1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2019高一下白山期中) 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） 液態(tài)水汽化焦炭與水蒸氣反應(yīng)濃硫酸稀釋氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)生石灰與水反應(yīng)A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上煙臺(tái)期末) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 電解水生成H2利O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性C . 同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率D . 升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反

2、應(yīng)速率減慢3. （2分） 配制下列溶液時(shí)常需加人少量括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)其中不是為了抑制離子水解的是（ ） A . FeSO4（Fe）B . SnCl2（HCl）C . FeCl3（HCl）D . NaAlO2（NaOH）4. （2分） 已知t時(shí)，KspAl（OH）3=11033 ， KspMg（OH）2=41012 在含有0.20mol/L H+且c（Mg2+）=c（Al3+）=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入KOH溶液的體積VKOH（aq）關(guān)系的示意圖正確的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 下列敘述不正確的

3、是（ ） A . 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B . 鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C . 鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe3eFe3+D . 把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快6. （2分） (2016高二上宜春期中) 水溶液中下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . Ca（OH）2Ca2+2OHB . NaHCO3Na+H+CO32C . H2CO32H+CO32D . Na2SO42Na+SO427. （2分） (2017高二下駐馬店期末) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 知:NaOH(aq)

4、 + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) H = -57.3kJ/mol 則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C . CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) H = -283.0 kJ/molD . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) H=bkJ/mol，則b a8. （2分） (2016高二上湖北期中) 下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 恒溫恒容條件下，

5、在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧緽 . 將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2C . 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D . Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量9. （2分） (2015高二下桂林期中) 常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 在N到K間任意一點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OH）+c（A）B . HA為弱酸C . 常溫下，MA溶液的pH7D . N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度10. （2分） (2016高三上遼寧期中) 下列敘

6、述正確的是（ ） A . Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖一所示，石墨電極上產(chǎn)生氫氣，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)B . 圖一所示當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu2O生成C . 圖二裝置中發(fā)生：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+ ， X極是負(fù)極，Y極材料可以是銅D . 如圖二，鹽橋的作用是傳遞電荷以維持電荷平衡，F(xiàn)e3+經(jīng)過(guò)鹽橋進(jìn)入左側(cè)燒杯中11. （2分） 控制適合的條件，KI溶液過(guò)量，將反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池。下列判斷正確的是 （ ）A . 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)B . 反應(yīng)開(kāi)

7、始時(shí)，乙中石墨電極的反應(yīng)式：I2+2e-=2I-C . 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，在甲中加入KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色D . 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)處在停止?fàn)顟B(tài)12. （2分） (2016高二上綿陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2015高一下永昌期中) 將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 溶液的pH增大B . 鋅片的質(zhì)量減輕C . 溶液中的SO42濃度增大D . 溶液的密度增大14. （2分） (2015和順模擬) 25的四種溶液：pH=2的CH3COOH溶液 pH=2的HCl

8、溶液 pH=12的氨水 pH=12的NaOH溶液有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（ ） A . 水電離的c（H+）：=B . 將、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：C . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D . 向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：15. （2分） (2015高二上秦安期末) 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是（ ） A . 常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH7B . 常溫下，中和等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸和鹽酸溶液，消耗氫氧化鈉溶液體積相等C . 常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH4D . 常溫下，等量形狀相同的鋅粒分別與等pH的醋酸和

9、鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中醋酸速率較快二、 簡(jiǎn)答題 (共3題；共6分)16. （1分） (2017高二上莆田期末) 衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼作燃料1 mol N2H4 在O 2 中燃燒生成N 2 （g）和H 2 O（l）時(shí)，放出534 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為_(kāi) 17. （1分） 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2220.0kJmol1H2O（l）H2O（g）H=+44.0kJmol1則0.5mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)釋放的熱量為_(kāi)18. （4分） 已知水的電離平衡曲線如圖所示， 試回答下列問(wèn)題：（1） 圖中五點(diǎn)的KW間的關(guān)系是_ （2）

10、 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是_ a升溫b加入少量的鹽酸c加入少量的NH4Cl（3） 點(diǎn)E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(kāi) （4） 點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的溫度下，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_ 三、 綜合題 (共2題；共11分)19. （5分） (2015高二上沈陽(yáng)月考) 將含有CuSO4、NaCl、KNO3各1mol的溶液分別置于甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解（電極均為石墨且質(zhì)量相等），如圖

11、1所示接通電源一段時(shí)間后，b電極質(zhì)量增加；常溫下，三個(gè)燒杯中溶液的pH隨通電時(shí)間的變化如圖2（1） M是直流電源的_極；（填“正”或“負(fù)”） （2） 乙燒杯內(nèi)若滴入酚酞試液，則在_極區(qū)域先出現(xiàn)紅色；（填“c”或“d”） （3） 0t1秒內(nèi)，e電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L，t1秒時(shí)，電極b、c的質(zhì)量差為_(kāi)g； （4） t2秒時(shí)，若將直流電源正、負(fù)極對(duì)調(diào)，則電解至各電極質(zhì)量均不再發(fā)生變化的過(guò)程中，a電極涉及到的電極反應(yīng)式為_(kāi)20. （6分） 二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 煤的

12、氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：_ （2） 煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ （3） 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）；H=90.8kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）；H=23.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H=41.3kJmol1總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2 （g）的H=_；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號(hào)）a高溫高壓b加入催化劑

13、c減少CO2的濃度d增加CO的濃度e分離出二甲醚（4） 如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是_；b c過(guò)程中改變的條件可能是_； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫(huà)在cd處 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共16分)21. （10分） (2016高三上大連期中) 已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下： （1） 常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)

14、速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A=_，C=_，E=_;實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液體積/mL0.01mol/LKMnO4溶液體積/mL蒸餾水體積/mL待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s）常溫1205030t1常溫ABC30t2常溫240DEt3（2） 該反應(yīng)的離子方程式_ （3） 若t1t2，則根據(jù)實(shí)驗(yàn)和得到的結(jié)論是_ （4） 小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是： _；_（5） 化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00m

15、L溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_；實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有_（填儀器名稱）該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L 22. （6分） (2016高二下資陽(yáng)期末) 某同學(xué)用中和滴定的方法測(cè)定混有少量Na2CO3的NaOH固體中NaOH的含量，準(zhǔn)確稱取2.0 g樣品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三個(gè)潔凈的錐形瓶中，分別加入過(guò)量BaCl2溶液和12滴指示劑，用濃度為0.2000 molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。 （1） 滴定時(shí)應(yīng)選用_作指示劑；到達(dá)滴定終點(diǎn)的

16、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。 （2） 下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是_。 A . 錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗B . 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗C . 在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D . 滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)E . 滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶F . 指示劑變色后立即讀數(shù)（3） 實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL初讀數(shù)末讀數(shù)120.000.6020.62220.000.8020.78320.000.2020.90依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。五、 計(jì)算題 (共3題；共11分)23. （5分） (2017高二上柳州期末) 電解原理在化學(xué)工業(yè)

17、中有廣泛應(yīng)用如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連回答以下問(wèn)題： （1） 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊 各滴入幾滴酚酞溶液，在 X極附近觀察到的現(xiàn)象是：_（2） Y電極上的電極反應(yīng)式是_，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：_; （3） 如果用電解方法精煉粗銅（粗銅中含有雜質(zhì)鋅和銀），電解液a選用CuSO4溶液，則Y 電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_ 24. （4分） (2016高一上石嘴山期末) 向濃度相等、體積均為50mL的A、B兩份NaOH溶液中，別通入一定量的CO2后，再稀釋到100mL在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mo

18、l/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示：A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)物質(zhì)的量之比為_(kāi)；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)25. （2分） 以BaS為原料制備Ba（OH）28H2O的過(guò)程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在7090時(shí)與過(guò)量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba（OH）28H2O晶體，據(jù)最新報(bào)道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba（OH）28H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)，（1）新方法的化學(xué)方程式為_(kāi)；（2）該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進(jìn)行_第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè)參考答案一