1、拉薩市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2019高一上九江期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在。B . NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑C . CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同2. （2分） (2019高二下吉林期中) 化學(xué)與生產(chǎn)生活有著密切的聯(lián)系，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 通過(guò)煤焦油的分餾可以獲得多種芳香烴B . 天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料C .

2、長(zhǎng)時(shí)間咀嚼饅頭會(huì)感覺有甜味，是因?yàn)榈矸塾刑鹞禗 . 食物中的蛋白質(zhì)變性后，更有利于人體消化吸收3. （2分） 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 合金材料中可能含有非金屬元素B . 人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C . 用加酶洗衣粉在溫水中不能洗滌毛料服裝D . 合成橡膠是以石油、天然氣為原料，以二烯烴和烯烴為單體聚合而成的高分子4. （2分） (2016靜安模擬) 某乙醛中混有少量乙醇，要分析該乙醛的純度，取樣，進(jìn)行以下定量分析，其中不合理的是（ ） A . 測(cè)定蒸氣的摩爾體積B . 與銀氨溶液反應(yīng)，分析產(chǎn)生銀的量C . 與鈉反應(yīng)，分析產(chǎn)生氫氣的量D . 用酸性高錳酸鉀溶液滴定，

3、分析相關(guān)數(shù)據(jù)5. （2分） (2016高一上汕頭期末) 在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO 、OH六種離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈無(wú)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（ ） A . Cu2+、H+、ClB . Cl、CO 、OHC . K+、H+、Cl D . K+、OH、CO 6. （2分） (2018高三上和平期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的S0B . 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C . 常溫下KspMg(OH)2=5.610-12 ， 含Mg2+溶液中pH=10 時(shí)c(Mg2+)

4、5.610-4 molL-1D . 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2 ， 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.0210237. （2分） (2017高一上北京期中) 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A . 鋁片加入氯化銅溶液中：AlCu2=Al3CuB . 氫氧化鉀溶液加入氯化鐵溶液中：3OHFeCl3 = Fe(OH)33ClC . 石灰石加入稀鹽酸中：CaCO32H= Ca2CO2H2OD . 氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O8. （2分） 下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是（ ）A . 鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng)B . 鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃

5、色C . 堿金屬都能和水起反應(yīng)，生成氫氧化物并放出氫氣D . 堿金屬的熔點(diǎn)隨著電子層數(shù)的增加而升高9. （2分） (2018宿州模擬) 下圖為光伏發(fā)電電解甲基肼CH3NHNH2制氫的裝置示意圖(電解池中交換膜僅阻止氣體通過(guò)，a、b極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是（ ）A . N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極B . 制氫裝置溶液中電子從a極流向b極C . 工作時(shí)，產(chǎn)生的N2、H2體積比為1：3(同溫同壓)D . 工作時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為CH3NHNH2+12OH10e=CO32-+N2+9H2O10. （2分） (2016高二上株洲開學(xué)考) 硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2是一種重

6、要的化工原料，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在該物質(zhì)的溶液中大量共存B . 向0.1mo1/L該物質(zhì)的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與逐滴加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示C . 檢驗(yàn)該物質(zhì)中Fe2+是否變質(zhì)的方法是向該物質(zhì)的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色D . 向該物質(zhì)的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的離子方程式為：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）211. （2分） (2018高二上天津期末) 常溫下 0.1mol/L 氨水pH為11，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

7、 ） A . 此溶液中 NH3H2O 在常溫下的電離度約為1%B . 若向此溶液中通入少量氨氣，NH3H2O電離平衡正向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)C . 若向其中加入 pH為11的NaOH溶液，NH3H2O電離平衡不移動(dòng)，但n(NH4+)減小D . 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大12. （2分） (2015高二下嘉峪關(guān)期中) 已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此，1，2二氯乙烯可以形成 和 兩種不同的空間異構(gòu)體下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是（ ） A . 1丁烯B . 丙烯C . 2甲基2丁烯D . 2丁烯13. （2分） 化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是（

8、 ） A . 光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠衔锖偷趸衔镉嘘P(guān)B . 將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高C . 棉花的主要成分是纖維素，石英玻璃、陶瓷和水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品D . 硫酸工業(yè)尾氣未經(jīng)處理就直接排放，將直接導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”14. （2分） (2018銀川模擬) 短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和X可形成兩種液態(tài)化合物（常溫常壓），Y+和X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X和Z位于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原子半徑大小順序?yàn)椋簉（Y）r（X）r（Z）r（R）B . R與X形成的兩種液態(tài)化合物中均只含極性共價(jià)鍵C . Y與X可形成堿性氧化物Y2X2D . 由R、X

9、、Y、Z四種元素形成的常見化合物可抑制水的電離二、 綜合題 (共6題；共60分)15. （10分） (2019高三上太原月考) 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下： 已知：2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）2Fe（NO3）3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列問(wèn)題：（1） 該生產(chǎn)工藝應(yīng)在_（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行，從綠色化學(xué)的角度

10、考慮通入氯氣速率應(yīng)_（填“較快”或“較慢”）； （2） 寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式_； （3） K2 FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_； （4） 配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解616 g KOH固體（該溶液的密度為147 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為_（保留整數(shù)）； （5） 在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是_： A . 與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOB . KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C . 為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物D . 使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO（6） 從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副

11、產(chǎn)品_（寫化學(xué)式）。 （7） 該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為_mol。 16. （8分） (2018高三上武漢月考) 氮的固定以及利用氨合成其他含氮化合物是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。 （1） 下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。 反應(yīng)大氣固氮N2(g)O2(g) 2NO(g)工業(yè)固氮N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1溫度/272 00025400450K3.810310.151080.5070.152分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因

12、_。在500 、2.02107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。（2） 工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是_(填“A”或“B”)；比較p1、p2的大小關(guān)系：_。 （3） 在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生工業(yè)合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol。 達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率1_。已知平衡時(shí)，容器壓強(qiáng)為8MPa，則平衡常數(shù)

13、Kp_。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。為提高H2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有_(填字母)。A降低溫度B最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C適當(dāng)增大壓強(qiáng)D減小壓強(qiáng)E循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)釬及時(shí)移出氨17. （8分） (2018高二下商丘期末) 下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題： （1） 該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 （2） 取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。 A . 溶液中HCl的物質(zhì)的量B . 溶液的濃度C . 溶液中Cl的數(shù)目D . 溶液的密度（3） 某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 m

14、L物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L稀鹽酸。 該學(xué)生需要量取_;mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填 “偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。（_）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。（_）（4） 現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是_。 18. （20分） (2018高三上吉林期中) 碘是人類必需的生命元素,在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用,實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行碘單質(zhì)的制備。 【查閱資

15、料】堿性條件下,I2會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)生成I-和IO3-,酸性條件下,I-和IO3-又會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2；碘在水中的溶解度為0.029g?！镜獾闹迫　恳院樵?按照以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1） 將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_。 （2） 將海帶灼燒成灰后再用水浸取,目的是_。 （3） 步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: Cl2；Br2；稀硫酸和H2O2,從無(wú)污染角度考慮，你認(rèn)為合適試劑是_（填編號(hào)）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_。 （4） 步驟B發(fā)生的反應(yīng)是“氧化”,這一操作中可供選用的試劑: Cl2；Br2；稀硫酸和H2O2,從無(wú)污染角度考慮，你認(rèn)為合適

16、試劑是_（填編號(hào)）,反應(yīng)中I-轉(zhuǎn)化為I2 的離子反應(yīng)方程式為_。 （5） 步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_,使用該儀器時(shí),第一步操作是_。 （6） 步驟C中使用的起到分離作用的儀器是_,使用該儀器時(shí),第一步操作是_。 （7） 有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_。 （8） 有同學(xué)查資料后發(fā)現(xiàn)CCl4有毒,提議用乙醇代替,請(qǐng)判斷該提議是否可行,原因是_。 （9） 【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回收溶劑。 圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是_；_。（10） 【碘的分離】得到含I2的CCl4溶液后,利用右圖裝置進(jìn)行碘的提取并回

17、收溶劑。 圖中有兩處明顯錯(cuò)誤,分別是_；_。（11） 對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無(wú)色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請(qǐng)分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因_，為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:_。 （12） 對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的錯(cuò)誤改正之后進(jìn)行分離操作。預(yù)期錐形瓶中得到無(wú)色的CCl4,實(shí)驗(yàn)結(jié)果錐形瓶中得到紫紅色液體,請(qǐng)分析出現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因_，為了保證實(shí)驗(yàn)成功,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案:_。 19. （10分） (2018張掖模擬) 化學(xué)一一選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲(chǔ)氨合金可作為一種新型鋅離子電池的負(fù)極材料，該電池以Zn(Cl3SO3)2為電

18、解質(zhì)，以有缺陷的陽(yáng)離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩(wěn)定的大功率電流。（1） 基態(tài)釩原子的核外電子排布式為_，其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有_個(gè)伸展方向。 （2） VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有_(寫元素符號(hào))。 （3） 鎳形成的配離子Ni(NH3)62+、Ni(CN)42-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_，與CN-互為等電體的一種分子的化學(xué)式為_。 （4） 三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來(lái)制取。 H2O2分子中O原子的雜化方式為_。三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺

19、酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有鍵的數(shù)目為_。（5） 硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為_。 （6） 鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。 儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為_。該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)gcm-3。20. （4分） (2016高二下黃陵期中) 有下列五組物質(zhì)：A、O2和O3 B、3517Cl和3717Cl C、CH4與C7H16 D、CH3CH2CH2CH3 與 （1） _組兩種物質(zhì)互為同位素； （2） _組兩種物質(zhì)互為同素異形體； （3） _組兩種物質(zhì)互為同系物； （4） _組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)21. （8分） (2019高一上黑龍江期末) 單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關(guān)信息如下：a.四氯化硅接觸水會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b.硼