1、西安市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共31分)1. （2分） (2016高二下芒市期末) 下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（ ） A . 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B . 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為： C . 因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大D . 根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素2. （2分） (2017高一下東莞期中) 下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（ ） A . 堿性：KOHNaOHB . 元素的金屬性：MgAlC . 酸性：HNO3H

2、2CO3D . 相對原子質(zhì)量：ArK3. （2分） 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的蔗糖純度很高，可用來食用B . 實(shí)驗(yàn)室中制取完有毒氣體，開窗通風(fēng)即可C . 為了節(jié)約用水，實(shí)驗(yàn)室中用過的廢洗液，可以用來沖洗廁所D . 不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道4. （2分） 1mol HH鍵的鍵能是436kJ，1mol II鍵的鍵能是151kJ，1mol HI鍵的鍵能是299kJ，則對反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的說法，不正確的是（ ） A . 吸熱反應(yīng)B . 放熱反應(yīng)C . 化合反應(yīng)D . 可逆反應(yīng)5. （2分） 下列反應(yīng)屬于可逆

3、反應(yīng)的是（ ）A . 電解水生成H2、O2與H2在O2中燃燒生成H2OB . H2和I2在高溫下邊化合邊分解C . 溶解與結(jié)晶D . SO2通入品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色6. （2分） (2016高二下汪清期末) 一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是（ ） A . +1B . +2C . +3D . 17. （2分） 原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1其中a、b、c為短周期元素，a+核外沒有電子，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 元素的非金屬性次序?yàn)閏baB . 元素a和元

4、素b、c均能形成共價(jià)化合物C . 元素d和元素b、c均能形成離子化合物D . 元素c最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為48. （2分） (2018高二上雅安期末) 對于反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . 增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)D . 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大9. （2分） 微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e- = ZnO+H2O， Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH- ， 總反應(yīng)

5、式為：Ag2O+ Zn = 2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式，下列說法正確的是（ ）A . 在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的堿性增強(qiáng)B . 使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C . Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D . Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)10. （2分） 下列粒子半徑最小的是（ ） A . Na+B . Mg2+C . S2D . Cl11. （2分） 下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（ ） A . H3O+和OH B . CO和N2C . HNO2和NO2D . CO2和NO212. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（ ）A . 碳14核素：B

6、. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC . HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD . 甲烷分子的球棍模型：13. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 圖中H1=H2+H3B . 如圖在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2C . 如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線D . 如圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量14. （3分） (2016高一下棗莊月考) 對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A . H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1B .

7、反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C . 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D . 達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等15. （2分） 氫氣是人類最理想的能源。已知在25、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ，今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：(1)H2(g)+O2(g) H2O(g)H1a kJmol-1(2)H2O(l) H2(g)+O2(g)H2b kJmol-1(3)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H3c kJmol-1下列關(guān)于它們的表述正確的是（ ）A . 2bcB . b285.8C . abD . 氫氣的燃燒熱為a kJmol-1二、 填空： (共8題；共

8、36分)16. （3分） 已知A、B、C均為氣體，在體積為10L的恒容密閉容器中進(jìn)行發(fā)生可逆反應(yīng)，在03分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示請回答下列問題： 反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_由圖求3min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_17. （3分） 在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.3mol/L，當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)X的濃度范圍_Y的濃度范圍為_，Z的濃度范圍為_18. （5分） 在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2+Br22HBr已知加入1molH

9、2和2molBr2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成amolHBr在相同條件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白： 編號起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量（mol）H2Br2HBr已知120a240_10.5amn（n2m）_19. （9分） 過度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑煤綜合利用的一種途徑如圖所示 （1） 已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H1=+131.3kJmol1，C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2=+90kJmol1則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方

10、程式是_ （2） 用如圖原電池裝置可以完成過程的轉(zhuǎn)化，該裝置b電極的電極反應(yīng)式是_ （3） 在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示，則： p1_p2（填“”、“”或“=”）在其他條件不變的情況下，向容器中再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”） 在p1下，100時(shí)，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為_（用含a、V的代數(shù)式表示）（4） 右上圖表

11、示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程中能量（單位為kJmol1）的變化： 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是 （填編號）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S0（5） 為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示： 從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=_下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_（填編號）A升高溫度B將CH3OH（g）及時(shí)液化移出

12、C選擇高效催化劑D再充入1mol CO2和3mol H220. （4分） (2016高二上南昌期中) 根據(jù)題意填空 （1） 根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式_（熱量用E1、E2或E3表示） （2） 實(shí)驗(yàn)測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應(yīng)速率mol/（Ls）與反應(yīng)時(shí)間t（s）的關(guān)系如圖2所示該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O，回答如下問題： 0t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率增大的原因是：_，t2t時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率減小的原因是：_，圖中陰影部分“面積”表示t1t3時(shí)間

13、里_AMn2+物質(zhì)的量濃度的增大BMn2+物質(zhì)的量的增加CSO42物質(zhì)的量濃度DMnO4物質(zhì)的量濃度的減小21. （2分） 在一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A2、B2和C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則： （1） a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_ （2） a的取值范圍是_ 22. （8分） (2019高一下長春月考) 已知X、Y、Z、W四種元素是短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W是該元素所在周期原子半徑最大的元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于

14、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，該分子中含有10個(gè)電子。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試判斷： （1） X、Z兩種元素的元素符號為X_，Z_。 （2） 由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_。 （3） 由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是_(寫化學(xué)式)。 該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_?；衔颳Y3的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(選填序號)。A.只含離子鍵B.只含共價(jià)鍵C.既含離子鍵又含共價(jià)鍵X與W形成的化合物與水反應(yīng)生成X2，其中水作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。（4） 用電子式表示

15、化合物W2Z的形成過程：_。 23. （2分） 某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、石墨稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al（1）實(shí)驗(yàn)4、5中負(fù)極分別是_（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的正極反應(yīng)式_三、 簡答： (共1題；共7分)24. （7分） (2016高一下宜昌期中) 燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑近幾年開發(fā)的丁烷燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和

16、水分子通過其工作原理的示意圖如下： 請回答下列問題：（1） Pt（b）電極是電池的_極，電極反應(yīng)式為_； Pt（a）電極發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為_（2） 若電解質(zhì)溶液改為KOH溶液，Pt（b）電極的電極反應(yīng)式為_；Pt（a）電極的電極反應(yīng)式為_ （3） 如果該電池工作時(shí)電路中通過1.2mol電子，則消耗掉O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L 四、 計(jì)算： (共2題；共10分)25. （5分） 把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2min 末，若測知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05molL1min1 ， 容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計(jì)算：（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率（2）2min末時(shí)X的濃度（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？26. （5分） 把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）nZ（g）+6W（g）2min時(shí)生成0.3mol W，此時(shí)測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05molL1min1。試計(jì)算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為多少？（2）計(jì)算n值和2min末時(shí)Y的濃度（寫出必要的