1、杭州市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共30題；共62分)1. （2分） 下列離子方程式正確的是（ ）A . NaHCO3溶液和NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO2+H2OB . 將少量的二氧化硫氣體通入氯化鈣溶液中SO2+H2O+Ca2+=CaSO3+2H+C . 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD . 銅片與稀HNO3反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O2. （2分） (2016高三上黑龍江開學(xué)考) 下列陳述中，、都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是（ ） 選項(xiàng)陳述陳述AFeC

2、l3溶液能腐蝕CuFe的金屬性強(qiáng)于CuBNa2O2使酚酞溶液變紅Na2O2使品紅溶液褪色CCl2可部分與水反應(yīng)用排飽和食鹽水法收集Cl2D濃H2SO4可干燥NO和SO2NO和SO2還原性都弱A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015天津模擬) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體B . 用圖乙所示裝置制取并收集氨氣C . 用圖丙所示裝置可以說明反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應(yīng)D . 用圖丁所示裝置可制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色4. （2分） (2016高一上遵義期中) 在無色溶液

3、中，下列離子可以共存的是（ ） A . Ca2+、Mg2+、CO32、ClB . Fe3+、Cl、Na+、H+C . H+、Ag+、NO3、NH4+D . CO32、H+、Na+、OH5. （2分） (2016高一下包頭期中) 下列敘述不正確的是（ ） A . NH3易液化，液氨常用作制冷劑B . 與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C . 氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D . 稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到NO6. （2分） 不能用來鑒別Na2CO3與NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）A . 分別加熱，觀察

4、有無氣體生成B . 制成稀溶液，再分別滴加同濃度的稀鹽酸C . 制成稀溶液，分別加入CaCl2溶液D . 制成溶液，分別加入少量澄清的石灰水7. （2分） 固體粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干種為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下;根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（ ）A . 固體X中一定含有Fe2O3B . 沉淀E可能含有BaSO3C . 氣體A、C一定均為純凈物D . 固體X可能出現(xiàn)含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情況8. （2分） (2016高一上南陽期末) 某溶液含有NH 、HC

5、O 、SO 、Na+、HS、NO 六種離子向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中濃度變化最小的離子是（ ） A . HCO B . SO C . Na+D . NO 9. （4分） (2018高二上宿遷期末) 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A的摩爾質(zhì)量為80g/mol， B、D、H、J均為氣體，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)，D在空氣中含量最多，H是一種無色、刺激性氣味氣體，C是一種紫紅色金屬單質(zhì)， I是一種淡黃色固體。E是最常見的一種無色液體。（1） A的化學(xué)式為_。 （2） 固體K的電子式為_。 （3） 反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （4） 反應(yīng)的離子方程式：_。 10.

6、 （2分） (2018高一上嘉興期中) 關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（ ） A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl存在B . 通入Cl2后，無色溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I存在C . 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO42存在D . 加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，可確定有NH4+存在11. （2分） (2019高一下深圳期中) 下列說法正確的是（ ） A . I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)B . P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H

7、2SiO3的酸性強(qiáng)C . HClO具有強(qiáng)還原性，可用于自來水的消毒殺菌D . SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO412. （2分） (2016高三上廈門期中) 原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2個(gè)主族，X與Z的核電荷數(shù)之和等于Y與W最外層電子數(shù)之和，4種元素中只有2種金屬元素下列說法正確的是（ ） A . X屬于非金屬元素B . 對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：WYC . W與Z易于形成離子化合物D . Z離子的氧化性強(qiáng)于X離子13. （2分） 2008年9月25日21時(shí)10分，“神舟七號(hào)”順利升空，并實(shí)施首次空間出艙活動(dòng)飛船的太陽能電池板有“

8、飛船血液”之稱，我國(guó)在砷化鎵太陽能電池研究方面處于國(guó)際領(lǐng)先水平，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 砷元素符號(hào)為As，位于元素周期表中第四周期A族B . 酸性：砷酸磷酸C . 鎵元素符號(hào)為Ga，單質(zhì)不能與水反應(yīng)D . 堿性：Ga（OH）3Al（OH）314. （2分） (2016高二上黑龍江開學(xué)考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：WZYXB . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZC . 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等15

9、. （2分） (2015高二上山西月考) 有A，B，C，D四種金屬將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A . DCABB . DABCC . DBACD . BADC16. （2分） 俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所和美國(guó)勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室的科學(xué)家在2004年2月的美國(guó)物理評(píng)論C雜志上發(fā)表文章宣布，他們新合成了元素周期表上的第115號(hào)和第113號(hào)元素科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用具有20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊

10、含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素前者的一種核素為 下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是化學(xué)變化B . 核素 中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174C . 113號(hào)元素最高正價(jià)應(yīng)為+3D . 115號(hào)與113號(hào)元素的原子質(zhì)量比為115：11317. （2分） (2018高二下盤縣期末) 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（ ） A . 醛基的電子式： B . 丙烷的分子結(jié)構(gòu)的比例模型： C . 乙烯的最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）：CH2D . 硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 18. （2分） (2017高一下周口期末)

11、 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法錯(cuò)誤的是 （ ） A . W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同B . Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物C . Y和Z形成的化合物可以通過復(fù)分解反應(yīng)制得D . X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)19. （2分） 下列各項(xiàng)比較中前者高于（或大于或強(qiáng)于）后者的是（ ）A . CH4和SiH4的熔點(diǎn)B . I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力C . H2SO3和

12、H2SO4的酸性D . 對(duì)羥基苯甲醛（ ）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點(diǎn)20. （2分） (2018全國(guó)卷) 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B . Z的氫化物為離子化合物C . Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D . W與Y具有相同的最高化合價(jià)21. （2分） (2016高一下唐山期中) 對(duì)熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1最準(zhǔn)確的理解是（ ） A . 碳和水反應(yīng)吸收1

13、31.3 kJ熱量B . 1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，同時(shí)放出131.3 kJ熱量C . 1 mol碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H2 ， 同時(shí)吸收131.3 kJ熱量D . 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ22. （2分） (2016高一下右玉期中) 現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是（ ） A . 鋰電池B . 鋅錳電池C . 氫氧燃料電池D . 鎳鎘電池23. （2分） (2016高二上長(zhǎng)安期末) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（ ） 實(shí)驗(yàn)操作（或設(shè)計(jì)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A等體積p

14、H=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸性：HBHAB以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池鎂表面有氣泡鎂作原電池的負(fù)極C相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快反應(yīng)速率：粉狀大理石塊狀大理石D向盛有10滴0.1molL1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1molL1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1molL1 NaI溶液先有白色沉淀，后轉(zhuǎn)成黃色沉淀Ksp（AgCl ）Ksp （AgI）A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列各項(xiàng)中描述一和描述二都正確的是

15、（ ） 描述一描述二A淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體乙酸和乙酸乙酯互為同系物B金剛石和石墨互為同素異形體O2和O3互為同位素CSO2和NO2都屬于大氣污染物pH小于7的雨水就屬于酸雨D正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)A . AB . BC . CD . D25. （2分） 依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（ ）A . 2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量低B . 氫氣的燃燒熱為H=241.8 kJmol1C . 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H

16、=+571.6kJmol1D . H2O（g）生成H2O（l）時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量26. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是（ ）A . 沼氣和天然氣氣都是可再生的能源B . 鹽酸和醋酸既是化合物又是酸C . 冰和干冰即是純凈物又是化合物D . 豆?jié){、牛奶和油脂都屬于膠體27. （2分） (2016高二下陽高開學(xué)考) 如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說法正確的是（ ） A . 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置B . 甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C .

17、 反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D . 甲池中消耗560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體28. （2分） (2016高一下淮陰期中) 下列選項(xiàng)描述的過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能的是（ ） A . 光合作用B . 燒炭取暖C . 風(fēng)力發(fā)電D . 電解冶煉29. （2分） (2016高一下合肥期末) 下列圖片所示內(nèi)容的能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能經(jīng)一步或多步轉(zhuǎn)化為電能的是（ ） 選項(xiàng)A鉆木取火B(yǎng)電暖扇取暖C酒精燈燃燒D燃煤發(fā)電圖片A . AB . BC . CD . D30. （2分） (2018高三上海淀期末) 2016

18、年我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”NaCO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2 ， 充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如右圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是：（ ）A . “吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極B . “呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)C . “吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na+ + 3CO2 + 4e-= 2Na2CO3 + CD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol二、 填空題 (共4題；共28分)31. （11分） (2016高三上江西開

19、學(xué)考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子回答下列問題： （1） b、c、d中第一電離能最大的是_（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為_ （2） a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_（填化學(xué)式，寫兩種） （3） 這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_（填化

20、學(xué)式） （4） c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_ （5） 這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）該化合物中陰離子為_，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_，判斷理由是_ 32. （10分） (2018高三上吉林月考) A，B，C，D，E，F(xiàn) 為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài) A 原子的電子分布在 3 個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同； C 的原子核外最外層有 6 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子； D 是短周期元素中電負(fù)性最小的元素； E 的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；

21、基態(tài) F 原子核外最外層只有一個(gè)電子， 其余能層均充滿電子。 G 元素與 D 元素同主族，且相差 3 個(gè)周期。 （1） 元素 A，B，C 的第一電離能由小到大的是_（用元素符號(hào)表示）。 （2） E的最高價(jià)含氧酸中 E 原子的雜化方式為_。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓形狀為_。 （3） F原子的外圍電子排布式為_， F 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是下圖中的_（填寫“甲”、 “乙”或“丙”） ，該晶體的空間利用率為_。（保留兩位有效數(shù)字）（4） 已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 鍵與 鍵數(shù)目之比為_。 （5） 通常情況下， D 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)比 G 單質(zhì)高，原因是_。 （6） 已知 DE 晶體的晶胞如下圖所示：若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將