1、太原市高二上學(xué)期理綜-化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（ ）A . 易導(dǎo)電B . 易導(dǎo)熱C . 有延展性D . 易銹蝕2. （2分） (2016高二下黑龍江期中) 已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中，正確的是（ ） A . LiOH加熱時，不會分解B . Li2CO3加熱時，不會分解C . Li在氧氣中燃燒生成Li2O2D . Li與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO43. （2分） 晶體的敘述中，正確的是（ ）A . 原子晶體中

2、，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B . 分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C . 分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高D . 離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價鍵4. （2分） 下圖是化學(xué)實驗常用裝置之一,若氣體從右管進入，可用來收集的氣體是（ ） A . NOB . O2C . COD . SO25. （2分） (2016高三上蕉嶺開學(xué)考) 已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素下列說法一定正確的是（ ） A . 原子半徑：XYZWB . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C . W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

3、小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D . 若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W26. （2分） 為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑是（ ）A . Fe粉B . Na2S溶液C . KSCN溶液D . 石蕊試液7. （2分） 有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（ ）A . 取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原白色固體中一定有Na2SO4和BaCl2B . 取樣溶于水，靜置后測得上層清液的pH7，說明原白色固體中一定有NaOHC . 取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，沉淀的量與

4、加入鹽酸體積的關(guān)系如圖1所示，則原白色固體中無Na2SO4D . 取樣溶于水，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后向沉淀中滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖2所示，則該白色固體中無NaOH8. （2分） (2016高一上興國期中) 鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制鋁在下列使用場合中，必須加以控制的是（ ） A . 制鋁合金門窗B . 制牙膏皮C . 制防銹油漆D . 煉鋁廠制造鋁錠9. （2分） (2019高二下吉林期末) 甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1 molL-1 AlCl3溶液，兩燒杯中

5、都有沉淀生成。下列判斷正確的是（ ） A . 甲中沉淀一定比乙中的多B . 甲中沉淀可能比乙中的多C . 甲中和乙中的沉淀不可能一樣D . 甲中沉淀一定比乙中的少10. （2分） (2016高二上山東開學(xué)考) 鎂鋁性質(zhì)相似，下表中對兩者的對比不正確的是（ ） 選項反應(yīng)鋁鎂A與非金屬能被Cl2、O2氧化能與N2、O2反應(yīng)B與水能與沸水反應(yīng)反應(yīng)很困難C與堿能溶于強堿溶液不反應(yīng)D與某些氧化物能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2015高二上中原期末) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是（ ）

6、A . 用明礬凈水是因為Al3+水解生成的Al（OH）3膠粒具有很強的吸附性B . 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C . 鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕D . 工業(yè)合成氨使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率和提高氨的產(chǎn)量12. （2分） “胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）等化合物下列敘述中錯誤的是（ ） A . 鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2B . 鋁元素原子核外共有5種不同運動狀態(tài)的電子C . 鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大D . 金屬鋁與鈉的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2O

7、H+2H2O2AlO +3H213. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強B . 已知Fe+Cu2+Fe2+Cu；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ ， 則氧化性強弱順序為：Fe3+Cu2+Fe2+C . 已知還原性：BCD ， 反應(yīng) 2C+D22D+C2和反應(yīng)2C+B22B+C2都能發(fā)生D . 具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)14. （2分） X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素已知：元素對應(yīng)的原子半徑大小為：XZYMW；Y是組成有機物的必要元素Z與X可形成兩種常見的共價化合

8、物，與W可形成兩種常見的離子化臺物；M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等下列說法不正確的是（ ）A . W、M的離子半徑及最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性皆為MWB . YZ2為直線型的共價化合物，W2Z2既含有離子鍵又含有共價鍵C . Y與X形成的化合物的熔沸點一定低于Z與X形成的化合物的熔沸點D . Z與M形成的化合物可作為耐高溫材料，W、M、X以1：1：4組成的化合物是應(yīng)用前景很廣泛的儲氫材料，具有很強的還原性15. （2分） (2018高二下新余開學(xué)考) 一定條件下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的有幾組（ ）序號XYZNaHSO4溶液Al(OH)3稀硫酸CaCl2溶液SO2Na2S

9、O3HF溶液SiBa(OH)2Fe Cl3溶液Fe濃硝酸A . 1組B . 2組C . 3組D . 4組16. （2分） (2018衡水模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34,W的最外層為7電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是（ ） A . 四種元素W的金屬性最強B . 原子半徑大小：XY，ZWC . Z2Y 和ZWY3形成的化合物種類相同D . W單質(zhì)的制備實驗室常常選用電解的方法17. （2分） (2015高三上懷寧開學(xué)考) 表中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確

10、的是（ ） 操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2白色沉淀該溶液中一定有SO42B將SO2氣體通入紫色石蕊試液中變紅后不褪色SO2的水溶液顯酸性C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+D將過量CO2通入Na2SiO3溶液無沉淀生成CO2最后轉(zhuǎn)化為HCO3A . AB . BC . CD . D18. （2分） 下列離子能大量共存的是（ ）A . OH- 、SO42-、 Ba2+ 、Na+B . H+ 、Na+ 、Al3+、 C1-C . OH- 、NH4+、 NO3- 、K+D . Fe2+ 、H+ 、NO3- 、K+19. （2分）

11、 (2018高一上成都期末) 下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） A . c(H+)=0.1mol/L溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-B . 某無色透明溶液中:Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-C . 能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl-、SiO32-、NO3-D . c(OH-)=0.1mol/L溶液中:HCO3-、K+、Na+、AlO2-20. （2分） (2020合肥模擬) 混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計如圖所示分析方案。下列分析正確的是（ ） A . 已知m1m2 ， 則混合物M中一定含有Al2O3B . 生成藍(lán)綠

12、色溶液的離子方程式為CuFe3Cu2Fe2C . 固體P既可能是純凈物，又可能是混合物D . 要確定混合物M中是否含有Al，可取M加入過量NaOH溶液二、 填空題 (共4題；共22分)21. （4分） (2017高三上汕頭期中) 配平下列化學(xué)方程式或離子方程式 （1） KI+KIO3+H2SO4I2+K2SO4+H2O （2） MnO4+H+ClMn2+Cl2+H2O （3） P4+KOH+H2OK3PO4+PH3（4） ClO+Fe（OH）3+（ ）Cl+FeO42+H2O 22. （4分） 根據(jù)問題填空: （1） 在CaCl2、KOH、CO2、NaHSO4、Na2O2、N2中，只含有離子鍵

13、的是（填序號，下同）_，只含有極性鍵的是_，含有非極性鍵的離子化合物是_ （2） 將NaHSO4溶于水，破壞的化學(xué)鍵是_，I2 升華破壞的是_ 23. （5分） (2016高一下遼源期中) 有A、B、C、D四種元素，已知A元素原子的第一層和第三層電子數(shù)相同；B元素原子的第二層比第一層電子數(shù)多5個；C元素的+3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；D元素的原子核外有4個電子層，第一層與第二層電子數(shù)之和等于第三層與第四層電子數(shù)之和寫出： （1） 元素符號：A_，B_，C_，D_ （2） A、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_、_，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_; （3） 化合物AB2的電子式_化學(xué)鍵類型為_ 24. （9分）

14、 (2018高三上赤峰期末) 無水FeCl3呈棕紅色，在空氣中極易潮解100左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑。某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置（夾持儀器略去）制備并收集無水FeCl3。請回答：（1） 按氣流方向各裝置依次連接的合理順序為_（填儀器接口的字母編號） （2） 連接好各裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，_（請按正確的順序填入下列步驟的序號）。加熱Fe粉反應(yīng)一段時間打開分液漏斗活塞通一段時間氣體關(guān)閉分液漏斗活塞停止加熱，充分冷卻（3） 裝置A的作用為_。 （4） 裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） 裝置D中盛有的試劑為_（寫名稱）；裝置E 中冷水浴的作用為_。 （6） 從實驗安全考慮，整套裝置存在一處明顯不足，請指