1、南昌市高二上學(xué)期理綜-化學(xué)期末考試試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共7分)1. （1分） (2018高一上北京期中) 以下三組溶液：煤油和硫酸鉀溶液 42%的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A . 分液、萃取、蒸餾B . 萃取、蒸餾、分液C . 分液、蒸餾、萃取D . 蒸餾、萃取、分液2. （1分） (2018孝義模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 太陽能電池利用光導(dǎo)纖維把太陽能轉(zhuǎn)換為電能B . 棉花、蠶絲所含元素相同，都屬于高分子化合物C . 人工分子篩(多孔硅鋁酸鹽)可以用作吸附劑和催化劑D . 硒是人體必需的微量

2、元素，所以攝入越多越好3. （1分） (2017高一上岐山期中) 設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（ ） A . 阿伏伽德羅常數(shù)的NA是0.012kg12C中所含的原子數(shù)B . 2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NAC . 標(biāo)況下，22.4L NH3所含的分子數(shù)目為NAD . 1 L 1 mo1L1NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA4. （1分） 鑒別下列各組物質(zhì)所用方法或試劑不可靠的是 （ ） A . 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別直餾汽油與裂化汽油B . 用溴水鑒別苯、甲苯C . 用燃燒方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯D . 用溴水鑒別苯、硝基苯和苯乙烯5. （1分） (2015高三上福建開學(xué)考

3、) 下列說法中正確的是（ ） A . 由元素的原子序數(shù)推測(cè)其在元素周期表中的位置B . 由HH和ClCl的鍵長(zhǎng)推測(cè)液氫和液氯沸點(diǎn)的高低C . 由CaF2晶體中，與Ca2+距離最近的F有8個(gè)，推知與F距離最近的Ca2+也有8個(gè)D . 由NN、HH、NH的鍵能數(shù)據(jù)估算3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱6. （1分） 下列表述中正確的是（ ）A . 任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進(jìn)行B . 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：H=-197kJmol實(shí)驗(yàn)測(cè)得4molSO2參加上述反應(yīng)放出354kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于90C . 在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2

4、后，溶液中不存在SO42-D . 1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者H大7. （1分） 25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 0.1 molL1 CH3COONa溶液與0.1 molL1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl）c（CH3COO）c（OH）B . 0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.1 molL1氨水等體積混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）C . 0.1 molL1Na2CO3溶液與0.1 molL1NaHCO3溶液等體積混合： c（Na+）=c（CO32）+

5、c（HCO3）+c（H2CO3）D . 0.1 molL1Na2C2O4溶液與0.1 molL1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42）+c（HC2O42）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）二、 非選擇題 (共3題；共14分)8. （6分） (2018高一下六安開學(xué)考) 向1L氯化鋇、氯化鋁和氯化鐵的混合溶液A中，逐滴加入硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與加入溶液額體積的關(guān)系如右圖所示，回答下列問題： （1） 加入B溶液280mL時(shí)，溶液中的沉淀是_;，溶液中的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。 （2） 加入B溶液240mL至260mL之間時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)

6、方程式是_。 （3） 將AB溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表： 溶質(zhì)硫酸鈉氯化鋁氯化鐵物質(zhì)的量濃度mol/L_9. （2分） （1） 對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_。（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極材料的原因是_。 10. （6分） (2018高三上汕頭期末) 綜合治理NO和CO污染時(shí)，涉

7、及的反應(yīng)有：I. 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2 (g) H746.5 kJmol1II. C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2 (g) H+172.5 kJmol1（1） 高溫下，C(s)與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為_。 （2） 將NO與CO以 2的起始投料比充入一個(gè)密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示。第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_。A保持恒容，升高溫度B保持恒容，降低溫度C充入NOD保持恒溫，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)假設(shè)12 min時(shí)未改變CO2的含量。該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_，此時(shí)該

8、反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_（保留兩位有效數(shù)字）。（3） 向某恒溫恒壓密閉容器中加入1 mol C(s)和2 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)II。平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為35%。若保持條件不變，起始向該容器中按下列配比加入物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)仍為35%的是_（填選項(xiàng)字母）。 A . 0.5 mol C和2mol NOB . 2 mol N2和2 mol CO2C . 1 mol C、1molN2和1mol CO2D . 1 mol C、1 mol NO和1 mol N2（4） 工業(yè)上用石灰乳吸收含NO與NO2的尾氣，來制取亞硝酸鈣Ca(NO2)2，既能得到重要的化工原料，又能減輕污染

9、。通常要控制NO與NO2的體積比，最理想的體積比為_。若體積比V(NO):V(NO2)過大，會(huì)導(dǎo)致_；若體積比V(NO):V(NO2)過小，會(huì)導(dǎo)致_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)11. （5分） “化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過程只需控制第一個(gè)反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣如圖是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”各裝置中試劑或物質(zhì)： （A）2molL1 H2SO4；（B）鋅粒；（C）2molL1 H2SO4和CuSO4溶液；（D）鋅粒；（E）CuSO4溶液；（F）氨水；（G）30% H2O2；（F）H2S水溶液；（I）NaOH溶液已知Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2O，該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑請(qǐng)回答下列問題：（1） B與D兩種容器中反應(yīng)速率比較B_D（填“”、“”或“=”），原因是_ （2） H中的現(xiàn)象是_ （3） 用化學(xué)方程式表示I中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：_ （4） 關(guān)閉圖B裝置中的止水夾a后，開啟分液漏斗的活塞，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶試判斷：B裝置是否漏氣？_（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：_