1、拉薩市高三理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲恚↖I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2018高一上孝感期中) 在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+ ， 則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的物質(zhì)的量之比為（ ）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：32. （2分） (2018高一下大連期末) 下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是（ ） A . 金屬鈉B . 溴水C . 碳酸鈉溶液D . 紫色石蕊溶液3. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法肯定正確的是（ ） A . 22.

2、4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB . 1L 0.3molL1Na2SO4溶液中，含有Na+和SO42總數(shù)為0.6NAC . 常溫常壓下，32g O2和32g O3所含氧原子數(shù)都是2NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有0.5NA分子4. （2分） (2016高一下莒南月考) 鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO（OH）2Ni（OH）2根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） A . NiO（OH）B . Ni（OH）2C . H2D . H2和NiO（OH）5. （2分） (2017高二下資陽期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（ ）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)

3、操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液直接加熱蒸干C除去乙醇中混有的少量H2O加入生石灰，蒸餾D除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高一下臨海月考) 某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤睿瑘D中每個(gè)“”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中不正確的是（ ） A . 原子半徑大小順序：r(B)r(C)r(A)B . B，C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)C . 虛線相連的元素處于同一族

4、，A，C元素都位于元素周期表A族D . A分別與B，C形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32-)之比為2:1C . 0.2 molL-1與0.1mol/L醋酸中c (H+)之比為2:1D . NO2溶于水時(shí),被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)8. （7分） (2019高三上德州期末) 為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(

5、低沸點(diǎn)酸)并蒸出，再通過滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 （1） a的作用是_，儀器d的名稱是_。 （2） 檢查裝置氣密性：在b和f中加水，使水浸沒導(dǎo)管a和e末端，_，停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。(補(bǔ)全以上操作過程中的空缺內(nèi)容) （3） c中加入一定體積高氯酸溶液和0.100g氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的 NaOH溶液。加熱 B、c，使b中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入c。下列物質(zhì)中可代替高氯酸的是_(填序號(hào))。a.硝酸b.鹽酸c.硫酸d.磷酸若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是_；實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水

6、解)氣體生成，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果不受影響，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。（4） 向餾出液中加入25.00mL0.100mol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+( La3+與EDTA按1：1結(jié)合)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 三、 填空題 (共3題；共19分)9. （5分） (2018高一上廣西月考) 某溶液中含有 Ba2+、Cu2+、Ag+ ， 現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4 溶液將這三種離子逐一沉淀分離（每次只除去一種離子，并恰好完全反應(yīng)）。其流程圖如下：（1） 寫出沉淀的化學(xué)式：

7、 沉淀 1_，沉淀 2_，沉淀 3_；（2） 寫出“混合液+A”的離子方程式：_， “溶液+B”的離子方程式：_。10. （9分） (2016高二下無錫期末) 文獻(xiàn)報(bào)道：利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝，可用有機(jī)氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）將HC1和O2分別以5種物質(zhì)的量比：1：12：1 4：16：1 8：1，向五個(gè)容積可變的容器中投料時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化氯影響的曲線如圖 請(qǐng)回答下列問題：（1） 可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 （填字母） A . 密閉容器中總壓強(qiáng)不變B . 密閉容器中混合氣體

8、的密度不變C . v（HCl）=2v（Cl2）D . 密閉容器中氣氣的體積分?jǐn)?shù)不變（2） d曲線對(duì)應(yīng)的投料比是_（填比值，從題干中選擇，下同）有機(jī)工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）：n（O2）=_制備 （3） 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_ （4） 若按b曲線對(duì)應(yīng)的投料比進(jìn)行反應(yīng)，且溫度為415，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)為_ （5） 用鹽酸作甲醇燃料電池的電解質(zhì)正在成為熱點(diǎn)課題甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成（催化劑為Cu2O/ZnO） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=18

9、2.9kJmol1則 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_11. （5分） (2016高一下錫山期中) 氫鍵是介于范德華力和化學(xué)鍵之間的一種作用力，廣泛存在于許多物質(zhì)中氫鍵的通式可表示為XHY，其中X、Y均是非金屬性較強(qiáng)、半徑較小的原子，如F、O、N等；X、Y可以是同種原子也可以是不同種原子 （1） 用氫鍵的通式分別表示：冰中H2O分子間的氫鍵_，氨水中H2O分子與NH3分子之間的氫鍵_ （2） 已知水中2個(gè)水分子之間可以發(fā)生微弱的自偶電離，電離方程式為：2H2OH3O+OH實(shí)驗(yàn)測(cè)得在液氨中2個(gè)NH3分子之間也可

10、以微弱地電離生成含有相同電子數(shù)的離子，其電離方程式是：_，寫出這兩種離子的電子式_、_ 四、 推斷題 (共1題；共6分)12. （6分） (2016高二上寶應(yīng)期中) 黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6羥基黃酮衍生物的合成路線如圖： 請(qǐng)回答下列問題：（1） 化合物B中的含氧官能團(tuán)為_和_（填名稱） （2） 反應(yīng)中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、_和_ （3） 反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_; （4） 已知： 根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）合成路線流程圖示例如下：H2CCH2 CH3CH2Br CH3CH2OH_第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共1