1、昆明市高考理綜-化學(xué)三?？荚囋嚲鞤卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高二上連云港期中) 霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的身體健康，良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是（ ） A . SO2B . NO2C . PM2.5D . CO22. （2分） (2016高一上安徽期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相等，則下列說法中不正確的是（ ） A . A和B的相對分子質(zhì)最之比為a：bB . 同溫同壓下，A和B的原子數(shù)之比為b：aC . 同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比為b：aD . 同溫同壓下，同體積的A和B的質(zhì)量之比為

2、a：b3. （2分） (2018高三上赤峰期末) 有機物M 的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)M 敘述不正確的是（ ）A . M的分子式為C11H12O3B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 一定條件下，M能生成高分子化合物D . 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)4. （2分） 強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32、SO32、SO42、Cl 中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：下列結(jié)論正確的是（ ）A . X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42B . 氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC . 沉淀C一定是Ba

3、SO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH）3D . X中不能確定的離子有Na+、K+和Cl5. （2分） (2017高二上包頭期末) 關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（ ） A . 裝置是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B . 裝置中，鐵做負(fù)極，該電極反應(yīng)式為：Fe3+eFe2+C . 裝置為鐵上鍍銅裝置c為純銅電極D . 若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液6. （2分） 有X、Y、Z三種短周期主族元素，它們在周期表中的位置關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法中一定正確的是（ ）A . 原子半徑大小為：YZXB . Y與Z形成化合物

4、是離子化合物C . 若Y為金屬元素，則X為金屬元素D . 若Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物是強酸，則Y元素的最高價氧化物具有兩性7. （2分） (2018高二上河池期末) 關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是（ ） A . 取等體積的醋酸和鹽酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則mnB . 取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸C . 取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多D . 兩種酸溶液中c(CH3COO)=c(Cl)二、 綜合題 (共5題；共39分)8. （9分） (2017高三

5、上清城期末) 某化學(xué)小組以環(huán)己醇 制備環(huán)己烯：已知 密度（g/cm3）溶點（）沸點（）溶解性環(huán)已醇0.9625161能溶于水（1） 制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中，再加入 1ml，濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)已烯粗品 寫出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學(xué)反應(yīng)方程式_A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_試管C置于冰水浴中的目的是_（2） 環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜成等需要提純 加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在_層（填上或下）分液后用_（填入編號）洗滌aKMnO4溶液b稀 H2SO4cNa2CO3溶液再將環(huán)已烯熱餾，蒸餾時要加入生石

6、灰，目的是_收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在_左右（3） 以下區(qū)分環(huán)已烯精品和粗品的方法，合理的是_ a用酸性高錳酸鉀溶液b用金屬鈉c溴水9. （8分） (2019高三上唐山月考) 四氯化鈦（TiCl4）是制取航空材料鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖： 回答下列問題：（1） “酸浸”時需要將鈦鐵礦粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈強酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等離子，則生成TiO2的離子方程式是_。 （3） “反應(yīng)”時需加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生： 2Fe3Fe3F

7、e22TiO2（無色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（無色）Fe22H加入鐵屑的作用是_。（4） 通過控制條件，可以使過程中生成的TiO2nH2O形成一種液態(tài)分散系，用一束光照射該分散系能夠產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則分散質(zhì)顆粒直徑的范圍是_。 （5） 過程制得的固體TiO2nH2O需用過量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，檢驗Fe(OH)3雜質(zhì)除凈的實驗方法是_。 （6） 過程生成的廢氣中含有CO，則TiO2和焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （7） 上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是

8、_（只要求寫出一項）。 （8） 依據(jù)表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。 TiCl4SiCl4熔點/25.068.8沸點/136.457.610. （5分） (2016高二下衡陽期中) 甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的再生能源，已知：在一定條件下，合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol（1） 將1molCO2和3molH2充入一定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，一定條件下，達到平衡時放出的熱量 ； A . 大于49.0kJB . 等于49.0kJC . 小于49.0kJ（2） 一定條件下，對上述達到化學(xué)平衡狀態(tài)的反

9、應(yīng)，描述正確的是 A . 反應(yīng)停止，容器內(nèi)壓強不再變化B . H2的轉(zhuǎn)化率達到最大C . 反應(yīng)速率v正（CO2）=v逆（H2）（3） 其他條件不變時，升高溫度，平衡常數(shù)K將_（填“增大”、“減小”或“不變”） 11. （11分） (2018高三上陸川期末) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，他們性質(zhì)如下：A周期表中原子半徑最小的元素B電負(fù)性最大的元素CC的2p軌道中有三個未成對的單電子D原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和EE能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物請回答如下問題：（1） 基態(tài)E原子有_個未成對電子，二價E離子的核外電子排布式為_。 （2） A2D分子中D原子的雜化類

10、型是_，D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_。（3） CA3極易溶于水，其原因主要是_，試判斷CA3溶于水后，形成CA3 H2O的合理結(jié)構(gòu)：_(填字母代號)， 推理依據(jù)是_。 （4） 在ESO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為_，反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2的配位數(shù)為_。（6） E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為_(用含a、NA的代數(shù)式表示)g cm3。12. （6分） (2017高二下紅橋期末) 請按下列要求填空 （1） I.乙炔的電子式_（2） 高聚物 其單體的結(jié)構(gòu)簡式為_; （3） 的名稱（系統(tǒng)命名法）_; （4） II.某芳香族化合物的分子式為C7H8O 根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式（要求：每小題只需給出一個答案即可)不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式_。能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色_。能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色_。第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題