1、成都市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 下列物質(zhì)的用途不正確的是（ ） ABCD物質(zhì)甘蔗 生石灰 液氨亞硝酸鈉用途甘蔗渣可以制得酒精干燥劑、抗氧化劑制冷劑食品防腐劑A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高一下長春期末) 下列說法正確的是（ ） A . 羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式B . 乙醇的官能團(tuán)是OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C . 常溫下，1 mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2 L H2D . 已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學(xué)鍵為 3. （2分）

2、 (2018高二下南陽期末) 下列相關(guān)離子方程式書寫正確的是（ ） A . 泡沫滅火器工作原理:2A13+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2B . Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC . 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性:Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD . 酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O42-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O4. （2分） (2018高二上廣州期中) 在一定條件下CO（g）和H2（g）發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積固定

3、且均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO (g)和2 mol H2 (g)，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3（依次升高）且恒定不變，測得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時CH3OH (g)的濃度如下圖所示。下列說法符合題意的（ ） A . 該反應(yīng)的正反應(yīng)H 0B . 當(dāng)三個容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時，CO轉(zhuǎn)化率最大的是(a)C . 三個容器中平衡常數(shù)最大的是c容器中的平衡常數(shù)D . 反應(yīng)均進(jìn)行到5min時，b點一定達(dá)到平衡狀態(tài)5. （2分） (2018高二上銅仁期中) 下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時間圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（ ）A . 2S

4、O2（g）O2（g） 2SO3（g）H0B . 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0C . H2（g）I2（g） 2HI（g）H0D . C（s）H2O（g） CO（g）H2（g）H06. （2分） (2018高二上正安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 同一周期相鄰主族的兩種元素的原子序數(shù)之差是1B . 同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是36C . 同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是18D . 同一主族相鄰周期的兩種元素的原子序數(shù)之差都相同7. （2分） (2019高二上拉薩期末) 25C時，在pH均等于5的H2SO4和NH4Cl兩種溶液中，設(shè)由

5、水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L與bmol/L，則a與b的關(guān)系為（ ） A . abB . a=10-4bC . b=10-4aD . a=b8. （2分） (2018高二上重慶月考) 將0.2molAgNO3、0.4 molCu(NO3)2和0.6 molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0.3mol Cu，此時，另一極上的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為（ ） A . 4.48LB . 5.6 LC . 6.72 LD . 7.8L9. （2分） (2018高三上張家口期末) 下列有關(guān)實驗的說法正確的是（ ） A . 用廣范pH試紙測定氯水的pHB . 量筒

6、的“0”刻度在量筒的下端C . 用棕色的堿式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mL溴水D . 用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)，振蕩過程中不斷放氣10. （2分） (2018高二上廣州期中) 某溫度下，對可逆反應(yīng)2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(g)H0 的敘述正確的是（ ） A . 升高溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小B . 將W液化移走，則正反應(yīng)速率增大，平衡向右移動C . 溫度、體積不變，充入He氣增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率會加快D . 增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小11. （2分） (2018高一下上高期末) 將1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中，并在一定條件下發(fā)生如

7、下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6molL-1 ， 現(xiàn)有下列幾種說法：其中錯誤的是（ ） A . 用N2表示的反應(yīng)速率為0.15molL-1s-1B . 2s時H2的轉(zhuǎn)化率為40C . 2s時N2與H2的轉(zhuǎn)化率相等D . 2s時H2的濃度為0.6molL-112. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 已知下表數(shù)據(jù)，對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不正確的是（ ） 物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀時的pH范圍9.66.434

8、A . 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B . 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀C . 向該混合溶液中加入適量H2O2 ， 并調(diào)節(jié)pH到34后過濾可獲得純凈的CuSO4溶液D . 在pH5的溶液中Fe3不能大量存在13. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列離子方程式中，屬于鹽類水解反應(yīng)的是（ ） A . Na2CO3溶液：CO32+2H2O H2CO3 +2OHB . NaHCO3溶液：HCO3+H2O CO32+H3OC . NaHS溶液：HS+H2O H2S+OHD . KF溶液：F+H2OHF+OH14. （2分） (2015仙桃模擬)

9、常溫下，下列關(guān)于各溶液的敘述中正確的是（ ）A . 三種一元弱酸HX，HY，HZ，其電離平衡常數(shù)依次減小，則同體積相同pH的對應(yīng)鈉鹽溶液中，陰離子水解能力大小是NaXNaYNaZB . 25時，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中，c（Na+）=c（NH4+）C . 濃度分別為0.1molL1和0.01molL1的CH3COOH溶液中c（CH3COO）前者是后者的10倍D . 向0.01molL1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，則最后所得溶液中c（Na+）=c（SO42）c（H+）=c（OH）15. （2分） (2018高三上哈爾濱月考) 如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為N2H

10、4O2=N22H2O。下列說法正確的是（ ） A . 甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為N2H44e=N24HB . 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH4e=2H2OO2C . 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小D . 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體16. （2分） (2019高二上武邑月考) 某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為54(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的化學(xué)

11、平衡常數(shù)表達(dá)式是K B . 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C . 增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D . 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高二、 填空題 (共1題；共4分)17. （4分） (2019高二下延邊期末) X是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍?；卮鹣铝袉栴}： （1） 元素X在元素周期表中位于_區(qū)，單質(zhì)X的晶體類型為_，其中X原子的配位數(shù)為_。 （2） Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是_。 （3） X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4

12、Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。 （4） X與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。 該化合物的化學(xué)式為_，已知此晶體的密度為gcm3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則此晶胞中X與Y的最近距離是_cm。（寫出計算式，不要求計算結(jié)果。）三、 綜合題 (共2題；共8分)18. （3分） (2018高二下南京期末) 二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)

13、+H2(g)H 3=41.2kJmol-1回答下列問題：（1） 反應(yīng)3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g)H_kJmol-1。 下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有_。A使用合適的催化劑B升高溫度C增大壓強(qiáng)（2） 將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是_。 A . H 0B . P1P2P3C . 若在P3和316時，起始n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50 （3） 采用一種新

14、型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為_時最有利于二甲醚的合成。 （4） 圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應(yīng)式為_。 （5） 甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是： CH3OH +H2SO4 CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OH CH3OCH3+H2SO4。與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點是_。19. （5分） (2018高二上牡丹江期中) （1） I炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請回答： 鐵鍋的銹蝕是_腐蝕（填

15、“析氫”或“吸氧”）。（2） 寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：_（3） II在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL飽和NaCl溶液并滴入酚酞，進(jìn)行電解，觀察到B電極附近溶液先變紅。請回答下列問題： A接的是電源的_極，B是該裝置_。（4） 寫出電解時總反應(yīng)的離子方程式：_;。 （5） 電解后溶液的pH_;；（填 增大、減小或不變）要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入_。 （6） 若電源為堿性鋅錳干電池，負(fù)極為_;正極為_;電解質(zhì)溶液是_四、 實驗題 (共1題；共5分)20. （5分） (2018高二下銅仁期末) 某學(xué)生為測定某燒堿樣品中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：（已知該樣品中含有少

16、量不與酸作用的雜質(zhì)） A.在250 的容量瓶中定容，配制成250 燒堿溶液；B.用堿式滴定管移取25.00 燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C.在天平上準(zhǔn)確稱取20.5 燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D.將物質(zhì)的量濃度為1.00 的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹梗浵伦x數(shù)。試填空：（1） 正確操作步驟的順序是_。（用字母填空） （2） 觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？ _。（3） 步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是_。 （4） 下列操作中可能使所測 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是_。 a. 步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b. 步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤， 放在右盤c. 步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn) 溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d.滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)（5） 硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為_; ，初讀數(shù)為_; ，用量為_; 。按滴定所得數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中 的質(zhì)