1、貴陽市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高二上東遼期中) 下列生產(chǎn)生活中需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 鐵橋生銹 B . 牛奶變質(zhì) C . 塑料老化 D . 高爐煉鐵 2. （2分） 下列有關(guān)反應(yīng)中的能量變化圖象的判斷錯(cuò)誤的是（ ）A . 可表示放熱反應(yīng)B . 可表示放熱反應(yīng)C . 可表示爆炸反應(yīng)D . 可表示醋酸和堿的中和反應(yīng)3. （2分） (2016高二上贛州開學(xué)考) 如圖是酸性介質(zhì)的氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ） A . a極是負(fù)極B . 電解質(zhì)溶液中的H+向b極移動(dòng)C .

2、電子由b通過燈泡流向aD . 氫氧燃料電池是環(huán)保電池4. （2分） (2015高二下常德期中) 化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 天然氣燃燒B . 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C . 鐵與鹽酸反應(yīng)D . Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體的充分反應(yīng)5. （2分） (2018高三上吉林期中) 短周期元素A，B，C，D，E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學(xué)常見的酸中E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)。下列敘述正確的是（ ） A . 氧元素與A，B，C形成的二元化合物均只有兩種B . 簡

3、單離子半徑：ECDBC . 由A，B，E三種元素只能形成含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物D . C，D，E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)6. （2分） 下列遞變情況中，正確的是（ ） A . Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強(qiáng)B . Li、Na、K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱C . Si、P、S元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次降低D . C、N、O的原子半徑依次減小7. （2分） 關(guān)于元素周期表的說法，下列正確的是（ ） A . 同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10B . 同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值一定是1C . 催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找

4、D . 過渡元素全部是金屬元素8. （2分） (2017高三上濟(jì)南期末) 在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域化學(xué)發(fā)揮著積極作用下列做法與此理念相違背的是（ ） A . 食品中大量添加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期B . “地溝油”可以制成肥皂，提高資源的利用率C . 加快開發(fā)高效潔凈能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，緩解能源危機(jī)D . “A PEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年A PEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空說明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對(duì)減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的9. （2分） (2018高二上覃塘月考) 下列化學(xué)用語表達(dá)錯(cuò)誤的是（ ） 丙烷的球棍模型 丙

5、烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHCH2某有機(jī)物的名稱是2,3二甲基戊烷 與C8H6互為同分異構(gòu)體A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上岐山期中) 熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）；H=+131.3kJ/mol表示（ ） A . 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量B . 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C . 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD . 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ11. （2分） 下列化學(xué)用語表示正確的是 （ ）A . HClO、NaH

6、S、KOH的電子式都可用表示B . O2-、Mg2+、Ne、K+的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用表示C . H2O、CO2的比例模型都可以用：表示D . 氯元素的多種核素都可以用：（A的數(shù)值不同）表示12. （2分） (2016烏魯木齊模擬) 如圖所示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是（ ） A . 反應(yīng)CO+NO2CO2+NO達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B . 反應(yīng)2SO2+O22SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化C . 反應(yīng)N2+3H 22NH3H0在恒容的容器中，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系D . 反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H0，溫度分別為T 1、T 2時(shí)水

7、蒸氣含量隨時(shí)間的變化13. （2分） 下列各組實(shí)驗(yàn)中最先變渾濁的是（Na2S2O3和H2SO4混合會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象）（ ）A . 0.1 molL1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應(yīng)溫度10B . 0.1 molL1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度10C . 0.1 molL1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度30D . 0.2 molL1Na2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應(yīng)溫度3014. （2分） (2016高二上西湖期中) 分別用X，Y，Z，W四種金屬進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)： 1將X與Y用導(dǎo)線連接，浸入電解質(zhì)溶液

8、中，Y不易腐蝕2將X，W分別投入等濃度的稀鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，但W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解含等物質(zhì)的量濃度的Y2+和Z2+混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實(shí)的下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A . Z的陽離子氧化性最強(qiáng)B . W的還原性強(qiáng)于Y的還原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X，Z和稀硫酸構(gòu)成的原電池，X做負(fù)極15. （2分） 已知CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解，熱量由煤炭燃燒提供，至少需要煤炭（ ）千克（已知煤炭熱值為33kJ/g） A . 27B . 54.1C . 100D . 15416

9、. （2分） 氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水，經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：2H2+4OH-4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為（ ）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol17. （2分） (2017高二上騰沖期末) 下列說法正確的是（ ） A . 在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了B . 失電子難的原子其得電子的能力一定強(qiáng)C . 電子層結(jié)構(gòu)相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小D . 最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多

10、的金屬元素活潑18. （2分） 四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）A . 元素Z位于周期表中第二周期，VA族B . W元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性是同周期最強(qiáng)的C . 這些元素中，Y的氫化物水溶液堿性最強(qiáng)D . 四種元素中原子半徑最大的為W19. （2分） (2019高三上江西期末) 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.06.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

11、A . 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B . 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2C . 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇D . 甲烷燃料電池中CO32向空氣一極移動(dòng)20. （2分） (2016高二上棗陽開學(xué)考) A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素下列說法錯(cuò)誤的是（ ） B C DA . 簡單離子的半徑大小關(guān)系：BCEB . D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C . 由A、B、C三種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1D . A

12、、D、E均可形成兩種常見氧化物二、 非選擇題 (共4題；共24分)21. （7分） 已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（KJmol1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190的化合物Q（1） B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為_；E元素的最高價(jià)

13、氧化物分子的立體構(gòu)型是_F元素原子的核外電子排布式是_，G的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為_（2） 試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由_（3） A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a gcm3，其晶胞的邊長為_cm（4） 在1.01105 Pa、T1時(shí)，氣體摩爾體積為53.4Lmol1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00gL1，則此時(shí)Q的組成為_22. （7分） 分別按下圖甲、乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表請(qǐng)回答下列問題：（1）以下敘述正確的是_（填字母）A兩燒杯中銅片表面均無

14、氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯的溶液中H+濃度均減小D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢（2）甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是_能轉(zhuǎn)化為_能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是_能轉(zhuǎn)化為_能（3）甲實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_（4）甲實(shí)驗(yàn)中，如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請(qǐng)寫出銅電極的電極反應(yīng)式：_23. （2分） (2016高二上桃江期中) 某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題 若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的_腐蝕若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為_24. （8分） (2019高二上太原期末) 研究表明：豐

15、富的 CO2 可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）枯竭危機(jī)，同時(shí)又可緩解由 CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實(shí)現(xiàn) CO2的良性循環(huán)。 （1） 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴?，F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）H=-210.5kJ/molCO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_。一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高 CO2 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_(填字母)。A減小壓強(qiáng) B

16、增大 H2濃度 C加入合適的催化劑 D分離出水蒸氣（2） 另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣，在不同條件下測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，發(fā)生反應(yīng):CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。 能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母)。Ac(H2):c(CH3OH)=3:1B容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變C容器內(nèi)氣體的密度不再改變D容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變上述反應(yīng)的H_0(填“”或“”或“”)。經(jīng)測(cè)定知 Q 點(diǎn)時(shí)容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的 9/10，則 Q 點(diǎn) CO2的轉(zhuǎn)化率為_。M 點(diǎn)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=_;(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。（3） 用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質(zhì) CaCO3，其溶度積常數(shù) Ksp=2.810-9?，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃