1、南京市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷（2）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（ ）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A.純鹽酸水煤氣硫酸干冰B.蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C.膽礬氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣D.水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上漯河期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L 1H2和0.4g2H2均含有0.2NA個(gè)質(zhì)子B . 惰性電極電解飽和食鹽水，若電路中通過(guò)2NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生

2、氣體22.4LC . 常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為1.5NAD . 1mol Na2CO3晶體中含有的CO32-數(shù)目一定為NA3. （2分） (2017高二上蚌埠期末) 在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（ ） A . NO3 ， K+ ， Al（OH）4 ， OHB . Na+ ， Ba2+ ， Mg2+ ， HCO3C . NO3 ， Mg2+ ， K+ ， ClD . NH4+ ， NO3 ， CO32 ， Na+4. （2分） (2017高一上黃山期末) 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2

3、Fe2+3H2B . 碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：HCO3+H+H2O+CO2C . 氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3+3OHAl（OH）3D . 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2Fe3+2Cl5. （2分） (2017高一上衡水期末) 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在B . SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物C . 除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水D . 粗硅制備時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO26. （2分） 化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ） A . 常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，可用鋁罐車運(yùn)輸濃硝酸B . NH4HCO3受熱

4、易分解，不可用作氮肥C . BaSO4難溶于水和鹽酸，可用作鋇餐D . HF與SiO2反應(yīng)，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記7. （2分） (2016高二下扶余期末) 銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL 的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為（ ） A . 7.04gB . 8.26gC . 8.51gD . 9.02g8. （2分） 某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式是H2RO4 ， 則其氫化物的分子式是（ ） A . RH4B . RH3C . H2RD . HR9. （2分）

5、 (2016高一下河北期中) 在周期表中有一種現(xiàn)象，上下相鄰的兩種元素原子序數(shù)一個(gè)為AB，另一個(gè)為BA（A,B為0到9的整數(shù)且BA），則周期表中這樣的元素一共有幾對(duì)（ ） A . 3B . 4C . 5D . 610. （2分） (2016高一下舒城期中) 在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的（ ） A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3C . Cl2+H2O=HClO+HClD . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O11. （2分） (2016道里模擬) Q、W、X

6、、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 原子半徑：XYQWB . Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的常見(jiàn)化合物C . Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形D . X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性12. （2分） (2016高一下任城期中) C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它們每1g分別完全燃燒生成CO2（g）及H2O（l）時(shí)，放出的熱量依次為32.8kJ、1

7、0.1kJ、55.6kJ、29.7kJ相同物質(zhì)的量的這四種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是（ ） A . CB . COC . CH4D . C2H5OH13. （2分） 已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H55.6 kJmol1。則HCN在水溶液中電離的H等于（ ） A . 67.7 kJmol1B . 43.5 kJmol1C . 43.5 kJmol1D . 67.7 kJmol114. （2分） (2017高二下綿陽(yáng)期末) 通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)

8、誤的是（ ）A . a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B . b極的電極反應(yīng)為HCHOH2O4e=CO24H+C . 傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小D . 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2104 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg15. （2分） 如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是（ ）A . 鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液B . 鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液C . 鎂棒作負(fù)極，鐵棒作正極，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液D . 鐵棒作負(fù)極，銅棒作正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液16. （2分） (2018高二下海寧期

9、中) H2O2分別在無(wú)催化劑、催化劑M和N作用下分解，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。有關(guān)2H2O2（l）= 2H2O（l）O2（g）H 的下列說(shuō)法正確的是（ ） A . H= E2E1B . 實(shí)驗(yàn)中，M催化效率低于NC . 加入催化劑M、N，降低了反應(yīng)的HD . 在無(wú)催化劑時(shí)，該反應(yīng)歷程活化能最低17. （2分） (2016高一下雙峰期中) 已知反應(yīng) A+3B2C+D 在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（Ls）則此段時(shí)間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（ ） A . 0.5 mol/（Ls）B . 1.5 mol/（Ls）C . 2 mol/（Ls）D . 3 m

10、ol/（Ls）18. （2分） 一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）B2（g） 2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ） A . 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2 ， 同時(shí)生成 n mol ABB . 體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化C . 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2D . 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2的同時(shí)，生成n mol B219. （2分） (2018高一下吉林期末) 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（ ） A . 甲烷在空氣中燃燒B . 在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C . 乙醇分子間脫水生成乙醚D . 乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色20. （2分） (2018高二下高明

11、期末) 以動(dòng)植物油脂為原料，在一定條件下制備生物柴油的化學(xué)原理如下，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 生物柴油可由再生資源制得B . 生物柴油是不同酯組成的混合物C . 該反應(yīng)屬于油脂的皂化反應(yīng)D . “地溝油”可用于制備生物柴油二、 非選擇題 (共4題；共32分)21. （7分） 重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工原料，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中常用作氧化劑可用一種鉻鐵礦（主要成分：FeOCr2O3 ， 還含有少量的Al2O3）通過(guò)以下流程來(lái)制取重鉻酸鈉如圖1（1） 寫(xiě)出Cr元素基態(tài)原子的外圍電子排布式_（2） 步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeOCr2O3（s）+8Na2CO3（s）

12、+7O2（g）8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g），反應(yīng)中被氧化的元素是_，生成2mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)mol（3） 步驟II中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)（4） +3、+6價(jià)鉻都有很強(qiáng)的毒性，+6價(jià)鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌工業(yè)上常用電解法來(lái)處理含Cr2O72的廢水，電解裝置模擬示意圖如圖2（電極材料為鐵和石墨）通電后，Cr2O72在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時(shí)間后Cr3+最終可在a極附近變成Cr（OH）3沉淀而被除去a電極的電極材料是_，b電極附近生成Cr3+的反應(yīng)的離子方程式是_（5） 將含Cr2O3為50%的鉻鐵礦30.4

13、kg，按上述流程制取產(chǎn)品Na2Cr2O72H2O，假設(shè)整個(gè)流程中鉻元素的利用率為80%，則最終能制得Na2Cr2O72H2O_kg22. （6分） (2015崇州模擬) 實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖一所示（1） 向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_(kāi)；該操作將I2還原為I的目的是_ （2） 操作X的名稱為_(kāi) （3） 氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖二所示）實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_(kāi)（4） 已知：5S

14、O32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一種或兩種，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO3的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在_實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液23. （6分） (2017高一下夏津期中) 以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細(xì)氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：圖1 （1） 鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （2

15、） 圖中“濾渣”的主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式） （3） 加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi) （4） 煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為： 4NH4Al（SO4）212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)圖2所示的裝置集氣瓶中收集到的氣體是_（填化學(xué)式）足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有_（填化學(xué)式）KMnO4溶液褪色（MnO4還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)24. （13分） (2018高一上包頭期中) （1） 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；紅褐色的氫氧化鐵

16、膠體；硫酸鈉溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。a.按物質(zhì)的樹(shù)狀分類法填寫(xiě)表格的空白處：分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體屬于該類的物質(zhì)_b.上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有_。（2） .a.在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是_，還原產(chǎn)物是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_。b.在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)。（3） Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-Bi3+的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此回答下列問(wèn)題：將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成