1、廣州市高三上學期期中化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共45分)1. （2分） (2018高一下煙臺開學考) 下列各組物質(zhì)與用途關系不正確的是（ ） A . 過氧化鈉：供氧劑B . 二氧化硅:半導體C . 明礬：凈水劑D . 三氧化二鐵：紅色油漆2. （2分） 將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2 ， 即可構成CH4燃料電池。已知通入CH4一極的電極反應式是CH410OH=CO7H2O8e；通入O2一極的電極反應式是O22H2O4e=4OH。下列有關敘述中，不正確的是（ ） A . 通入CH4的電極為負極B . 正極發(fā)生氧化反應C . 溶液中

2、的OH向負極移動D . 工作一段時間后應補充KOH3. （2分） 常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同B . 物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=110amol/L，若a7，則該溶液的pH為a或14aD . 相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2：14. （2分） (2016高一上西湖期中) 下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（ ） A . 酸性氧化物 干冰 CO2B

3、. 堿 純堿 Na2CO3C . 酸 硫酸 H2SO3D . 單質(zhì) 氯水 Cl25. （2分） (2016高二下包頭期中) 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序是（ ） NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A . B . C . D . 6. （2分） 下列元素中，非金屬性最強的是（ ） A . 硅B . 磷C . 硫D . 氯7. （2分） (2016高二上河南開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 1molH2的體積為22.4LB . 阿伏伽德羅常數(shù)為6.021023C . 摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量D . Na+的摩

4、爾質(zhì)量為23g/mol8. （2分） (2017高二上宜賓期中) 把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A （g）+B（g）2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/（Lmin），下列說法錯誤的是（ ） A . x=2B . B的轉(zhuǎn)化率為20%C . 平衡時A的濃度為0.75mol/LD . 恒溫達平衡時容器內(nèi)的壓強為開始時的85%9. （2分） 某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：下列判斷正確的是（ ）A .

5、 甲方案中的反應涉及到置換、分解、化合、復分解四種反應類型B . 乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原C . 丙方案也發(fā)生環(huán)境污染D . 三種實驗方案中都能制得純凈銅10. （3分） (2015海南模擬) 25時，下列溶液中離子濃度的等量關系正確的是（ ） A . 0.1 mol/L氨水中：c（NH ）+c（H+）=c（OH）B . 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH ）=c（Cl）C . pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH ）D . pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c（OH）=c（H+）11. （2分） (2016高二下河北期

6、末) 下列實驗設計能達到相應實驗目的是（ ） 選項實驗設計實驗目的A在熱的NaOH溶液中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體B將SO2通入KMnO4溶液驗證SO2的漂白性C向含少量Fe3+的MgCl2溶液中加入適量MgCO3粉末，加熱、攪拌并過濾除去MgCl2溶液中少量的Fe3+D將0.1molL1的Na2SO4溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1的Na2CO3溶液比較BaCO3與BaSO4溶度積的大小A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上靜寧期中) 已知：Fe2O3（s）+ C（s） CO2（g）+2Fe（s）H=+234

7、.1kJ/mol C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol則：2Fe（s）+ O2（g）Fe2O3（s）的H是（ ）A . 824.4 kJ/molB . 627.6 kJ/molC . 744.7 kJ/molD . 169.4 kJ/mol13. （2分） (2016高三下凱里開學考) 已知室溫下，0.1molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ） A . HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為108B . 升高溫度，溶液的pH減小C . 溶液的pH=4D . HA的電離平衡常數(shù)約為l10714. （2分） (2016高一下廣州期末)

8、 下列反應的離子方程式不正確的是（ ） A . 鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+Zn2+CuB . 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH+H+H2OC . 鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+2Fe3+3H2D . 氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+SO42BaSO415. （2分） (2019高二上屯溪期中) 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)H=-452 kJmol-1根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ）A . 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 JB . Na2O2(s)+C

9、O2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226 kJmol-lC . CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1.2041024D . CO 的燃燒熱為566 kJmol-116. （2分） (2017高二上宜賓期中) 從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是（ ）選項實驗事實結論ANa2S2O3溶液與稀硫酸反應，其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生變化催化劑一定不參與化學反 應CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅

10、反應前者速率快D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2（g）+I2（g） 2HI（g），把容積縮小一半正反應速率加快，逆反應速率不變A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2020高二上大理期末) 常溫下，將1.0 molL1的氨水滴入10 mL1.0 molL1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是（ ） A . KW的比較：a點b點B . 水的電離程度：abcdC . b點時溶液中c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)D . c點時溶液中c(NH4+)=c(Cl)c(H+)=c(OH)18. （2分） (2016高一上江津期中) 下

11、列事實不能用膠體的知識來解釋的是（ ） A . 用某些含鋁的化合物作凈水劑B . 醫(yī)學上利用用透析的手段凈化尿毒癥患者的血液C . 用一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面看可看到光亮的通路D . 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀19. （2分） 有五種飽和溶液Ba（NO3）2Ca（OH）2NaAlO2Na2CO3NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2 ， 最終得到沉淀或析出晶體的是（ ）A . B . C . D . 20. （2分） (2018高二上湖北期中) 在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。已知N2（

12、g）3H2（g） 2NH3（g） H92.4 kJmol1容器甲乙丙反應物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的濃度（molL-1）c1c2c3反應的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉(zhuǎn)化率123下列說法正確的是（ ）A . 2c1c3B . 131C . 2 p2 p3D . ab92.421. （2分） (2016高二上公安期中) 一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應，當反應進行到10s末時反應達到平衡，此時容器中c（NH3）=0.1molL1 下列

13、有關判斷錯誤的是（ ） A . 反應達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%B . 反應進行到10 s末時，H2的平均反應速率是0.03 mol（Ls）1C . 該反應達到平衡時，N2的平衡濃度為0.45 mol/LD . 該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍22. （2分） (2016高一上安慶期中) 下列各離子能大量共存的是（ ） A . 無色透明的溶液中：Na+、SO42、MnO4、NO3B . 使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42、ClC . pH=1的溶液中：K+、ClO、S2、ClD . 弱堿性的溶液中：Na+、K+、HCO3、NO3二、 解答題 (共4題；共23

14、分)23. （8分） (2015東城模擬) 某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究 （1） 利用如圖1裝置探究金屬的防護措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生a.寫出負極的電極反應式_b.某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產(chǎn)物作出假設：假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+；假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3+；假設3：_c.為了探究假設1、2，他采取如下操作：取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；取操作試管的上層清夜加入2滴K3Fe（CN）6溶液，生成藍色沉淀；取少量正極附近溶液加入2滴K3Fe（CN）6溶液，未見藍色沉淀生成；取少量正極附近溶

15、液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；據(jù)、現(xiàn)象得出的結論是_d.該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_（2） 利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液實驗實驗記錄：A陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{后褪色；B電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍色固體a.分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：_；_b.分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是_（寫化學式），試分析生成該物質(zhì)的原因_24. （7分） (2019高二下杭州月考) .某研究性學習小組為了研究影響化學反應速率的因素，設計如下方案： 實驗編號

16、0.01 molL1酸性KMnO4溶液0.1 molL1 H2C2O4溶液水反應溫度/反應時間/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030反應方程式為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O。（1） 實驗的記時方法是從溶液混合開始記時,至_時，記時結束。 （2） 實驗和研究濃度對反應速率的影響，則V1=_mL ,V2=_mL。 （3） 下列有關該實驗的敘述正確的是_。 A.實驗時必須用移液管或滴定管來量取液體的體積B.實驗時應將5.0 mLKMnO4溶液與5.0mL H2

17、C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應溫度的水浴中至反應結束時，按下秒表，記錄讀數(shù)。C.在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數(shù)據(jù)的可靠性D.實驗和可研究溫度對反應速率的影響（4） 某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應是開始很慢，突然會加快，其可能的原因是_； （5） . 某草酸晶體的化學式可表示為H2C2O4 xH2O，為測定x的值,進行下列實驗： 稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25. 00m所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO4的體積為10.00

18、mL。若滴定終點時仰視讀數(shù)，則所測x的值將 _（填“偏大”或“偏小”）。x=_。25. （7分） (2017湛江模擬) 鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用 （1） 草酸鈷（CoCO）是一種難溶于水的淺粉紅色粉末，通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應制得，寫出該反應的離子方程式：_; （2） 現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液體積為1L，已知溶液存在平衡：Fe3+SCNFe（SCN）2+（忽略其它過程）平衡濃度cFe（SCN）2+與溫度T的關系如圖1所示：則該反應H_0（填“”或“”），溫度為T1時，反應在5秒鐘時達到平衡，平衡時cFe（SCN）2+=