1、山東省高二下學期化學期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共22題；共44分)1. （2分） (2019高二上埇橋期末) “低碳生活”是指減少能源消耗、節(jié)約資源，從而減少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是（ ） A . 紙巾代替棉手帕B . 太陽能熱水器代替燃氣熱水器C . 節(jié)能燈代替白熾燈D . 環(huán)保袋代替一次性塑料袋2. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 下列有關(guān)電池敘述正確的是（ ） A . 水果電池是高效環(huán)保的家用電池B . 鋅錳干電池是一種常用的二次電池C . 鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極D . 鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄

2、3. （2分） (2016高二上揚州期中) 保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，應少食蘋果，那么蘋果汁的pH（ ） A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 無法判斷4. （2分） 在含有0.078mol FeSO4的溶液中通入0.009mol Cl2 ， 再加入含有0.01molX2O72的溶液后，F(xiàn)e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， 則反應后X元素的化合價為（ ） A . +2B . +3C . +4D . +55. （2分） (2015高二下舒城期中) 鍵線式可以簡明地表示有機物的結(jié)構(gòu)， 表示的物質(zhì)是（ ） A . 丁烷B . 丙烷C . 丙烯D . 1丁烯6. （2分） (2016高二下

3、攀枝花期中) 天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是（ ） A . 可以和溴水反應B . 可以用有機溶劑萃取C . 分子中有三個苯環(huán)D . 1 mol 維生素P可以和4 mol NaOH反應8. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . 鐵遇冷濃硝酸表面被鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕B . 船底鑲嵌鋅塊，鋅做負極，以防止船體被腐蝕C . 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用D . 電解精煉銅時以純銅作陰極，粗銅做陽極9. （2分） (2016高一下佛山期中) 用括號內(nèi)試劑除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（ ） A . 溴苯中的溴

4、（苯）B . 甲烷中的乙烯（溴水）C . 乙醇中的水（金屬鈉）D . 甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液）10. （2分） (2019高三上南昌月考) 部分弱酸的電離常數(shù)如下表： 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCNC . NaHS溶液中加入適量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）D . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存11. （2分） 分子式為C6H12 ， 分子中具有3個甲基的烯烴共有（

5、） A . 2種B . 3種C . 4種D . 5種12. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 下列各組物質(zhì)中，最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（ ） A . 丙烯和丙烷B . 正戊烷和2甲基丁烷C . 環(huán)己烷和苯D . 乙炔和苯13. （2分） (2018高二下葫蘆島開學考) 下列說法不正確的是（ ） A . 對于相同濃度的弱酸HX和HY（前者的Ka較?。┤芤?，加水稀釋相同倍數(shù)時，HY溶液的pH改變值大于HX溶液的pH改變值B . 在NH3H2O和NH4Cl濃度均為0.1 molL-1的體系中，外加少量酸或堿時，溶液的pH可保持基本不變C . 在NaH2PO4水溶液中存在關(guān)

6、系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常數(shù)為8.510-17 ， 不能說明難溶鹽AgI是弱電解質(zhì)14. （2分） (2018高二下南寧期末) 某烷烴相對分子質(zhì)量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，該烷烴是（ ） A . 丁烷B . 己烷C . 2甲基丁烷D . 2,2二甲基丙烷15. （2分） (2017高一上大連期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向稀鹽酸中加鐵粉：2Fe+6H+2Fe3+3H2B . 碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32+2H+CO2+H2OC .

7、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD . 鹽酸與硝酸銀溶液反應：Cl+Ag+AgCl16. （2分） (2017高二上桂林開學考) 烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成 的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2015高二上蘭州期末) 室溫下，用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示（橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH）下列判斷正確的是（ ） A . HA的濃度為1104molL1B . 實驗時可選甲基橙作指示劑C . pH=7時，溶液中c（Na+）c（A）D . V=10mL

8、，酸堿恰好中和18. （2分） (2019高一上城中期末) 下列有關(guān)各裝置圖的敘述，正確的是（ ） A . 用裝置精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B . 裝置的總反應式:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 裝置中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重D . 裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連被保護，該方法叫做犧牲陽極的陰極保護法19. （2分） (2018高二上普寧期末) 下列實驗操作與實驗目的或結(jié)論一致的是（ ） 選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向0.1molL-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再滴加0.1mol/L Na2CO3無現(xiàn)象證明Ksp（

9、BaSO4）Fe3+A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高三上上高開學考) 下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . 某無色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4、SO42B . 能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32C . 加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3、ClD . 常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO321. （2分） 下列說法正確的是A . 等體積、等密度的CO和C2H4所含原子數(shù)相等B . Na218O2與水反應生成氧氣的相對分子質(zhì)量為34C . OD-中所含電子數(shù)和中子數(shù)相等D

10、. 用NH3+H3O+=NH4+H2O可以證明NH3比H2O結(jié)合質(zhì)子的能力強22. （2分） 完全燃燒某可燃物2.3g，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該可燃物的組成為（ ）A . 一定屬于烴B . 一定含碳、氫元素，可能含氧元素C . 一定含碳、氫、氧三種元素D . 所含元素大于三種二、 填空題 (共4題；共28分)23. （6分） (2018高二下淇濱月考) 實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應器中；向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；在5060下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束；除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液

11、洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈的硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作的注意事項是_。 （2） 步驟中，為了使反應在5060下進行，常用的方法是_。 （3） 步驟中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_。 （4） 步驟中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_。 （5） 純硝基苯是無色，密度比水_(填“大”或“小”)，具有_氣味的油狀液體。 24. （4分） (2017高二下資陽期末) 回答下列問題：（1） 常溫下，氯化銨的水溶液pH_7（選填“”、“=”或“”），其原因為_（用離子方程式表示），下列措施能使溶液中c(

12、NH4+)增大是_。通入HCl氣體加入Na2CO3固體加入NaOH固體加熱（2） 已知：Ksp(AgCl)1.810-10，Ksp(AgI)1.510-16，現(xiàn)向AgCl懸濁液中，滴加KI溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_。 25. （7分） 烴A是一種重要的化工原料，采用以下路線合成X 已知：RCCH+HCHO RCCCH2OH請回答下列問題：（1） 若反應、的原子利用率均為100%，則A的名稱為：_ （2） 物質(zhì)G的結(jié)構(gòu)簡式為：_ （3） 寫出反應的化學反應方程式：_ （4） 物質(zhì)E是物質(zhì)D發(fā)生催化氧化后生成的有機產(chǎn)物，請寫出E與銀氨溶液反應的化學方程式：_ （5） 物質(zhì)H和物質(zhì)I可以在一定條件下合

13、成鏈狀聚合物，請寫出化學方程式：_ （6） 符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_種，請寫出任意2種結(jié)構(gòu)簡式_ 與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應苯環(huán)上的一氯代物只有一種26. （11分） 能源和環(huán)境保護是世界各國關(guān)注的熱點話題請回答下列問題： （1） 目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g） 閱讀下圖1，計算該反應的反應熱H=_kJmol1（2） 收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題 500時，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應：CO2（g）+3H2 （g

14、）=CH3OH （g）+H2O （g）H0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關(guān)系如圖2所示010min內(nèi)v（H2）=_，A點含義是_該反應平衡常數(shù)表達式K=_（3） 反應在500達到平衡后，改變反應溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大，經(jīng)5min又達到新平衡T_（填“”、“”或“=”）500，判斷理由是_ （4） 溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍平衡向_（填“正”或“逆”）反應方向移動，判斷理由是_ （5） 電化學法處理SO2是目前研究的熱點利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖3所示 石墨1為_（填“正極”或“負極”）；正極的電極

15、反應式為_（6） 若11.2L（標準狀況）SO2參與反應，則遷移H+的物質(zhì)的量為_ 三、 實驗題 (共2題；共13分)27. （6分） 實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻在5060下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯填寫下列空白：（1） 配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：_（2） 步驟中，為了使反應在5060下進行，常用的方法是_（3） 步驟中洗滌、分離粗硝

16、基苯應使用的儀器是_（4） 步驟中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是_（5） 純硝基苯是無色，密度比水_（填“小“或“大“），具有_氣味的油狀液體28. （7分） (2018成都模擬) 某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2+2NH3+H2O（1） 焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜溫度為_；800以上錳的浸取率偏低，可能原因是_。（2） 凈化包含三步:加入少量MnO2，反應的離子方程式為_；加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是_

17、；加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。（3） 碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為_。 （4） 滴定法測產(chǎn)品純度I 取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中,加入過量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH溶液至堿性，發(fā)生反應2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；II 加入過量KI溶液和適量稀H2SO4，發(fā)生反應:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O；III 取I中混合液的1/10于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，發(fā)生反應:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。判斷滴定終點的方法是_。假設雜質(zhì)不參與反應，則產(chǎn)品純度為_。四、 計算題 (共1題；共10分)29. （10分） (2014高二下資陽期末) 取8 g某有機物A（相對分子質(zhì)量為32）在氧氣中完全燃燒，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O。通過計算推斷： （1） 該有機物A中含有的元素。 （2） 該有機物的分子式及可能的結(jié)構(gòu)簡式。 第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單選題 (共22題；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1