1、山西省語文高二上學期化學開學考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016泗水模擬) 化學在生活中無處不在，其中不科學的是（ ）A . 含食品添加劑的食品都不屬于綠色食品B . 維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用C . 為防止月餅等富脂食品氧化變質，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵D . 地震后防疫人員在震區(qū)周圍撒石灰，其作用是進行環(huán)境消毒，防止災后出現(xiàn)疫情2. （2分） 下列結論均出自實驗化學中的實驗，其中不正確的是（ ）A . 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘B . 當鋅完全溶解后，鐵與酸

2、反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據(jù)C . 提取海帶中碘元素，為保證I完全氧化為I2 ， 加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）均應過量D . 制備硫酸亞鐵銨晶體時，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干3. （2分） Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應熱效應的測定按如圖所示連接好裝置，為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應過程中的熱效應，進行實驗并測得如下數(shù)據(jù)： 序號48mL試劑固體混合前溫度/混合后溫度/水2 g NaHCO320.018.6水2 g Na2CO320.021.6鹽酸（0.1mo

3、lL1）2 g NaHCO320.017.2鹽酸（0.1molL1）2 g Na2CO320.022.6由上述數(shù)據(jù)所得出的以下結論中，正確的是（ ）A . NaHCO3（s）的溶解是放熱過程B . Na2CO3（s）的溶解是吸熱過程C . Na2CO3（s）與鹽酸的反應是放熱反應D . 僅根據(jù)實驗就可以確定HCO3（aq）+H+（aq）CO2（g）+H2O（l）H04. （2分） 關于右圖所示的原電池，下列說法不正確的是A . Cu為正極，Zn為負極B . 該裝置能將化學能轉化為電能C . 電子由銅片通過導線流向鋅片D . 正極反應為 2H+ + 2eH25. （2分） (2017高二上西安期

4、末) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（ ） A . 裝置工業(yè)上可用于生產金屬鈉，電解過程中石墨電極產生金屬B . 裝置中陽極產生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{C . 裝置中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過D . 裝置的待鍍鐵制品應與電源正極相連6. （2分） (2016高一下武城期末) 在塑料袋中放一個成熟的蘋果，再放些青香蕉，將袋口密封兩天后，發(fā)現(xiàn)青香蕉成熟了導致青香蕉成熟的物質是成熟蘋果釋放出的（ ） A . C2H4 B . CH3COOHC . C6H6D . CH3CH2OH7. （2分） 在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）2AB3（g）反應來說，

5、以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最大的是（ ）A . v（A2）=0.8molL-1s-1B . v（A2）=60molL-1min-1C . v（AB3）=1.0molL-1s-1D . v（B2）=1.2molL-1s-18. （2分） (2016高二下廣州期末) 下列關于營養(yǎng)物質的說法正確的是（ ） A . 蠶絲、羊毛、棉麻的主要成分都是蛋白質B . 淀粉、纖維素、油脂和蛋白質都屬于天然高分子化合物C . 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可以形成4種二肽D . 蔗糖水解前后均可以發(fā)生銀鏡反應9. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列描述中，不符合生產實際的是（ ） A . 電解熔融的

6、氧化鋁制取金屬鋁B . 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C . 電解法精煉粗銅，用純銅作陽極D . 電解飽和食鹽水制燒堿，陽極室產生氯氣10. （2分） (2018高二下湛江期末) 一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質，該試劑是（ ） A . 銀氨溶液B . 溴水C . 酸性高錳酸鉀溶液D . 新制氫氧化銅懸濁液11. （2分） 下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（ ） A . 鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱B . 在MgCl2 與AlCl3 溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱C . 硫酸和硅酸鈉溶液反應產生白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱D . B

7、r2 與I2 分別與足量的H2 反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱12. （2分） 認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法正確的是（ ）A . 等體積的甲烷與氯氣在光照條件下反應，一定只生成一氯甲烷和氯化氫B . 鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒的產物一定是Na2O2C . 溶液中鹽與鹽的復分解反應，一定不會有氣體產生D . 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2或過量CO2 ， 產物中一定含有NaHCO313. （2分） 下列有關乙烯氣體和乙醇蒸氣的說法正確的是（ ） A . 等物質的量完全燃燒消耗等量的氧氣B . 分子中所有的原子都處于同一個平面上C . 能相互轉化且反應

8、屬于可逆反應D . 可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別14. （2分） (2016高一下鞍山期中) 下列化學用語書寫正確的是（ ） A . 作為相對原子質量標準的原子 CB . 氯化鎂的電子式： C . 用電子式表示氯化氫分子的形成過程： D . HClO的結構式為：HClO15. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 在一定溫度下某恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能表明反應A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的壓強混合氣體的密度B的物質的量濃度混合氣體的總物質的量混合氣體的平均相對分子質量v(C)與v(D)的比值混合氣體的總質量混合氣體的總體積C、D的

9、分子數(shù)之比為11A . B . C . D . 16. （2分） 下列變化中，一定不存在化學能與熱能相互轉化的是（ ） A . 木柴燃燒B . 白磷自燃C . 燃放爆竹D . 干冰升華17. （2分） 現(xiàn)有兩個體積均為2L的剛性容器，溫度分別為T1和T2 ， 向兩容器中各充人18molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g) C(g)+D(g)，反應過程中測得B的物質的量隨時間變化如下表所示： 溫度時間/min/n/mol010203040T1n(B)10.650.40.20.2T2n(B)10.580.30.24下列說法正確的是（ ）A . T2時A的平衡轉化率為76%B . 該反應的正

10、反應是吸熱反應C . T2時30min時的體系不一定達到平衡狀態(tài)D . T1時的平衡常數(shù)K=16018. （2分） (2017房山模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 苯酚與苯甲醇互為同系物B . 利用碘酒解毒與酒精消毒均運用了蛋白質變性的性質C . 蔗糖與纖維素都是由C、H、O組成的高分子化合物D . 1mol油脂在酸性條件下充分水解，可制得3mol高級脂肪酸和1mol甘油19. （2分） (2016高二下龍海期末) 下列說法正確的是（ ） A . 苯和苯酚都屬于芳香烴B . CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘C . 硝化甘油、TNT都是硝酸酯D . 石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴

11、組成的混合物20. （2分） 已知反應4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ） A . v（CO）=0.025 molL1S1B . v（NO2）=0.7 molL1min1C . v（N2）=0.36 molL1min1D . v（CO2）=1.1 molL1min1二、 填空題 (共3題；共21分)21. （8分） (2016高一下黃陵期中) 下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題： 族周期AAAAAAA01A2DEG3BCJFHI（1） 表中元素，化學性質最不活潑的是_，只有負價而無正價的是_，

12、可用于制半導體材料的元素是_ （2） 最高價氧化物的水化物堿性最強的是_，酸性最強的是_，呈兩性的是_； （3） A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的_； （4） 在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半徑最大的是_ 22. （7分） (2016高二下岐山期末) 實驗室制取乙烯并檢驗乙烯性質的裝置如圖 請回答有關問題：（1） 燒瓶中除反應物以外，還應放23塊碎瓷片，目的是_ （2） 燒瓶中產生乙烯的反應方程式為_ （3） 反應開始后，可觀察到C和D中共同的現(xiàn)象是_； C中的反應類型為_反應、D中的反應類型為_反應（4） 反應結束冷卻至室溫，處理燒瓶中廢液發(fā)現(xiàn)，反應液變黑、且有強

13、烈的刺激性氣味氣體，其原因是_；10%的NaOH溶液起的作用是_ 23. （6分） (2016高一下騰沖期中) 按要求回答下列問題： （1） 若電流表的指針偏向B，則A為_極，B為_極 （2） 若電流表G發(fā)生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液則A、B、C分別為 A . A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液（3） 若電解質溶液是稀硫酸，按此圖組裝后，觀察到A極不斷的溶解，B極有氣泡冒出，則A，B的金屬性強弱為_; （4） 任何一個自發(fā)的氧化還原反應都可

14、以設計為原電池，若該電池中發(fā)生的反應為：Fe+2FeCl33FeCl2，A電極為鐵，則B電極為_ 三、 實驗題 (共1題；共7分)24. （7分） (2015慈利模擬) 肼是重要的化工原料某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4H2O）CO（NH2）+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl（1） 實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖1所示）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有_（填標號）A容量瓶B燒杯C燒瓶D玻璃棒錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度請選用所提供的試劑，設計實驗方

15、案提供的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL1鹽酸、酚酞試液_；（2） 實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖2所示）控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108114餾分（已知：N2H4H2O+2NaClON2+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是_（填標號）ACO（NH2）2溶液BNaOH和NaClO混合溶液選擇的理由是_（3） 實驗三：測定餾分中肼含量稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL1的I2溶液滴定滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右（已

16、知：N2H4H2O+2I2N2+4HI+H2O）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數(shù)為_四、 計算題 (共1題；共15分)25. （15分） (2017高二上瀏陽開學考) 在2L的容器中放入4mol N2O5 ， 發(fā)生如下反應：2N2O5（g） 4NO2（g）O2（g）。反應進行到5min時，測得N2O5轉化了20%，（1） 5min時，剩余N2O5的物質的量； （2） 前5min，v（NO2）為多少； （3） 5min時，N2O5的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比（保留一位小數(shù)）。第 13 頁 共 13 頁