相似，總稱(chēng)錒系元素。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全

7、體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個(gè)格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進(jìn)行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。元素周期表上列出來(lái)的元素共有112種，而事實(shí)上現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素還有：114號(hào)、116號(hào)、118號(hào)元素。過(guò)渡學(xué)完了元素周期表中的橫行周期，我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的縱行族。板書(shū)2.族師請(qǐng)大家數(shù)一下，周期表中共有多少個(gè)縱行？生18個(gè)。師在每一個(gè)縱行的上面，分別有羅馬數(shù)字、及A、B、0等字樣，它們分別表示什么意思呢？學(xué)生活動(dòng) 教師板書(shū)師羅馬數(shù)字、等表示什么意思？生族序數(shù)。師A、B又分別表示什么呢？生A表

8、示主族，B表示副族。師什么是主族？什么是副族？生由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，叫做主族；完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，叫做副族。師元素周期表中共有多少個(gè)主族？多少個(gè)副族？生7個(gè)主族、7個(gè)副族。師元素周期表中還有哪些縱行沒(méi)提到？生零族和第族。師零族元素都是什么種類(lèi)的元素？為什么把它們叫零族？生零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)看作為零，因而叫做零族。師第族有幾個(gè)縱行？生3個(gè)。師分析元素周期表中從B到B之間的元素名稱(chēng)，它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)？說(shuō)明什么？生其偏旁均為“金”，說(shuō)明它們均為金屬。師很正確。元素周期表的中部從

9、B族到B族10個(gè)縱行，包括了第族和全部副族元素，共六十多種元素，通稱(chēng)為過(guò)渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬，所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。師請(qǐng)大家根據(jù)本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容，填寫(xiě)板書(shū)中的空白。把黑板上所掛元素周期表取下，讓一個(gè)學(xué)生上黑板填寫(xiě)注：易把16個(gè)族錯(cuò)添為18個(gè)師指住板書(shū)內(nèi)容此即為元素周期表的主要結(jié)構(gòu)。在中學(xué)化學(xué)里，我們主要學(xué)習(xí)主族元素的性質(zhì)。師元素的性質(zhì)主要是由元素原子的最外層電子數(shù)決定的。請(qǐng)大家分析討論主族元素的族序數(shù)與主族元素原子的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？可參考我們學(xué)習(xí)過(guò)的堿金屬、鹵族元素以及120元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。學(xué)生分析、討論生主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù)。師很好！由此我們可得出以下結(jié)

10、論：講述并板書(shū)主族元素的族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))投影練習(xí)已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？生X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。師能判斷它們分別是什么元素嗎？可對(duì)照元素周期表。生X為鉀元素，Y為碘元素。師很正確。過(guò)渡以上，我們了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)。那么，科學(xué)家們?cè)谕瓿蛇@張?jiān)刂芷诒頃r(shí)，經(jīng)歷了怎樣的一個(gè)過(guò)程呢？ 投影展示閱讀思考題：1.元素周期律發(fā)現(xiàn)的背景是什么？2.元素周期律的發(fā)現(xiàn)和周期表的編制是否應(yīng)完全歸功于門(mén)捷列夫？3.門(mén)捷列夫總結(jié)出的元素周期律是否就是我們現(xiàn)在所學(xué)的元素周期律？4.門(mén)捷列夫在研究的過(guò)程中，

11、最突出的兩大功績(jī)是什么？5.通過(guò)這些資料，你認(rèn)為人類(lèi)認(rèn)識(shí)世界的過(guò)程是不是一帆風(fēng)順的？所得到的知識(shí)是否都為絕對(duì)真理？學(xué)生閱讀、思考教師讓學(xué)生分別回答以上各個(gè)問(wèn)題，其中問(wèn)題5由教師和學(xué)生一塊完成1.從18世紀(jì)中葉到19世紀(jì)中葉的100年間，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新的元素不斷地被發(fā)現(xiàn)。人們也逐漸積累了不少關(guān)于這些元素的物理、化學(xué)性質(zhì)的資料。因此，人們產(chǎn)生了整理和概括這些感性材料的迫切要求。2.不應(yīng)該。而是許多科學(xué)家不斷研究、探索的智慧結(jié)晶。3.不是。門(mén)捷列夫的元素周期律指的是：元素(以及由它所形成的單質(zhì)和化合物)的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化。如今的元素周期律已發(fā)展為：元素的性質(zhì)隨著原子

12、序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。4.首先是預(yù)言了某些未知元素，并為這些元素在表中留下了空位；其次是指出了當(dāng)時(shí)測(cè)定的某些元素的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值可能有錯(cuò)誤。5.人類(lèi)認(rèn)識(shí)世界的過(guò)程不是一帆風(fēng)順的，而是曲折的、螺旋式前進(jìn)的。人們得到的知識(shí)不一定都是絕對(duì)真理，其中多數(shù)是處于發(fā)展中，并且在發(fā)展中不斷地被完善。元素周期表的發(fā)現(xiàn)就是一個(gè)很好的例子。師從以上史料可以看出，元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的編制是經(jīng)過(guò)一個(gè)發(fā)展過(guò)程的。從1789年拉瓦錫提出將元素分為四類(lèi)，到1869年門(mén)捷列夫提出元素周期律為止，先后有德貝萊納、高庫(kù)爾特瓦、歐德林、邁耶爾、紐蘭茲等科學(xué)家為此做出努力。如果沒(méi)有“三素組”“螺旋圖”“六元素表”“

13、八音律”等元素分類(lèi)工作的基礎(chǔ)，就不會(huì)有門(mén)捷列夫的元素周期律。門(mén)捷列夫的元素周期律既是前人思想的繼承，又是前人思想的創(chuàng)新和發(fā)展。元素周期律在門(mén)捷列夫之后又經(jīng)過(guò)了不斷地完善和發(fā)展，1894年拉姆塞發(fā)現(xiàn)惰性氣體氬，繼后又有氦的發(fā)現(xiàn)等。于是，在周期表中增加了一個(gè)零族，稀有氣體排在這族中。1913年莫斯萊測(cè)定原子序數(shù)，并提出周期律的真正基礎(chǔ)是原子序數(shù)而不是原子量。直到今天，還有許多人在研究周期律，周期表也出現(xiàn)了多種形式，如維爾納長(zhǎng)式周期表、波爾塔式表等。另外，也一直有人工合成的新元素在不斷地填充元素周期表。學(xué)生活動(dòng)師能說(shuō)出該表上為什么沒(méi)有113、115、117號(hào)元素嗎？生這些元素尚未被發(fā)現(xiàn)，或正在研究中

14、。師確實(shí)這樣！美國(guó)的勞倫斯貝克萊實(shí)驗(yàn)室曾預(yù)計(jì)，該實(shí)驗(yàn)室和德國(guó)重離子研究中心以及俄羅斯的研究人員不久將會(huì)用氪離子來(lái)轟擊鉍靶子，以獲得119號(hào)元素。由于119號(hào)元素會(huì)衰變成尚未發(fā)現(xiàn)的117、115和113號(hào)元素，所以科學(xué)家有可能一次就發(fā)現(xiàn)4種新元素！問(wèn)在這么多人工合成新元素的合成者中，卻沒(méi)有中國(guó)人的足跡，大家是否為此感到遺憾呢？生(很懊惱地)十分遺憾！師那么，就讓我們向紐蘭茲、門(mén)捷列夫等科學(xué)家學(xué)習(xí)吧，他們的研究歷程向我們揭示了這樣一個(gè)真理，即：我們不但要學(xué)習(xí)前人的知識(shí)，更要在前人所積累的知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行創(chuàng)新和發(fā)展。引申到我們現(xiàn)在的學(xué)習(xí)中，就是：既要牢固地掌握知識(shí)，又要靈活地運(yùn)用知識(shí)，更要不斷地?cái)U(kuò)

15、充和發(fā)展知識(shí)。物理學(xué)家根據(jù)原子核結(jié)構(gòu)理論計(jì)算，認(rèn)為周期系最后可能出現(xiàn)的是原子序數(shù)為175的元素。人工合成的元素，將會(huì)完成第七周期，并進(jìn)入第八周期，甚至第九周期。不過(guò)，機(jī)遇總是垂青于那些頭腦有準(zhǔn)備的人。如我們前面學(xué)習(xí)堿金屬時(shí)所知道的英國(guó)化學(xué)家戴維，一生都是好學(xué)不倦，其僅在18071808年兩年內(nèi)就發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉、鈣、恩、鋇、鎂、硼等元素，當(dāng)時(shí)年僅29歲；1824年法國(guó)化學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴，當(dāng)時(shí)才22歲。師因此，只要我們努力學(xué)習(xí)，不斷進(jìn)取，勇于為科學(xué)事業(yè)而攀登，那么，人工合成新元素的合成者中，出現(xiàn)中國(guó)人的身影就不再僅僅是一個(gè)希望，中國(guó)諾貝爾獎(jiǎng)金的空缺也終會(huì)彌補(bǔ)！三、小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素在周期表中

16、的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系四、布置作業(yè)1.重新熟悉元素周期表，預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。2.試著寫(xiě)一篇學(xué)了這節(jié)課的感想。第2課時(shí)【課標(biāo)要求】 知識(shí)與技能要求： 了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，能初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。過(guò)程與方法要求： 具有把元素的性質(zhì)、元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來(lái)并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。 情感與價(jià)值觀要求：通過(guò)對(duì)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系。從而認(rèn)識(shí)事物變化過(guò)程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性，接受辨證唯物主義觀點(diǎn)的教育?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系【教學(xué)方法】討論、比較、實(shí)驗(yàn)、歸納 ?！窘虒W(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】 【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】我們把A

17、 稱(chēng)為堿金屬族，我們?yōu)槭裁匆阉麄兙幵谝粋€(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。思考與交流我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？實(shí)驗(yàn)1將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。實(shí)驗(yàn)2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較。鈉鉀與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)歸納與整理二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)LiO2 NaO2 K+O2K、Rb等堿金屬與O2

18、反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。 Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。2、與水的反應(yīng)KH2O RbH2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。小結(jié)2M2HO = 2MOHH 堿性: 思考與交流根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見(jiàn)課本第7頁(yè)）課堂練習(xí)1:堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反

19、應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸閱讀教材第7、8頁(yè) 典型的非金屬-鹵素 看看他們的性質(zhì)有原子結(jié)構(gòu)間是否存在聯(lián)系？歸納與整理（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見(jiàn)課本第8頁(yè)）思考與交流請(qǐng)大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。歸納與整理顏色： 狀態(tài)： 密度：熔沸點(diǎn)： 在水中的溶解性：設(shè)問(wèn)大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?歸納與小結(jié)（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見(jiàn)課本第8頁(yè)）鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2X2= 來(lái)表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來(lái)越 ，反應(yīng)程度依次 ，形成的鹵化氫的穩(wěn)

20、定性也依次 。實(shí)驗(yàn)1將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實(shí)驗(yàn)2將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。1、鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Cl2 NaBr= Cl2 Br-=Cl2 KI= Cl2 I=小結(jié)鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。歸納與總結(jié) 同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸

21、 ；課堂練習(xí)2:現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他試劑，怎樣鑒別它們？課堂練習(xí)3：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì) A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO3作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 2、完成【課時(shí)作業(yè)】第3課時(shí)【課標(biāo)要求】 知識(shí)與技能要求： 了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。過(guò)程與方法要求： 具有把元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來(lái)并在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的運(yùn)用能力。 情感與價(jià)值觀要求：認(rèn)識(shí)事物變化過(guò)程中量變引

22、起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義【教學(xué)方法】討論、比較、歸納 ?！窘虒W(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】 【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】請(qǐng)同學(xué)們回憶初中所介紹的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)。我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢?jiàn)原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）1、原子序數(shù)= = = 2、原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶負(fù)電的 構(gòu)成的。原子核由 和 構(gòu)成。歸納與整理一、原子結(jié)構(gòu)原子核 質(zhì)子中子1、原子 核外電子構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子電 子質(zhì) 子中 子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷不顯電性質(zhì)量/kg9.10910311.6731

23、0271.6751027相對(duì)質(zhì)量1/1836（電子與質(zhì)子質(zhì)量之比）1.0071008思考與交流從表格得出原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？原子的質(zhì)量主要集中在 ，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有 叫做質(zhì)量數(shù)。2、質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)間的關(guān)系。質(zhì)量數(shù)（A）= + 在化學(xué)上，我們?yōu)榱朔奖愕乇硎灸骋辉?。在元素符?hào)的左下角表出其質(zhì)子數(shù)，左上角標(biāo)出質(zhì)量數(shù)X。課堂練習(xí)1、若有某種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是( )A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能肯定2、填表：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X

24、表示為O818Al1427Ar1822ClClHH3、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX+含有電子的物質(zhì)的量(mol)是( )A. (m-n)W/mB. (m-n-1)W/mC. (m+n)W/mD. (m-n+1)W/m科學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù) 。如組成氫元素的氫原子，就有以下三種：我們把 原子叫核素。三種不同的氫原子原子符號(hào)質(zhì)了數(shù)中子數(shù)氫原子名稱(chēng)和簡(jiǎn)稱(chēng)H氕（H）H氘（D）H氚（T）提問(wèn)上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H間我們把他們互稱(chēng)為什么？歸納與整理二、核素：同位素：同位素的特點(diǎn)： 課堂練習(xí)4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1） 和 互為同

25、位素。（2） 和 質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱(chēng)同位素。（3） 和 的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。5、放射性原子在人類(lèi)生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類(lèi)的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA來(lái)殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。(1)下面有關(guān)14C的敘述正確的是（ ）A.14C與14N含有相同的中子數(shù) B. 14C與C60互為同位素C. 14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D. 14C與12C互為同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說(shuō)明了什么問(wèn)題（ ）A.原子不

26、可以再分 B.原子的核式結(jié)構(gòu) C.原子核還可以再分 D.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 2、完成【課時(shí)作業(yè)】第二節(jié) 元素周期率第1課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1了解關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征和常識(shí)。2了解核外電子排布的初步知識(shí)，能畫(huà)出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、歸納總結(jié)能力、類(lèi)比推理能力。學(xué)習(xí)方法教學(xué)過(guò)程每日一題：下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（ ）AT2O與D2O B4019K與4020CaCO2和O3 D21H和31H【知識(shí)梳理】1、在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在 不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，把核外電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域由內(nèi)向外分別為n =1、2、3、4、5、6、7個(gè)電

27、子層。這七個(gè)電子層又可分別稱(chēng)為 層 。2、在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量 ，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域的電子能量 。3、原子核外電子排布的一般規(guī)律：規(guī)律一：原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)目為 個(gè)。規(guī)律二：最外層電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè)（當(dāng)K層為最外層時(shí)，電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè)）。規(guī)律三：次外層最多能容納的電子數(shù)目不超過(guò) 個(gè)，倒數(shù)第三電子層最多能容納的電子數(shù)目不超過(guò)32個(gè)。規(guī)律四：核外電子一般總是盡先排布在能量 的電子層里，然后依次排布在能量 的電子層里?！疽呻y探究】探究1：原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征宏觀物體的運(yùn)動(dòng)的特征：總結(jié)：可以準(zhǔn)確地測(cè)出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)動(dòng)的速度；

28、可以描畫(huà)它們的運(yùn)動(dòng)軌跡。微觀粒子（電子）的特征：材料：（1）電子的質(zhì)量極微?。?.10910-31kg）；電子繞核運(yùn)動(dòng)是在原子這樣極其微小的空間（原子的直徑約10-10m）中進(jìn)行；（3）電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)（運(yùn)動(dòng)的速度接近光速，約為108m/s）思考1：電子的運(yùn)動(dòng)特征與宏觀物體有何不同？思考2：核外電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律？探究2：原子核外電子的分層排布問(wèn)題1：原子核外的電子為什么是分層排布的？H原子核外有幾個(gè)電子層？問(wèn)題2：如何表示原子核外的電子層數(shù)？探究3：核外電子排布規(guī)律：研究下列稀有氣體元素原子電子層排布的情況：核電荷數(shù)元素名稱(chēng)元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar

29、28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188問(wèn)題1：從表中可看出，K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目？問(wèn)題2：最外層電子數(shù)最多有幾個(gè)？8個(gè)（氦原子是2個(gè)）次外層不超過(guò)多少個(gè)？倒數(shù)第三層呢？試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關(guān)系？ 結(jié)論：從課本P13的表中可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從 的情況（H、He除外），這種周而復(fù)始的重現(xiàn)（但并不是簡(jiǎn)單的重復(fù)）的現(xiàn)象，我們稱(chēng)之為周期性。 由此，可得出如下結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。問(wèn)題3：根據(jù)能量最低原理，核外電子總是盡先

30、排布在能量最低的電子層里，為什么鐵元素的第三層沒(méi)有排滿就排到了第四電子層呢？探究4：原子核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系稀有氣體的不活潑性：稀有氣體元素的原子最外層有 個(gè)電子（He為 ）處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。非金屬性與金屬性（一般規(guī)律）：電外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)元素性質(zhì)金屬元素非金屬元素典例分析：典例1：按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是（ ）A2、8、18、32、58 B2、8、18、32、32、8C2、8、18、32、50、18、8 D2、8、18、32、32、18、8分析解答：典例2：在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外

31、電子層時(shí)，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)其電子數(shù)比n+1層最多能多10個(gè)，則此電子層是 ( )AK層 BL層 CM層 DN層分析解答：典例3：原子序數(shù)為118號(hào)的元素中，下列敘述正確的是（ ）A最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素B最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 C原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D核電荷數(shù)為17的元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子電子由內(nèi)向外按能量由低到高分層排布，第n層最多容納的電子數(shù)為2n2,最外層電子數(shù)8。（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)）。次外層電子數(shù)18，倒數(shù)第三層電子數(shù)32。跟蹤訓(xùn)練：1關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)說(shuō)法正

32、確的是（ ）A原子核外電子的能量沒(méi)有差別，原子的運(yùn)動(dòng)也是雜亂無(wú)章的B原子核外電子的能量是不同的，能量低的在離核近的位置運(yùn)動(dòng)C原子核外電子的能量是不同的，能量高的在離核近的位置運(yùn)動(dòng)D原子核外電子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在離核近的位置運(yùn)動(dòng)2核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O層上，下列敘述正確的是（ ）AK層上容納的電子數(shù)只能是2個(gè)BK層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)2個(gè)CL層上最多只能容納8個(gè)電子D最外層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)8個(gè)3、下列所畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）A、 B、 C、 D、4、某元素的核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此

33、元素是（ ） A.S B.C C.Si D.Cl 5、已知aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是 （ ） A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n6、和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是 （ ）7、根據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫(huà)出下列元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（1）3Li、11Na19K、37Rb55Cs（2）9F、17Cl、35Br、53I8、有ABC三種元素的原子，它們的核電荷數(shù)之和為28。A元素的原子核外只有1個(gè)電子；B元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)恰好為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則ABC三種元素的元素符號(hào)：A是 ，B是 ，C是 ，C元素的

34、原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。第2課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2能夠以第3周期元素為例，說(shuō)明同周期元素性質(zhì)的遞變情況。3、認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律。學(xué)習(xí)方法教學(xué)過(guò)程每日一題：某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于( )A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族【知識(shí)梳理】1、隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子排布呈現(xiàn) 的變化；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn) 的變化；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn) 的變化。2、金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)（非氧化性酸）置換出氫氣越容易（反應(yīng)的程度越劇烈），

35、表明元素的金屬性 ，金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，表明元素金屬性 。3、非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，表明元素非金屬性 ，非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，表明元素非金屬性 。【疑難探究】探究1：原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)的周期性變化填寫(xiě)課本P1415的表格，思考并完成下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}1：什么是元素的化合價(jià)？問(wèn)題2：原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)怎樣的變化？該變化與元素的化合價(jià)有何聯(lián)系？問(wèn)題3：通過(guò)作圖，你能得出同一種元素的正、負(fù)化合價(jià)之間有什么聯(lián)系？問(wèn)題4：同周期或同主族元素原子的原子半徑的變化規(guī)律如何？怎樣解釋之？探究2：鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱觀察課本

36、P15實(shí)驗(yàn)，結(jié)合已有知識(shí)儲(chǔ)備，完成課本P16填空內(nèi)容，同時(shí)思考以下問(wèn)題：?jiǎn)栴}1：氫氧化鎂和氫氧化鋁能否使酚酞試液變紅？為什么？問(wèn)題2：鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能與NaOH溶液反應(yīng)。這能說(shuō)明鋁的金屬性比鎂強(qiáng)嗎？問(wèn)題3：在做鎂、鋁與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意什么？探究3：硅、磷、硫、氯的非金屬性強(qiáng)弱：閱讀課本P16材料，回答下列問(wèn)題： 問(wèn)題1：比較元素非金屬性強(qiáng)弱的常用方法有哪些？問(wèn)題2：由此得出它們之間的變化規(guī)律是： 總結(jié)：通過(guò)對(duì)第三周期元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較，得出的結(jié)論是： 。探究4：元素周期律1、定義：2、元素周期律的具體內(nèi)容： 元素周期律是指： ； ； ； 的周期性變化。3、元素

37、周期律的實(shí)質(zhì)： 。典例分析： 典例1：下列說(shuō)法正確的是（ ）A原子序數(shù)越大，原子半徑一定越大B電子層數(shù)越多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大C元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡(jiǎn)單重復(fù)D按C、N、O、F的順序，元素的最高正價(jià)依次升高分析解答：典例2：下列遞變情況不正確的是（ ）ANa、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡(jiǎn)單離子的氧化性依次增強(qiáng)BP、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)CC、N、O原子半徑依次增大DNa、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)分析解答：典例3：下圖是元素周期表的一部分。若X原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說(shuō)法不正確的是（ ）AX、Y、Z的最

38、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：ZYXBZ的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定CX、Y、Z各元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和均為8D原子半徑的大小順序?yàn)椋篫YXW跟蹤訓(xùn)練：1甲、乙兩種非金屬比較，能說(shuō)明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ）甲比乙容易與H2化合 甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng) 甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比乙的酸性強(qiáng) 與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)比乙得的多 甲單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比乙的低A.只有B.只有C.D.2下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.原子半徑：ClSOB.還原性：NaMgAlC.穩(wěn)定性：HFHClHBrD.酸性：HClO4H2SO4H3PO43、某元素的最高化合價(jià)為m，它的最高價(jià)氧化物

39、對(duì)應(yīng)的水化物的分子中有b個(gè)氧原子，則這種最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（ ）A.Hm+2bXObB.Hm2bXObC.Hb+mXObD.H2bmXOb4、下列說(shuō)法正確的是( )ANa、Mg、Al還原性依次減弱BHCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱CNaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱DS2、Cl、Ca2+半徑依次減小5、下列敘述中，正確的是( )A.同周期元素中，A族元素的原子半徑最大B.A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C.室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體D.元素周期表中從B到B族這10個(gè)縱列的元素都是金屬元素6、元素周期律的實(shí)質(zhì)是（ ）A.相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大B.核電荷數(shù)逐漸增

40、大C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D.元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化7、制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、CH3Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：(1)氫化物的易燃性：第二周期_H2OHF；第三周期SiH4PH3_。(2)化合物的毒性：PH3NH3;H2S_H2O;CS2_CO2;CCl4CF4。(選填“”或“”)于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8，CF4的

41、沸點(diǎn)128。新制冷劑的沸點(diǎn)范圍介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟利昂(CF2Cl2)終于誕生了。然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是_。這求助于周期表中元素及其化合物的_變化趨勢(shì)來(lái)開(kāi)發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。毒性 沸點(diǎn) 易燃性 水溶性 顏色A.B.C.第3課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1掌握元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置三者之間的關(guān)系。2了解元素周期表中的三角規(guī)則和對(duì)角線規(guī)律。3了解元素周期表和元素周期律的意義。學(xué)習(xí)方法教學(xué)過(guò)程每日一題：已知X、Y、Z三元素為同周期中相鄰主族元素，且原子序數(shù)按X、Y、Z依次增大。已知X的氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈弱堿性，Z是同周期元素中非金屬

42、性最弱的非金屬元素，關(guān)于元素Y，下列說(shuō)法中正確的是（ ）AY的氫氧化物一定具有兩性BY是金屬元素，且既溶于酸，又溶于強(qiáng)堿CY單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，并放出氫氣DY元素能與氫元素形成穩(wěn)定的氫化物【知識(shí)梳理】1、元素在周期表中的位置，反映了 。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置 ；或根據(jù)元素的 。2、主族元素的最高正化合價(jià)一般等于其序數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于 。3、鹵族元素的原子最外層上的電子數(shù)是 ，其中，非金屬性最強(qiáng)的是。鹵素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 (以X表示鹵素)。4、元素周期表是元素周期律的 ，是學(xué)習(xí)化學(xué)的 。它為新元素 及 提供了線索；對(duì)于其他與化學(xué)相關(guān)的 。5、請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表的空白

43、處主 族AAAAAAA元素符號(hào)NaMgAlSiPSCl最外層電子數(shù)最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)【疑難探究】典例分析：典例1：X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是（ ）AX的金屬性比Y的金屬性強(qiáng) B常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫 CY元素的氫氧化物堿性比X 元素的氫氧化物堿性大 DX元素的最高化合價(jià)比Y 元素的最高化合價(jià)高分析解答：典例2：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X,下列敘述不正確的是（ ）A.X原子最外層電子層上有6個(gè)電子B.該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO3C.X一定是非金屬元素D.X元素

44、的非金屬性比氧元素的非金屬性強(qiáng)分析解答：跟蹤訓(xùn)練：1下列各組元素性質(zhì)遞變排列順序不正確的是（ ）A.Li、B、Be原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價(jià)化合價(jià)依次升高C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)2下列敘述錯(cuò)誤的是A.原子半徑：ClSOB.還原性：NaMgAlC.穩(wěn)定性：HFHClHBrD.酸性：HClO4H2SO4H3PO43、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是( )A.原子半徑：WZYXB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZWXC.四種元

45、素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高D.W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)下列所畫(huà)原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）4、在元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到A.電子工業(yè)上的半導(dǎo)體材料B.作為催化劑的材料C.制造新農(nóng)藥的材料D.耐高溫的合金材料5、下列各組順序的排列不正確的是（ ）A離子半徑：NaMg2Al3FB熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C酸性強(qiáng)弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4D堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3已知aXm+和bYn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式正確的是 （ ）6、關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：元素周

46、期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是（ ）A B只有 C只有 D只有7、如下圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧59.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答：(1)寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_，E_。(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_。(4)A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_。第三節(jié) 化學(xué)鍵第1課時(shí) 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握化學(xué)鍵、離子鍵的概念；掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。能力培養(yǎng)：通過(guò)對(duì)離子鍵形成過(guò)程中的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力?？茖W(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題?？茖W(xué)品質(zhì)：結(jié)合教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)、一絲不茍