1、人教版化學(xué)高一必修1第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)同步練習(xí)C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高一上秦安期中) 下列反應(yīng)氯元素只被氧化的是（ ） A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B . MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+H2OC . 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 2HClO 2HCl+O22. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 反應(yīng)：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列有關(guān)該反應(yīng)敘述正確的是（ ） A . 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B

2、. AlN的摩爾質(zhì)量為41 gC . AlN中氮元素的化合價為+3D . 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子3. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 中和熱測定實驗中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合B . 為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可C . 探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，為了利用該反

3、應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除KI溶液、稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液4. （2分） (2018高一上蘇州期末) 中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下： ，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A . 是還原劑B . 被氧化C . 發(fā)生還原反應(yīng)D . 得到電子5. （2分） (2016高三下海淀開學(xué)考) 已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1mol KH（ ）A . 失去1mol電子B . 得到1mol電子C . 失去2mol電子D . 沒有電子得失6. （2分） (2016高三上桓臺期中) 反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)： 2Na

4、I+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（ ）A . 兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化B . 碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C . 氧化性：Mn02SO42I03I2D . 反應(yīng)、中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：57. （2分） 下列反應(yīng)進(jìn)行分類時，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是（ ）A . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B . 2KClO3=2KCl+3O2C . S+O2=SO2D . CO2+CaO=CaCO38. （2分） (2018高一上商都期中) 下列敘

5、述中正確的是（ ） A . 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑B . 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)C . 許多膠體能進(jìn)行電泳是因為這些膠體帶電D . 溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)9. （2分） 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是（ ） A . 原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B . 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C . 原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D . 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)10. （2分） (2016高一下重慶期中) 將64g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L

6、欲使反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3 ， 至少需要40%的雙氧水的質(zhì)量為（ ）A . 85gB . 79gC . 116gD . 58g11. （2分） (2017高二下金華期末) 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A . SO3+H2O = H2SO4B . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2C . NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4ClD . N2+3H2 2NH312. （2分） (2018豐臺模擬) 對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。關(guān)于實驗的分析和結(jié)論錯誤的是（ ）實驗操作實驗現(xiàn)象取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于試管中，滴

7、加0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)溶液呈深棕黃色將上述溶液均分后分置于試管1和試管2中向試管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液溶液顯紅色向試管2中加入1mL CCl4 ， 充分振蕩、靜置溶液分層，上層為淺棕黃色，下層為紫色取試管2的上層液體置于試管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液溶液微弱變紅A . FeCl3與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，有I2生成B . 試管1中溶液顯紅色，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性C . 試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果D . 試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色是平衡移動的結(jié)果13. （2分） (2016高一上葫蘆島期中

8、) 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） A . H2O2B . IO3C . MnO4D . HNO214. （2分） (2016高三下信陽月考) 鉍（Bi）位于元素周期表中VA族，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示： 加入溶液1適量鉍酸鈉溶液2過量的雙氧水3適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色則NaBiO3、K

9、MnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為（ ）A . I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B . H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C . NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D . KMnO4、NaBiO3、I2、H2O215. （2分） (2017高一上臨川期中) A2、B2、C2 ， 3種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ， 若X-能與C2發(fā)生反應(yīng)2X- + C2 = 2C- + X2有關(guān)說法中不正確的是（ ）A . 氧化性B2C2A2B . 還原性X-C-B-C . X2與B-能發(fā)生反應(yīng)D

10、. B2與X-能發(fā)生反應(yīng)16. （2分） (2016高一下陽江期中) 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是（ ） A . 鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B . Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)C . 灼熱的碳與CO2反應(yīng)D . NaOH與HCl反應(yīng)17. （2分） 從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 則下列說法正確的是（ ） A . Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B . 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C . 產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物D . FeS2只作還原劑18.

11、（2分） (2016高二上洛陽開學(xué)考) 實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量之比2：1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4 ， 產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為（ ） A . Cl2B . Cl2OC . ClO2D . Cl2O319. （2分） (2016高一下重慶期中) 根據(jù)下列事實： X+Y2+X2+Y；Z+2H2O（冷）Z（OH）2+H2；由Y，W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2+2eW，Y2e2Y2+ 可知X，Y，Z，W的還原性由強到弱的順序是（ ）A . XZYWB . ZWXYC . ZXYWD . ZYXW20. （2

12、分） (2017高一上開封期末) 下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵?） A . FeFeCl2B . CuOCuC . HNO3NOD . SO3H2SO4二、 非選擇題 (共5題；共39分)21. （8分） 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_（2）該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性_（選填“強”或“弱”）（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_L（5）某同學(xué)欲用KM

13、nO4固體配制100mL0.5molL1的溶液回答下列問題：配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_、_應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體_g不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺A加水定容時俯視刻度線B容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理C顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上D在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外22. （10分） (2018高三下溫州開學(xué)考) 某鈉鹽溶液中通入足量氨氣，無明顯現(xiàn)象再在所得溶液中通入過量CO2 ， 產(chǎn)生大量白色沉淀。 （1） 寫出氨氣的電子式_。 （2） 該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種

14、微粒（填編號）。 A . ClB . Fe2+C . SiO32D . AlO2（3） 寫出一個通入過量CO2時生成白色沉淀的離子方程式_。 （4） 電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放某種高濃度有毒的含A離子（陰離子）廢水在排放前的處理過程如下：已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，反應(yīng)后的氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)況下密度為1.25g/L的氣體1.12L。沉淀D的化學(xué)式是_。（5） 寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式_。 （6） 濾液C中還含有微量的A離子，通過反應(yīng)，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)

15、境無害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理_。 （7） 反應(yīng)為制得某種元素的低價X離子，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，_（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液來代替B溶液，原因是_。 （8） 設(shè)計實驗證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì)_。 23. （9分） (2020高一上鄂州期末) （1） 請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。 _H2O（2） 反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。 （3） 反應(yīng)中1mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_mol電子。 24. （7分） (2018高三上包頭期中)

16、 綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}： （1） 在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅。由此可知FeSO4具有_性。 （2） 為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實驗。 儀器B的名稱是_。 將下列實驗操作步驟正確排序_（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。a點燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.關(guān)閉K1

17、和K2d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e稱量Af冷卻至室溫根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_（列式表示）。（3） 為進(jìn)一步探究硫酸亞鐵分解的性質(zhì)及產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。 C中盛有BaCl2溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_。D中所盛的試劑為品紅溶液，觀察到溶液褪色，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。裝置E用于處理尾氣，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為_(填字母)。25. （5分） 市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明： 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級

18、一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計）2050mg/kg分裝日期分裝企業(yè)（1） 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)， kIO3+5KI+3H2 SO4=3K2 SO4+3I2+3H2O上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗：確認(rèn)有I2生成的現(xiàn)象是_利用Na2SO3稀溶液，將I2還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式為_（2） 已知：I2+2S2O32=2I+S4O62某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為： a準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是_b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是多少？_（寫