1、杭州市高考化學模擬試卷 C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共6題；共12分)1. （2分） 化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（ ） A . 乙烯可作為水果的催熟劑B . 用食醋可除去熱水壺內壁的水垢C . 烹魚時加適量醋和酒可以增加香味D . 醫(yī)用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白質變性2. （2分） (2016高三上河北期中) 一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1下

2、列選項正確的是（ ）A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1B . CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應熱為H3 ， 則H3H1C . 若用0.2molCH4還原NO2至N2 ， 則反應中放出的熱量一定為173.4kJD . 若用標準狀況下2.24LCH4還原NO2至N2 ， 整個過程中轉移的電子為1.6mol3. （2分） (2020高一上西安期末) 下列氣體只能用排水法收集的是（ ） A . NH3B . SO2C . NO2D . NO4. （2分） (2017大慶模擬) 下列有關電解質

3、溶液的說法正確的是（ ） A . KCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B . 向氟化鈉溶液中加入適量氫氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（F）c（H+）c（OH）C . 25時，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，相同時間內HA與Zn反應生成的氫氣更多，HA是弱酸D . Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32水解程度減小，溶液的pH減小5. （2分） 如圖為某高效鋰硫電池關于該電池的說法正確的是（ ） A . 電子流向：B電極用電器A電極電解質B電極B . A電極上發(fā)生的一個電極反應為：2Li+S8+2eLi2S8C . 若

4、用該電池在鐵器上鍍鋅，電路中轉移2 moI電子時，電鍍池兩電極質量差為65 gD . 若用該電池電解精煉銅，負極減少7g時陽極減少質量為32 g6. （2分） (2019高一上南寧期中) 下列反應的離子方程式正確的是（ ） A . 鐵粉與稀鹽酸反應：2Fe6H+2Fe33H2B . 碳酸鎂溶于醋酸的反應：MgCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OD . 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2O Fe(OH)33H+二、 解答題 (共4題；共32分)7. （8分） (2017高一下南充期末) 下表是

5、元素周期表的一部分。已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質或化合物，并存在如圖所示的轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）:（1） 的元素符號是_； （2） 與As兩種元素中，非金屬性較強的是_（填元素符號）； （3） 用元素符號表示四種元素的簡單離子半徑由大到小順序是_； （4） 元素與的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是_； （5） 若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學式分別為_、_、_； （6） Y由三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與Y的堿性溶液反應，當消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉移5mol電子。該反應的離子方程式

6、為_。 8. （5分） (2018高二上衡陽期中) 烯烴A在一定條件下可以按下圖進行:己知:已知D為 ，F(xiàn)1和F2互為同分異構體.G1和G2互為同分異構體.請?zhí)羁?（1） A的結構簡式是_； （2） 框圖中屬于取代反應的是(填數(shù)字代號)_； （3） BC的反應條件_； （4） G1的結構簡式是_； （5） 寫出物質D反應到E的化學方程式_。 9. （10分） (2017高一上宿遷期末) 某興趣小組為探究鐵和濃硫酸反應的產物及性質，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗） 實驗開始前，先打開彈簧夾通一段時間N2 ， 關閉彈簧夾后，在A中滴加一定量的濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象，

7、然后加熱，觀察到A中有白霧生成，鐵片上有氣泡產生已知A中白霧是硫酸與水形成的酸霧請回答下列問題：（1） 鐵片上滴入濃硫酸未加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是_ （2） 加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，寫出此時A中反應的化學方程式：_ （3） C裝置的作用是除去二氧化硫氣體中硫酸蒸汽，則盛放的溶液是 A . 水B . NaOH溶液C . Na2SO3D . NaHSO3溶液（4） 實驗開始前，先通一段時間N2的目的是_ （5） 可以證明H2SO3是弱酸的實驗裝置是_ （6） E中的白色沉淀是_，該沉淀的生成表明SO2具有_性 （7） 裝置F的作用是_

8、，寫出該裝置中反應的化學方程式_ 10. （9分） (2018石家莊模擬) Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業(yè)上制備Cu2O的主要反應如下:.C(g)+CO2(g) 2CO(g) H=+172.5kJ/mol.CO(g)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO2(g)H=-138.0KJ/mol請回答:（1） C與CuO反應生成Cu2O和CO的熱化學方程式為_，一定溫度下,該反應在密閉容器中達到平衡后,只增大容器的容積,再次達到平衡時，CO的平衡濃度_(填“增大”、“減小”或“不變”)。 （2） 一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO,發(fā)生反應.5min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.8mol。0-5min內,用CO2表示的反應速率v(CO2)=_.CO的平衡轉化率a=_.（3） 向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2,發(fā)生反應。 CO2、CO的平衡體積分數(shù)()與溫度(T)的關系如圖所示。能表示CO2的平衡體積分數(shù)與溫度關系的曲線為_(填L1”或“L2”),理由為_。溫度為T1時,該反應的平衡常數(shù)K=_。（4） 其他條件不變時,若水的分解反應用Cu2O作催化劑,則該反應的活化能_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同),反應熱(H)_。 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 選擇題 (共6