1、成都市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高一下龍海期中) 如圖表示單質(zhì)a與單質(zhì)b在一定條件下反應(yīng)生成c，其中c可能是（ ） A . CuSB . FeSC . NO2D . FeCl22. （2分） (2016高一下微山月考) 關(guān)于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法正確的是（ ） A . 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B . 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中C . 在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D . 由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵3. （2分） (2016高一下福

2、建期中) 下列變化過程中，需要吸收能量的是（ ） A . H+HH2B . I2I+IC . Al+H+Al3+H2D . C+O2CO24. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . 35Cl 和37Cl 是氯元素的兩種核素B . CH3OH可看成是由CH3和OH兩種官能團(tuán)組成C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同種物質(zhì)D . 金剛石和足球烯互為同素異形體5. （2分） (2017高一下太原期中) 下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是（ ） A . 2NO2=N2O4與N2O4=2NO2B . H2+I2 2HI與2HI H2+I2C . CO2+H2O=H2CO3與 H2

3、CO3=CO2+H2OD . CaO+CO2=CaCO3與CaCO3 CaO+CO26. （2分） (2017高一上黑龍江開學(xué)考) 區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法均正確的是（ ） A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2019高二上長治期末) 下列表達(dá)式錯誤的是（ ） A . 甲烷的電子式： B . 碳原子的L層電子軌道表示式： C . 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D . 碳12原子： 8. （2分） (2016高三上大連期末) 下列有關(guān)元素性質(zhì)比較正確的是（ ） A . 堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B . 氫化物穩(wěn)定性：HFHClPH3

4、C . 原子半徑：SFOD . 酸性：HClOHNO3H2CO39. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做共價鍵B . 陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C . 分子晶體中一定含有共價鍵，離子晶體中一定含有離子鍵D . 氯化鈉晶體中含有陽離子，氯化鈉溶液中也含有陽離子10. （2分） (2018高二上武清期中) 在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Fe2O3(s)+3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g),采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是（ ） A . 加熱B . 保持容器體積不變，增加通入H2的量C . 充入N2,保持容器內(nèi)壓強不變D

5、. 充入N2,保持容器內(nèi)體積不變11. （2分） 一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g） B（g）3C（g），下列四項中處于平衡狀態(tài)的是（ ）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av（A）=2mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）Bv（A）=2mol/（Lmin）v（C）=2mol/（Lmin）Cv（A）=1mol/（Lmin）v（B）=2mol/（Lmin）Dv（A）=1mol/（Lmin）v（C）=1.5mol/（Lmin）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高三上冠縣開學(xué)考) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：

6、2Fe3+2I2Fe2+I2B . NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：HCO3+OH+ CO32+H2OC . 稀硝酸除銀鏡：Ag+2H+NO3Ag+NO+H2OD . 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+2H+H2O22Fe3+H2O13. （2分） (2017高一上臺州期末) 下列除雜方式正確的是（ ） A . CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)SO2可通過飽和Na2CO3溶液除去B . NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入適量的Na2SO4過濾除去C . K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純D . Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入

7、FeCl3溶液除去14. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeSD . CuS15. （2分） (2016高二下大同月考) 有5種元素X，Y，Z，Q，TX原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿下列敘述不正確的是（ ） A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C . X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D . Z

8、O2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子16. （2分） (2018高一上朝陽期末) 對于一個反應(yīng)可以從多角度認(rèn)識。下列有關(guān)鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的說法不正確的是（ ） A . 屬于放熱反應(yīng)B . 屬于氧化還原反應(yīng)C . 屬于復(fù)分解反應(yīng)D . 屬于離子反應(yīng)17. （2分） (2018高三下陸川月考) 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都符合題意，且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將0.1 molL1 MgSO4溶液滴入過量NaOH溶液，再滴加幾滴0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有藍(lán)色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒

9、鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔點高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO42D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一下鶴崗期末) 等質(zhì)量的下列有機物充分燃燒時，消耗氧氣最多的是（ ） A . 甲烷B . 乙烯C . 苯D . 乙醇二、 填空題 (共5題；共29分)19. （7分） (2018高一下江西期末) A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單

10、的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。 （1） C元素在元素周期表中的位置是_；C、D兩種元素所形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是_。(用離子符號表示) （2） 寫出A2C2的電子式_。 （3） 在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)A2C(g) BC(g)A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為_。一段時間后達(dá)到平衡，下列說法正確的是_。 A.增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快B.恒溫恒容

11、時在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達(dá)到了平衡D.2 min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%E.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡（4） BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_。 （5） 將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：_。 20. （6分） (2017浙江模擬) 為迎接G20峰會的到來，浙江加大了對環(huán)境治理的力度其中對含氮化物的處理是一個重要的課題 （1） 氮氧化物 （I）已知：N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況如圖1：2NO（

12、g）N2（g）+O2（g）H=_你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)，并說明理由_（II）科學(xué)家利用2NO（g）Na（g）+O2（g）來消除NO的污染1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.4mol在第15min時，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時到達(dá)平衡；第30min時，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時達(dá)到平衡，請在圖2中畫出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線_（2） 亞硝酸鹽 （I）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時會產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，請寫出FeO與Na

13、NO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)_（II）電化學(xué)處理：用電解法降解NO2其原理如圖3所示電源正極為_（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為_21. （5分） 磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛 （1） 磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_ （2） 磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500生成白磷，反應(yīng)為： 2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO每生成1mol P4時，就有_mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（3） 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定

14、溶液中維生素C的含量發(fā)生的反應(yīng)為： C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I2SO32+I2S4O62+2I在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是_mol（4） 在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)： 2IO3+5SO32+2H+I2+5SO42+H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mo

15、l/LNa2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實驗溫度/溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s實驗15V13525實驗2554025實驗355V20該實驗的目的是_；表中V2=_mL22. （7分） (2017高二上安慶期末) （2羥基4苯基丁酸乙酯）是某藥物的中聞體，常溫下是一種無色透明的油狀液體，沸點為212某同學(xué)設(shè)計實驗制備該物質(zhì)：原料： （2羥基4苯基丁酸）和乙醇 實驗裝置：實驗步驟：按如圖1裝置連接儀器20mL 2羥基4苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇，加入幾塊沸石加熱至70左右保持恒溫半小時分離、提純?nèi)i瓶中粗產(chǎn)品，得到有機產(chǎn)品精制產(chǎn)品請回答下列問題：（1） 加入原料

16、時，能否最先加入濃硫酸？_（填“能”或“否”）油水分離器的作用是_ （2） 本實驗的加熱方式宜用_（填“直接加熱”或“水浴加熱”）如果溫度過高，或濃硫酸的量過多，制備產(chǎn)率會_（填“增大”、“減小”或“不變”） （3） 寫出制備反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （4） 分離提純產(chǎn)品：取三頸瓶中混合物加入足量的飽和碳酸鈉溶液，分液得到有機層飽和碳酸鈉溶液的作用是_ 吸收過量的乙醇除去過量的有機酸促進(jìn)產(chǎn)品水解降低產(chǎn)品在水中溶解度（5） 產(chǎn)品精制：精制產(chǎn)品的實驗裝置如圖2所示，試分析裝置是否合理，若不合理將如何改進(jìn)：_（若裝置合理，此空不作答） 23. （4分） (2017嘉興模擬) 已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉某同學(xué)為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計如下實驗測定1.0molL1Na2SO3溶液的實際濃度 （1） 分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？ （填選項） A . 濃硝酸B . 65%硫酸C . 濃鹽酸（2） 實驗前后C裝置增重3.2g，則測得Na2SO3溶液的物質(zhì)的量