1、海口市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2018高二上湖北期中) 某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫度時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)過程的H、S判斷正確的是（ ） A . H0 、S0 、S0C . H0 、S0D . H02. （2分） 下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說法正確的是（ ） A . 稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)電解質(zhì)B . 二氧化氮經(jīng)加壓凝成無色液體為物理變化C . Na2OSiO2是一種簡單的硅酸鹽，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振蕩褪色，說明溴被植物油從溴水中

2、萃取出來3. （2分） (2018高三上浙江期中) 根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-2(a-b)kJmol-1B . 斷裂0.5moIN2 (g)和1.5molH2(g)中所有的化學(xué)鍵釋放akJ熱量C . 2NH3 (l)= N2(g)+3H2(g)H=2(b+c-a) kJmol-1D . 若合成氨反應(yīng)使用催化劑，反應(yīng)放出的熱量增多4. （2分） (2015高二上西寧月考) S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體 已知：S（單斜，s）+O2（g）SO2（g）H1=297.16kJmol1S（正交，s）+O2

3、（g）SO2（g）H2=296.83kJmol1S（單斜，s）S（正交，s）H3下列說法正確的是（ ）A . H3=+0.33 kJmol1B . 單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C . S（單斜，s）S（正交，s）H30，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D . S（單斜，s）S（正交，s）H30，單斜硫比正交硫穩(wěn)定5. （2分） 下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A . 向反應(yīng)體系中加入催化劑以加快化學(xué)反應(yīng)速率B . 溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快C . 由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D . 溫度越高,工業(yè)合成氨的產(chǎn)率越低6. （2分） (2018高一上深圳期末)

4、下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+B . 鈉和冷水反應(yīng)：Na +2H2O = Na+ + OH- + H2C . 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D . 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：SO42+Ba2+=BaSO47. （2分） 在容積固定的1L密閉容器里，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g），并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖，結(jié)合題設(shè)條件，圖中陰影部分面積不能表示（ ）A . Z的濃度增加B . Y的物質(zhì)的量減少C . X

5、的濃度減少D . Y的濃度減少8. （2分） (2016高二上鞍山期中) c（H+）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（ ） 反應(yīng)所需要的時(shí)間BA開始反應(yīng)時(shí)的速率AB參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B反應(yīng)過程的平均速率BA鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A . B . C . D . 9. （2分） (2020高二下瀘縣月考) 在2L的密閉容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,發(fā)生反應(yīng)2X(g) +Y(g) 3Z(g) H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所

6、示，下列推斷正確的是（ ） A . 升高溫度.平衡常數(shù)增大B . W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率C . Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大D . 平衡時(shí)充入3molZ,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大10. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 萃取時(shí)振蕩分液漏斗B . 電解精煉銅C . 鋁熱反應(yīng)D . 實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨11. （2分） (2018高三上成都開學(xué)考) 在一密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g)達(dá)平衡后，測得此時(shí)C的濃度為0.6 mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的2/3，當(dāng)重新達(dá)平衡后，C的濃度是

7、0.8 mol/L。下列說法正確的是（ ） A . a + b cB . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C . 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低D . 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加12. （2分） (2018洛陽模擬) 常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離出的OH離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=110-12 mol/LB . b點(diǎn)溶液中：c(H+)=110-7mol/LC . c點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)D . d點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO

8、3)13. （2分） 水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c（H+）c（OH）=常數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 圖中溫度T1T2B . 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCA=D=EC . 曲線a、b均代表純水的電離情況D . 若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性14. （2分） (2018高二上大慶期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 95 純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B . pH3的鹽酸溶液，加水稀釋至溶液體積為原來體積10倍后pH4C . pH=1的鹽酸與等體積pH=3的鹽酸混合后pH2D . pH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化

9、鈉溶液等體積混合后pH715. （2分） (2016高二上南昌期中) 甲醇脫氫可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示（已知反應(yīng)在1L的密閉容器中進(jìn)行、甲醇的物質(zhì)的量為1mol）下列有關(guān)說法中正確的是（ ） A . 脫氫反應(yīng)的H0B . 600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v（逆）v（正）C . 從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過增大壓強(qiáng)D . 在t1K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8.116. （2分） (2017高二上雙峰期末) 一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6mol Z下

10、列說法正確的是（ ） A . 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為 mol（Ls）B . 12s后將容器體積擴(kuò)大為10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C . 若增大X的濃度，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D . 若該反應(yīng)的H0，升高溫度，平衡常數(shù)K減小17. （2分） (2016高二上洛陽期中) 某溫度下，向一定體積0.1molL1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液，溶液中 pOHpOH=lgc（OH）與 pH 的變化關(guān)系如，圖所示，則（ ） A . M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B . N點(diǎn)所示溶液中 c（CH3COO）c（Na+）C . Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積D . M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶

11、液中水的電離程度相同18. （2分） (2015高二上西安月考) 下列說法不正確的是（ ） A . pH只適用于稀溶液，對于c（H+）1 mol/L時(shí)，一般不用pH而直接用H+的濃度表示B . 水的電離、弱酸、弱堿的電離及鹽類水解都是吸熱的C . pH每增加一個(gè)單位，c（H+） 則減少10倍D . 25純水中加入鹽酸后，pH7，此時(shí)水的離子積常數(shù)KW1101419. （2分） (2016高二上黑龍江期中) 如圖圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖甲表示反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）H0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響，則有

12、T1T2 ， K1K2B . 圖乙表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C . 圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D . 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g），相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的H020. （2分） (2019高一下珠海期中) 一定溫度和壓強(qiáng)下，在2 L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 。在反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是：（ ） A . 010 min內(nèi)，以NH

13、3表示的平均反應(yīng)速率為0.005 mol L-1 min-1B . 1020 min內(nèi)，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積C . 該反應(yīng)在20 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D . N2的平衡轉(zhuǎn)化率與H2平衡轉(zhuǎn)化率相等21. （2分） 在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=akJ/mol測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300

14、.18x0.15下列說法正確的是（ ）A . T1T2 ， 且a0B . 當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)，x0.15C . 溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2 ， 重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=0.70molD . 溫度為T1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率大于NO2的轉(zhuǎn)化率22. （2分） (2016高二下福州期末) 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 0.1 molL1醋酸溶液加水稀釋后，各離子濃度均減小B . pH=7的NH4Cl和氨水混合溶液中，c（NH4+）=c（Cl）C . 加熱滴有酚酞的CH3COONa溶液，溶液顏色變淺

15、D . 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，c（HCO3）c（OH）二、 非選擇題 (共4題；共23分)23. （5分） (2017高二上巢湖開學(xué)考) A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和 （1） C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_D在周期表中_位置 （2） A、D兩元素形成的化合物屬_（填“離子”或“共價(jià)”）化合物 （3） 寫出E的電子式：_ （4） 寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 24. （8分） (2016高

16、二上莆田期中) 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率請回答下列問題： （1） 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_； （2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_； （3） 實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4MgSO4Ag2SO4k2SO4等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_； （4） 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_（答兩種）； （5） 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間 混合溶液

17、實(shí)驗(yàn)ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_，V6=_，V9=_；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降請分析氫氣生成速率下降的主要原因_25. （5分） (2016高二上簡陽期中) 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）H0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變

18、化的情況如圖： （1） 根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為_ （2） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 A . 0.20mol/LB . 0.12mol/LC . 0.10mol/LD . 0.08mol/L（3） 反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”） 26. （5分） 現(xiàn)將0.04molL1的某酸（A）溶液和0.02molL1 NaOH溶液等體積混合得混合溶液Q （1） 若A為CH3COOH，Q呈酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是_；若A為HCl，100時(shí)（KW=1012），溶液中由水電離出的H+濃度為_molL1；若A為H2S，Q接近中性，則HS的電離能力_水解能力（填“”、“”、“=”或“無法確定”） （2） 根據(jù)（1）中信息比較相同條件下，濃度均為0.01molL1的NaHS、CH3COONa、NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)開（填序號） （3） 用濃度為0.01molL1的NaOH溶液滴定相同體積、相同濃度的HCl溶液、C